Leygeneraldelosgases 120914035953-phpapp01
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Este documento presenta un resumen de las tres leyes fundamentales de los gases: la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Explica que la ley de Boyle establece que el producto de la presión y el volumen de una cantidad de gas es constante si la temperatura no cambia. La ley de Charles establece que la presión y la temperatura de un gas son directamente proporcionales si el volumen se mantiene constante. Y la ley de Gay-Lussac establece que el volumen de un gas es directamente pro
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- 1. Ley general de los gases! integrantes: Gonzalez Vazquez Luz Berenice Gonzalez Mendoza Thalia Melissa Amaro del Angel Alejandra Hernandez Santiago Yadira Jimenez Rivera Brian 5°am Turismo(:
- 2. Los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial cada vez que su temperatura aumenta un grado centígrado o en un grado Kelvin, por lo que se considera un valor 1/273 como el coeficiente de la dilatación de los gases. Dado que en el S.I. las temperaturas de estos se miden en Kelvin.
- 3. Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes fisicas para una masa dada en un gas. Presion (P),(Pa) Volumen (V),(m3) Temperatura (T),(K)
- 5. Las leyes que rigen esta transformación son: P V BOYLE (T Cte.) (V Cte.) CHARLES GAY LUSSAC (P Cte.) T
- 6. Ley Boyle: Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado en un gas es inversamente proporcional a la presion aplicada.
- 7. Dada la definicion anterior, el producto del volumen y la presion es una constante. PV = k Para un estado inicial y uno final: P1V1 = k y P2V2 = k
- 8. Como k es una constante se elimina, se sustituye k= P2 V2 y en la primera ecuacion se obtiene: P1 V1 = P2 V2 Donde: P1: precion inicial (Pa) V1:volumen inicial (m3) p2: presion final (Pa) V2:volumen final (m3)
- 9. Ley de Gay Lussac: Para una masa dada de un gas cualquiera, el volumen que usa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene constante.
- 10. Para dos estados inicial y final: V/T=K V /T =K 1 1 (1) V /T =K 2 2 (2) V1/T1 = V2/T2 Como K es una constante, sustituya (2) en la ecuación (1)
- 11. Ley de Charles: Si el volumen de una masa dada de un gas permanece constante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes del recipiente que lo contiene son proporcionales a sus temperaturas absolutas.
- 12. P1/ T1 = K Para un estado inicial y otro final: P1 / T1 = K P2 / T2= K Igualado:
- 13. LEYES GENERALES DE LOS GASES La ley general de los gases es una ley de los gases que combina: LEY DE LEY DE GAY LEY DE BOYLE LUSSAC CHARLES
- 14. Conclusion: algunos ejemplos cotidianos son…
- 15. Si una pelota se expone al sol y aumenta su volumen Como su temperatura cambia y su volumen también, se aplica la ley de Charles y Gay Lussac(V1/T1= V2/T2 )
- 16. un globo con aire aumenta su volumen conforme alcanza mayor altitud en la atmosfera. Como su volumen varia y su presión también, entonces se aplica la ley de Boyle(P1/V1 = P2/V2)