Informe de labotatorio
Descargar como DOCX, PDF0 recomendaciones410 vistas
Este informe de laboratorio describe un experimento para determinar la acidez u alcalinidad de varias sustancias utilizando un indicador de pH. Se midió el pH del limón, el vinagre, el agua azucarada y otras sustancias con tiras reactivas, que cambiaron de color según si la sustancia era ácida o básica. El experimento concluyó que los indicadores de pH son útiles para medir el pH mediante los colores producidos.
![Ejemplos:
Desodorantes
Yeso blanco
Soda caustica
Laxantes gástricos
Limpiadores de hornos y graseras
Amoníaco (limpiador)
Lavandina (lejía o hipoclorito)
Leche de magnesia (antiácido)
-Jabón de manos
Pasta de dientes
Bicarbonato de sodio
clara de huevos
levadura
liquido pancreático
amoniacos
Agua de cal
Soda cáustica
Bicarbonato
Magnesio
SUSTANCIAS NEUTRAS
Agua
Sangre arterial
Saliva
piel, Agua destilada
Sangre venosa
Líquido intersticial
Líquido intracelular
Orina
HCl gástrico
hormonas.
¿COMO CALCULAR EL PH MANUALMENTE?
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un
pOH de 7 ya que :pOH = -log[10-7] = 7](https://image.slidesharecdn.com/informedelabotatorio-130812003514-phpapp02/85/Informe-de-labotatorio-5-320.jpg)
Informe de labotatorio
- 1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE ENFERMERIA BIOQUIMICA INFORME DE LABORATORIO DOCENTE: BIOQ. CARLOS GARCIA ALUMNO: EDUARDO AJILA CURSO: PRIMERO DE ENFERMERIA “B” FECHA: 12 DE AGOSTO DEL 2013 MACHALA – EL ORO – ECUADOR TEMA: Acidez y Alcalinidad OBJETIVO:
- 2. El objetivo es determinar la acidez o alcalinidad de varias sustancias como en: Limón Aguas azucarada Vinagré MATERIALES: 5 vasos de precipitación de 250 ml 5 varillas de vidrio 5pipetas volumétricas en 10 ml 1 bisturí 1 mango SUSTANCIAS: HOH Limón Vinagre Sacarosa Metanol Cloruro de sodio GRAFICO:
- 3. PROCEDIMIENTO: Primeramente colocamos en los vasos de precipitación cada una de las sustancias, después introducimos la tira para medir PH y finalmente obtuvimos los resultados deseados. OBSERVACIONES: Observamos que al introducir la tira para medir el PH a las sustancias estas cambian de color, cuando lo colocamos en el vinagre se puso de color lila, después lo introducimos en la sustancia de limón y se puso de color fucsia y por ultimo lo introducimos en el agua azucarada y se puso de color amarillo CONCLUCIONES: Para reconocer el PH de una sustancia se utiliza un indicador acido – base Un indicador de PH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma acida o base Algunos indicadores son de origen natural
- 4. Los colores producidos por el indicador en presencia de ácido o base son bastantes llamativos y exactos para indicar el PH RECOMENDACIONES: Para un experimento en el laboratorio se recomienda utilizar siempre el mandil, colocarse guantes de látex para protegernos, al momento de utilizar el bisturí hacerlo con cuidado para no cortarnos CUESTIONARIO: SUATANCIAS ACIDAS Las soluciones ácidas tienen sabor ácido (agrio).Atacan a ciertos metales llamados activos. Contienen hidrógeno Limones Vinagre Refrescos Naranjas Vino Tomates Leche de vaca Baterías de autos Jugo gástricos Café Orina Pilas Aspirina Vitamina C Ácido acético ácido clorhídrico ácido sulfúrico etanol ácido ascórbico ácido láctico SUSTANCIAS BASICAS Las soluciones básicas tienen sabor amargo. Producen sensación jabonosa al tacto. Todas contienen, salvo el amoniaco, hidrógeno, oxígeno, al menos un metal.
- 5. Ejemplos: Desodorantes Yeso blanco Soda caustica Laxantes gástricos Limpiadores de hornos y graseras Amoníaco (limpiador) Lavandina (lejía o hipoclorito) Leche de magnesia (antiácido) -Jabón de manos Pasta de dientes Bicarbonato de sodio clara de huevos levadura liquido pancreático amoniacos Agua de cal Soda cáustica Bicarbonato Magnesio SUSTANCIAS NEUTRAS Agua Sangre arterial Saliva piel, Agua destilada Sangre venosa Líquido intersticial Líquido intracelular Orina HCl gástrico hormonas. ¿COMO CALCULAR EL PH MANUALMENTE? Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH de 7 ya que :pOH = -log[10-7] = 7
- 6. Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7. Por lo tanto, pH + pOH = 14 ¿COMO HACER UNA SUSTANCIA NATURAL MIDA EL PH? Cada especie de pez está habituada a vivir en un agua con un pH determinado. Por tanto cada dos semanas comprobaremos que nuestra agua no se ha vuelto ni demasiado ácida ni demasiado básica. El pH se mide con cualquiera de los numerosos test que venden en las tiendas del ramo hechos a partir de sustancias que varían de color Según el pH del agua. Estos dan unos valores aproximados pero son suficientes para nuestros propósitos, si queremos obtener valores más precisos, basta con que adquiramos un pH-metro digital, mucho más preciso y fácil de manejar, pero mucho más caro. BIBLIOGRAFIA: Read more: ph y alcalinidad WEBGRAFIA: - - - - - www.slideshare.net/oscarwilde/ejemplos-de-calculo-de-ph www.google.com.co/sustanciasacidasybasicas/elrincondelvago mx.answers.yahoo.com › ... › Ciencias y Matemáticas › Química AUTORIA: Ajila del Rosario Segundo Eduardo FIRMA: