Modelos atomicos
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El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, desde el modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisibles hasta los modelos posteriores de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran partículas esféricas iguales e indivisibles que explicaban las leyes químicas. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr incorporaron el descubrimiento de los electrones y propusieron estructuras atómicas con núcleos y electrones en órbitas.
Modelos atomicos
- 2. Desde la antigüedad la humanidad se a cuestionado tan solo el filosofo griego Demócrito considero que la materia constituida por pequeñísima partículas que no pueden ser divididas por ello las llamo átomos y que eran inmutables e indivisibles.
- 3. Durante el siglo. XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. DALTON JOHN
- 4. J.J. Thomson Este a la ves Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones .
- 5. Demostró que E. Rutherford los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
- 6. discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso a los que les llamo espectros atómicos Niels bohr
- 7. Modelos
- 8. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.(modelo atomico john dalton) De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.)
- 9. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) .Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)
- 10. ¿Qué propiedades presentan los metales y los no metales? Propiedades físicas de los metales Exceptuando el mercurio que es líquido, todos los demás son sólidos. Todos presentan brillo (metálico). Son maleables y dúctiles, es decir, pueden formarse laminas y alambres finos a partir de ellos. El oro, la plata y el cobre son los más dúctiles y maleables. Son buenos conductores de calor y la electricidad.
- 11. Propiedades físicas de los no metales Se presentan en los tres estados físicos de la materia: sólido, líquido y gaseoso. A excepción del yodo, no tienen brillo metálico. Son frágiles y quebradizos en estado sólido, por lo que no son dúctiles ni maleables. En general son malos conductores del calor y la electricidad.
- 12. Propiedades químicas de los metales Sus �tomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su �último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su �último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones. Sus �tomos pueden perder los electrones de su �último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes. Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo �tomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au). Forman �óxidos al combinarse con el oxígeno. Cuando se combina un �óxido metálico con el agua se forman los hidróxidos, también llamados �álcalis o bases.
- 13. Propiedades químicas de los no metales Fácilmente ganan electrones para completar su �último nivel de energía a 8 electrones. Sus �tomos tienen en su �última capa 4, 5, 6, o 7 electrones. Esto se puede comprobar si se observan en la Tabla Periódica los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de los cuales forman parte los no metales. Sus �tomos pueden ganar electrones en su �último nivel de energía. Por lo cual al tener más cargas negativas forman iones negativos llamados aniones. Sus moléculas son diatomitas según el caso: por ejemplo el oxígeno en la naturaleza como molécula diatomita , que es el oxígeno que respiramos y también se presenta como molécula triatómica �éste es el ozono (no es respirable). Se combinan con los metales para formar sales Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos Los anhídridos al combinarse con el agua forman �Acidos