Form inorg parte 1 oxidos
- 1. 1 FORMULACIÓN INORGÁNICA. 3ºESO. PARTE (I) Valencias y Óxidos TABLA DE VALENCIAS (Números de Oxidación) • NO METALES ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENO F; Cl; Br; I 1, 3, 5, 7 1 ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENO S; Se; Te 4o6 2 ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENO N; P; As; Sb 1, 3, 5, 7 3 ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENO C; Si 4 4 • SEMIMETALES ou METALES DE TRANSICIÓN ELEMENTO VALENCIA (independientemente de con quien se combine) B 3 Bi 3o5 Cr 2, 3 o 6 • METALES ELEMENTO VALENCIA (independientemente de con quien se combine) Li; Na; K; Rb; Cs; Ag 1 Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra; Zn; Cd 2 Al; Tl 3 Sn; Pb; Pt 2o4 Cu; Hg 1o2 Fe; Ni; Co 2o3 Au 1o3 • CASOS ESPECIALES EL OSÍGENO SIEMPRE TENDRÁ VALENCIA 2. EL HIDRÓGENO SIEMPRE TENDRÁ VALENCIA 1. CUADRO RESUMEN DEL TIPO DE COMPUESTOS INORGÁNICOS A FORMULAR NOMBRE Del COMPUESTO TIPO DE COMBINACIÓN (tipo de átomos que se EJEMPLO combinan) ÓXIDOS Combinación de un NO METAL o METAL con el OSÍGENO Na2O ---- I2O7 HIDRUROS Combinación de un METAL con el HIDRÓGENO AlH3 METÁLICOS HIDRUROS NO HIDRUROS METÁLICOS o Combinación de un NO METAL con el HIDRÓGENO BrH ÁCIDOS HIDRÁCIDOS HIDRÓXIDOS Combinación de un METAL con el GRUPO HIDRÓXIDO (OH) Mg(OH)2 -- LiOH OXOÁCIDOS Combinación del HIDRÓGENO + NO METAL + OSÍGENO H2SO4 SALES Combinación de un METAL y un NO METAL AlCl3 HALOIDEAS SALES SALES Combinación de un METAL + NO METAL + OSÍGENO Al(NO3)3 OXISALES Física y Química – CPR Mª Inmaculada 3º ESO Curso 2011/12
- 2. 2 FORMULACIÓN INORGÁNICA. 3ºESO. PARTE (I) Valencias y Óxidos TIPOS DE NOMENCLATURAS PARA APLICAR Las distintas NOMENCLATURAS empleadas en Química son un conjunto de normas internacionales que sirven para nombrar y formular los distintos compuestos inorgánicos. Hoy en día se emplean tres tipos de Nomenclaturas; aunque dependiendo del tipo de compuesto que estemos a tratar, se empleará una o dos preferentemente. Las tres Nomenclaturas aceptadas son: 1. NOMENCLATURA TRADICIONAL: Es la mas antigua de las tres y la que está en un mayor desuso. Se basa en la utilización de prefijos y sufijos según la valencia de los distintos átomos. Se emplea en compuestos como ácidos oxácidos o sales oxisales. Ejemplo: ácido Hipocloroso HClO. 2. NOMENCLATURA DE STOCK: Se basa en la utilización de números romanos para indicar la valencia de los elementos que forman el compuesto. Se emplea sobre todo en compuestos sencillos como óxidos e hidruros. Ejemplo: Óxido de níquel (II) NiO. 3. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA o ESTEQUIOMÉTRICA: se basa en la utilización de prefijos indicativos del número de átomos de un determinado elemento que hay en el compuesto. En la actualidad es la NOMENCLATURA que mas se está empleando, aunque en compuestos como las sales oxisales no es muy recomendable por su complejidad. Ejemplo: Tribromuro de cobalto CoBr3 ÓXIDOS Son las combinaciones del OSÍGENO con los demás ELEMENTOS de la tabla periódica, menos los gases nobles y el fluor. Puede haber dos tipos atendiendo a su Nomenclatura: a) Aquellos óxidos en los cuales el elemento que se combina con el OSÍGENO funcione con una ÚNICA valencia (ej: el Calcio, que tiene una única valencia y es 2 ). b) Aquellos óxidos en los cuales el elemento que se combina con el OSÍGENO funcione con mas de una valencia (ej: el Cloro que tiene cuatro valencias posibles (1,3,5,7 )). Vamos a empezar por el caso (a): En este caso, y debido a su sencillez, no se usa una Nomenclatura definida, sino que se siguen las siguientes reglas. Para nombrarlos como sigue: Hay dos óxidos muy empleados, que entran dentro de un caso especial; estes 1. Se escribe la palabra ÓXIDO. dos óxidos pertenecen al nitrógeno, y son: 2. Se escribe la preposición “DE”. NO2 Dióxido de nitrógeno 3. Se escribe el NOMBRE del elemento que acompaña al OSÍGENO. NO Monóxido de nitrógeno Ex: BaO óxido de Bario Para formular el óxido a partir del NOMBRE: 1. Se escribe en primer lugar el símbolo do elemento que acompañará al OSÍGENO. 2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el símbolo del OSÍGENO. 3. La valencia del elemento pasa a ser el subíndice del OSÍGENO, y la valencia del OSÍGENO (siempre 2) pasa a ser subíndice del elemento. 4. Simplificar siempre que sea posible. Ex: Óxido de sodio Na2O Óxido de magnesio Mg2O2 MgO Física y Química – CPR Mª Inmaculada 3º ESO Curso 2011/12
- 3. 3 FORMULACIÓN INORGÁNICA. 3ºESO. PARTE (I) Valencias y Óxidos Caso (b): El elemento que se combina con el OSÍGENO funcione con mas de una valencia A la hora de nombrar este tipo de óxidos se emplean dos Nomenclaturas: a de Stock e a Sistemática o Estequiométrica. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA o ESTEQUIOMÉTRICA Se Nombran como sigue: 1. Se escribe la palabra ÓXIDO precedida de un prefijo que indique o número de átomos de OSÍGENO que contenga el compuesto. Los prefijos pueden ser: PREFIJO Nº DE OSÍGENOS PREFIJO Nº DE OSÍGENOS MONO (se puede omitir) 1 PENTA 5 DI 2 HEXA 6 TRI 3 HEPTA 7 TETRA 4 OCTA 8 2. Se escribe la preposición “de”. 3. Se escribe la palabra del elemento precedida del prefijo que indique el número de átomos de ese elemento que contenga el compuesto. Ex: Au2O3 Trióxido de dioro N2O Monóxido de dinitrógeno o Óxido de dinitrógeno. Se Formulan como sigue: 1. Se escribe el símbolo del elemento, colocándole como subíndice el número que indique o prefijo. 2. A la derecha se escribe el símbolo del OSÍGENO, colocándole como subíndice el número que indique el prefijo. Ex: Monóxido de cromo CrO Monóxido de hierro FeO Pentaóxido de dinitrógeno N2O5 NOMBRENCLATURA DE STOCK Se Nombran como sigue: 1. Se escribe la palabra óxido. 2. Se escribe la preposición “de”. 3. Se escribe el NOMBRE del elemento que acompañe al OSÍGENO. 4. A continuación del NOMBRE se escribe entre paréntesis y en números romanos, la valencia del elemento. CUANDO el elemento funcione con una única valencia esta no se indica. (En este caso pasa a ser como los primeros óxidos tratados). HAY QUE TENER cuidado CON LAS POSIBLES SIMPLIFICACINES. Ex: K2O óxido de potasio (como el potasio únicamente funciona con una valencia esta no se indica). CoO óxido de cobalto (II) (En este caso hubo una simplificación) Co2O3 óxido de cobalto (III) Se Formulan como sigue 1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que acompañará al OSÍGENO. 2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el símbolo del OSÍGENO. 3. La valencia del elemento pasa a ser el subíndice del OSÍGENO, y la valencia del OSÍGENO (siempre 2) pasa a ser subíndice del elemento. 4. Simplificar siempre que sea posible. Ex: Óxido de níquel (II) Ni2O2 NiO Óxido de bromo (I) Br2O Óxido de nitrógeno (IV) N2O4 NO2 Física y Química – CPR Mª Inmaculada 3º ESO Curso 2011/12