Experimento para 7 8

Experimento: Huevos bailarines Explicado
Los huevos son realmente un alimento formidable y muy curioso. Están hechos casi en su
totalidad de proteína y la clara es una fuente de alimento tan completa que puede dar
lugar a un pollito que solo se alimenta de ella. Al final del periodo de gestación, el pollo
tendrá suficiente fuerza para romper el duro cascarón por sí solo.
Además de ser un objeto bastante curioso desde el punto de vista
de la biología, también nos permite realizar ciertos experimentos
simpáticos utilizando algunos principios básicos y no tan básicos
de la física. En especial, nos aprovecharemos de las leyes de la
física que rigen el movimiento en la Tierra, conocidas como las leyes de la cinemática.
Cinemática significa movimiento y se traduce en los fenómenos que explican y dar lugar a
muchas de las formas de movimiento que conocemos en las que no participa una
reacción química (por ejemplo, no podemos hablar sólo de cinemática cuando se mueve
un auto, ya que hay reacciones químicas y muchos otros fenómenos involucrados).
Lo que vamos a Necesitar:
1. Necesitaremos dos huevos, uno hervido y el otro sin hervir
2. Una superficie plana
3. De ser necesario, ayuda de papá o mamá para no reventar la cáscara y
hacer un desastre
Lo que vamos a hacer:
Aunque esto no es una clase de cocina, necesitaremos un huevo hervido, así que lo
mencionaremos muy brevemente. Un huevo se considera hervido después de estar entre
10 y 12 minutos expuesto al agua hirviendo. Dado que para esto se debe utilizar la estufa,
es recomendable que lo hagan los papás y no los niños pequeños.
Lo que vamos a hacer, primero con el huevo cocido, es hacerlo girar lo más rápido que
podamos cuidando de no romperlo. Si lo giramos con suficiente rapidez, entonces el

huevo se levantará y comenzará a girar sobre una punta, algo así como lo haría un
trompo.
Con el segundo huevo, lo que haremos será girarlo también. Esta vez, una vez que gire lo
suficientemente rápido, entonces lo detendremos con la mano rápidamente y lo
soltaremos. Si lo hicimos bien, entonces el huevo comenzará a moverse nuevamente por
sí mismo.
Explicación:
En primer lugar, las únicas fuerzas involucradas aquí son las del movimiento. Hubo una
persona brillante llamada Isaac Newton que nos dijo que: “Todo objeto permanece en su
estado original, ya sea en movimiento o en reposo, hasta que una fuerza extraña y
externa actúa sobre él”. Primero, nosotros una fuerza extraña que pone los huevos a
girar. Esta fuerza que aplicamos se demora en desaparecer y busca “auto preservarse”.
Por ello, el huevo cocido comenzará a girar sobre una punta para ahorrar energía hasta
que la fricción lo detenga por completo.
En el segundo caso, aunque nosotros detuvimos el movimiento del huevo rápidamente,
recordemos que en el interior tiene líquido. Ese líquido continúa girando aún después de
que nosotros detuvimos la cáscara. El movimiento del líquido es tal que arrastra consigo
al huevo completo y vuelve a girar por sí solo, aunque sea por un breve instante.

Bolitas que saltan solas: Experimento de química sencillo
En todo lo que nos rodea e incluso dentro de
nosotros mismos, se llevan a cabo miles de reacciones químicas que favorecen la vida y todos
los fenómenos que observamos. El equilibrio de todas estas reacciones es fundamental para
el correcto funcionamiento del mundo. Además, algunas de estas reacciones pueden
reproducirse muy fácilmente en casa, lo que nos ayuda a comprender mejor la química y
divertirnos un rato con interesantes fenómenos.
Uno de estos fenómenos son las bolitas de naftalina que brincan por sí solas en un recipiente
con agua. Las bolitas parecerán tener vida propia, un fenómeno muy divertido que nos ayuda
a comprender mejor sobre la densidad y ciertas reacciones, como la de efervescencia.
Este experimento en particular es muy sencillo de hacer, requerirá cuando mucho una ida a la
farmacia, muy poco tiempo y muy poco presupuesto. Además, es totalmente seguro y puede
hacerlo un niño sin ninguna supervisión adulta. Sin embargo, sería conveniente que un adulto
acompañase a los niños para explicarles los principios y fenómenos involucrados, para
convertir este divertido experimento en uno educativo.
Lo que vamos a ocupar:
 Bolitas de naftalina
 Un recipiente más o menos grande, tipo pecera o jarrón
 Algunas cucharadas de bicarbonato de sodio o polvo para hornear
 Vinagre
Procedimiento
Se colocan las bolitas de naftalina en el fondo del recipiente junto con unas cucharadas de
bicarbonato. Después, se llena el recipiente para dejar únicamente una cuarta parte vacía.
Una vez que se agregue el agua, se comienza a verter vinagre pausadamente dentro del
recipiente.

Observaremos que comienza a reaccionar el bicarbonato, formando burbujas que escapan a
la superficie. Al hacerlo, veremos que también las bolitas de naftalina comienzan a moverse
hacia arriba y abajo del recipiente como si tuviesen vida propia. Esto continuará hasta que se
agote el bicarbonato o bien hasta que dejemos de verter vinagre.
Explicación
En este experimento tienen lugar varias reacciones y fenómenos. Primero, el bicarbonato
reacciona violentamente con el vinagre. Esto se debe a dos reacciones principalmente: la
primera se debe a la naturaleza de ambos compuestos, uno es un ácido y otro es una base. Al
ponerse en contacto, se neutralizan unos a otros muy rápidamente, produciendo una sal y
agua. Además, se forma también dióxido de carbono, un gas ligero que no puede contenerse
en los nuevos compuestos y escapa.
La reacción de efervescencia (aparición de muchas burbujas) se debe a que el bicarbonato de
sodio es extremadamente poroso (está totalmente lleno de agujeros) y, al reaccionar con el
vinagre, estos huecos se llenan de dióxido de sodio rápidamente, aumentando
dramáticamente su volumen. Sin embargo, el dióxido de carbono es demasiado y se produce
muy rápido, por lo que escapa de la sal que se está formando y del agua.
El dióxido de carbono es absorbido momentáneamente por las bolitas de naftalina y dado que
el dióxido de carbono es muchísimo más ligero que las bolitas de naftalina, estas pueden flotar
por unos segundos. Una vez que se acercan a la superficie del agua, el dióxido de carbono
escapa de las bolitas de naftalina y las bolitas vuelven a descender.

Densidad de los líquidos: líquidos en varias capas y
colores
La densidad, aunque suene muy aparatoso para los ajenos al tema, es algo realmente muy
sencillo de comprender y muy útil. Para entenderlo, pensemos en lo siguiente: toma un
puñado de plumas, papel o cualquier cosa “ligera” que encuentres. Ahora, toma un puño de
monedas. ¿Podrías contestar cuál pesa más? Dado que la medida es tu puño, podrías afirmar
que las monedas que caben en un puño pesan más que las plumas o papel que caben en ese
mismo puño. Si lo comprendiste, entonces ya sabes de qué se trata la densidad, objetos o
materiales que ocupan un mismo espacio pueden ser más densos (más pesados, como las
monedas) o menos densos (menos pesados, como las plumas).
Sin embargo, la densidad también afecta a los líquidos y produce fenómenos sorprendentes.
Por ejemplo, el hielo es menos denso que el agua líquida, por eso flota. Si no fuese así, los
glaciares se hundirían y matarían o congelarían a todos los peces que nadasen cerca. Así
mismo, las capas de hielo en los lagos se formarían desde el fondo hacia arriba, en lugar de
en la superficie. Si fuese así, los peces no podrían sobrevivir en lugares fríos porque morirían
congelados. Todo esto se debe gracias a las distintas densidades.
Para este experimento, te enseñaremos a crear un curioso líquido compuesto por varios
líquidos de distintas densidades, mismas que podrás colorear para crear un líquido en
multicapas y multicolor.
Lo que vamos a necesitar:
 Una botella transparente
 1 parte de agua
 1 parte aceite
 1 parte de glicerina
 Colorantes artificiales o naturales
Procedimiento

Es muy sencillo y no requiere supervisión de un adulto. Simplemente colocaremos el agua, el
aceite y la glicerina en la botella. Se agrega el colorante, preferentemente líquido gota por
gota. Se deberá observar cómo va bajando cada gota de colorante y cómo se va disolviendo
en las distintas capas de nuestro líquido. Una vez que pongamos suficiente colorante,
podemos agitar vigorosamente la botella para ver qué sucede con los colores.
Para mejorar aún más este experimento, se pueden conseguir colorantes especiales que no
se disuelven en agua, pero sí se disuelven en aceites y grasas. Así, tendremos una botella
multicolor muy interesante.
Explicación
Se dice muy frecuentemente que este experimento se basa en las distintas densidades de los
líquidos. Eso es parcialmente cierto, el hecho de que posean densidades distintas permite que
un líquido flote por encima del otro. Sin embargo, existen algunas razones adicionales por las
cuales este experimento se puede llevar a cabo que son un poquito más complejas, pero
igualmente interesantes.
Se dice que es parcialmente cierto porque por ejemplo agua y alcohol también tienen
densidades distintas, sin embargo al preparar una bebida, es imposible distinguir dónde quedó
el agua (o refresco o zumo o lo que sea) y dónde quedó el alcohol. Esto es porque los dos
líquidos pueden disolverse entre sí con mucha facilidad, sin importar qué cantidad
agreguemos de uno u otro. En el caso del agua y el aceite, la forma de las moléculas impide
que se disuelvan entre sí, es decir, nunca podrán mezclarse o disolverse entre sí. Al no poder
disolverse y tener diferentes densidades, el líquido más ligero o menos denso flota por encima
del más denso. Ahora podríamos contestar una vez terminado el experimento: ¿qué es más
denso, el agua, el aceite o la glicerina? ¿Cómo lo supiste?

¿Qué sucede flota o se hunde? Experimentando con la
densidad del agua
Según una conocida anécdota, Arquímedes recibió el encargo de determinar si el orfebre de
Hierón II de Siracusa desfalcaba el oro durante la fabricación de una corona dedicada a lo
dioses, sustituyéndolo por otro metal más barato (proceso conocido como aleación).
Arquímedes sabía que la corona, de forma irregular, podría ser aplastada o fundida en un
cubo cuyo volumen se puede calcular fácilmente comparado con la masa. Pero el rey no
estaba de acuerdo con estos métodos, pues habrían supuesto la
destrucción de la corona.
Desconcertado, Arquímedes se dio un relajante baño de inmersión, y
observando la subida del agua caliente cuando él entraba en ella, descubrió
que podía calcular el volumen de la corona de oro mediante el desplazamiento del agua.
Supuestamente, al hacer este descubrimiento salió corriendo desnudo por las calles gritando:
“¡Eureka! ¡Eureka!” (?????a! en griego,que significa: “Lo encontré”). Como resultado, el
término “Eureka” entró en el enguaje común, y se utiliza hoy para indicar un momento de
iluminación. La historia apareció por primera vez de forma escrita en De Architectura de
[[Marco Vitruvio|Virubio], dos siglos después de qu supuesmene tuviese lugar.Sin embargo,
algunos estudiosos han dudado de la veracidad de este relato, diciendo (entre otras cosas)
que el método habría exigido medidas exactas que habrían sido difíciles de hacer en ese
momento.
¿QUÉ NECESITAMOS?
 3 vasos de tamaño regular
 1 huevo crudo
 Agua
 Sa
 Azúcar
 Lápiz y post-it
¿Y AHORA, QUE HACEMOS?
 Primero: Nombramos a cada vaso con las palabras AGUA, AZUCAR y SAL
respectivamente.
 Segundo: Llenamos hasta la mitad con agua los 3 vasos.

 Tercero: Al vaso con la palabra sal le echamos una cucharada de sal. Igual hacemos
con el que tiene la palabra azúcar (pero le echamos azúcar); disolvemos ambos.
 Cuarto: Colocamos el huevo en el vaso que tiene agua pura.
¿QUE OBSERVAMOS? El huevo se deposita en el fondo del vaso.
 Quinto: Ahora colocamos el huevo en el vaso al que le pusimos el azúcar
¿QUE OBSERVAMOS? Esto queda para ustedes, a ver que les sucede.
 Sexto: Ahora colocamos el huevo en el vaso al que le pusimos
el azúcar
¿QUE OBSERVAMOS? OH!!! El huevo flota…!
¿QUE PASA SI ECHAMOS MÁS AGUA?
 El huevo se hunde. Pero si le echamos mas sal (o agua
salada como gustes), flotara otra vez.
¿ESTO QUÉ SIGNIFICA?
Sobre el huevo actúan dos fuerzas:
 Su peso (la fuerza con lo que el huevo es atraído hacia el
centro de la Tierra, llamada fuerza de gravedad
 El empuje (la fuerza que ejerce hacia arriba el agua).
Si el empuje del agua es menor que el peso del huevo, el huevo se hundirá. En caso contrario
flotará, si el peso del huevo y el empuje del agua son iguales, el huevo quedará entre dos
aguas. El empuje que sufre un cuerpo en un líquido depende de tres factores:
 La densidad del líquido
 El volumen del cuerpo que se encuentra sumergido
 La gravedad
Al añadir una cucharada de sal al agua, conseguimos un líquido con más densidad que el
agua pura (como la del primer vaso), lo que hace que el empuje que sufre el huevo sea mayor
y supere el peso del huevo: el huevo flota.

El tallo
con la ayuda de agua coloreada, en este experimento los niños verán
cómo la savia bruta es capaz de ascender a lo largo de un tallo de apio y
podrán descubrir los fenómenos físicos que lo hacen posible: capilaridad
y transpiración.
Una vez cortado lo metemos en el agua con colorante.
Materiales:
 Al menos un tallo de apio preferiblemente con hojas.
 Colorante alimentario.
 Vasos.
 Cuchillo y tabla de cortar.
Procedimiento:
 Corta los tallos de apio e introdúcelos en agua con colorante.
 Observa lo que va ocurriendo a lo largo de 2 días.
 Corta los tallos de apio de forma transversal, manipula y observa.
Las hojas se empezaron a teñir a las pocas horas pero esperamos dos
días para obtener resultados más llamativos. Cuando sacamos los tallos
vimos que había círculos coloreados en la base. Hicimos cortes
transversales y longitudinales y pudimos ver que el agua de color había
subido por unos tubitos. Se llaman vasos conductores del xilema o
simplemente xilema.

¡Las hojas se han teñido de azul y parece que el tallo bebe por unos tubitos que llegan hasta las hojas!
Para ayudarles a explicar por qué sube el agua, les
recordé el experimento de capilaridad que hicimos hace
un tiempo en el que el agua pasaba de un vaso a otro
ascendiendo por un trozo de papel de cocina. El agua
sube por el xilema por el mismo motivo por el que
sube por el papel de cocina. Cuando llega a las hojas
sale por unos agujeritos llamados estomas y se evapora. Es como si las
hojas sudasen, el proceso se llama transpiración. Para reemplazar el
agua perdida por transpiración el ascenso de agua continúa.
Los tubitos por los que sube el agua.
Fue la gran fiesta del corte: rodajas, juliana, jardinera…Con la excusa de
ver y tocar el xilema se lo pasaron en grande haciendo cachitos el apio.
¡Tenemos xilema de todos los colores!
Sigue experimentando con la capilaridad con estas actividades:
Experimento de capilaridad: transferencia de agua entre dos vasos
Mezcla de colores con capilaridad
¿Qué ha ocurrido?

El agua y las sales minerales que forman la savia bruta llegan a los
vasos conductores del xilema a través de los pelos absorbentes de la
raíz. La savia bruta ascenderá por el xilema hasta llegar a las hojas
debido a dos fenómenos físicos: capilaridad y transpiración.
 Capilaridad o acción capilar: la molécula de agua tiene carácter polar, es
decir, por un lado tiene carga positiva y por otro negativa. Como las cargas
de distinto signo se atraen, las moléculas de agua se atraen entre sí. Se dice
que el agua presenta una elevada cohesión. Además, y también debido a su
polaridad, el agua tiene gran tendencia a unirse a otras superficies. Este
hecho se llama cohesión. Ahora supongamos un tubito muy estrecho o
capilar: el agua se pegará a las paredes del tubito por adhesión, y por
cohesión, arrastrará a otras moléculas de agua. Esta combinación adhesión-
cohesión es responsable del fenómeno de capilaridad por el que el agua
puede ascender en contra de la gravedad por pequeños poros, tubitos o
capilares. Un ejemplo cotidiano de capilaridad lo encontramos la hora del
desayuno cuando mojamos una galleta en leche y ésta asciende por los poros
de la galleta.
 Transpiración: parte del agua que llega a las hojas desde las raíces sale por
unos pequeños poros situados en las hojas, los estomas. El agua se evapora y
pasa al aire. Al evaporarse, se produce el ascenso de más agua para
reemplazar la que se ha perdido.

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