Keny ejer. 7
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Este documento explica cómo los átomos metálicos en una llama adquieren estados de energía excitados que emiten radiación de longitudes de onda características que producen los colores distintivos de cada metal. Los compuestos metálicos también confieren colores a la llama al disociarse en átomos gaseosos calentados. Observando los colores de las llamas se puede identificar cualitativamente la presencia de diferentes elementos en mezclas y compuestos.
Keny ejer. 7
- 1. ENSAYOS A LA LLAMA Introducción Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación.
- 2. INDICE • EXPLICACION CIENTIFICA • CURIOSIDADES Y OTRAS COSAS • BIBLIOGRAFIA
- 3. EXPLICACION CIENTIFICA • Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente , la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. • Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica.
- 4. • Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. • De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. • Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.
- 5. CURIOSIDADES Y OTRAS COSAS • El color de la llama se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
- 6. • A Bunsen y Kirchhoff (dos científicos alemanes del siglo XIX) mientras observaban, desde unos 80 km. de distancia, un incendio en el puerto de Hamburgo, se les ocurrió hacer pasar por un prisma la luz que venía del incendio. Vieron una luz amarilla intensa como la que habían observado al quemar sodio. • El nitrato de estroncio es un producto indispensable en pirotecnia para obtener fuegos artificiales de color rojo. Algunos metales como el potasio y el estroncio se emplean en dar color a los fuegos artificiales.
- 7. • Así, la introducción del color rojo se encuentra estrechamente ligada a la historia del descubrimiento de los elementos químicos, concretamente del estroncio, que es, aún en la actualidad, uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos. • También fue necesario disponer de sales de clorato para formar a partir de ellas los cloruros que dan diferentes especies responsables del color.
- 8. BIBLIOGRAFIA • Lister, Ted. (2002). Experimentos de Química clásica. Ed. Síntesis • Libro que recoge 100 experimentos sencillos, divertidos y asequibles, recopilados por Ted Lister, profesor titular le The Royal Society of Chemistry 1993-1994. FIN