Oxido reduccion
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El documento proporciona información sobre la Universidad Autónoma de México, Colegio de Ciencias y Humanidades, Plantel Naucalpan. Se dirige a Elizabeth Rafael Velela en el salón 239A.
Oxido reduccion
- 1. Universidad Autónoma De México Colegio de OXIDO Ciencias y Humanidad es REDUCCION Plantel Naucalpan Elizabeth Rafael Velela 239A
- 2. OXIDO REDUCCIÓN Fue Lavoisier quien introdujo el termino de oxidación para designar a todos los procesos en los que una sustancia se combina con el oxigeno, por ejemplo: C + O2 CO2, o bien, 2Ca + O2 2CaO. La definición anterior se utiliza si tanto la reacción química es rápida, como la combustión del carbón, lenta como la respiración de los animales o incluso si se produce por medio de explosión . Una reacción de oxidación muy común es la formación de herrumbre, el fierro se combina con el oxigeno del aire para formar un polvo de color pardo rojizo conocido químicamente como oxido de hierro III. 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3
- 3. Las reacciones que denominamos combustiones, son oxidaciones que se producen con rapidez y con desprendimiento de calor y/o luz. La corrosión de fierro del acero se puede evitar si se cubre la pieza metálica no un metal más activo, como el zinc. Este se oxida más fácilmente que el hierro y forma una capa protectora de oxido de zinc ZnO. La cubierta de zinc y oxido de zinc impide el contacto entre el oxigeno y el hierro y por consiguiente la formación de herrumbre. El acero se recubre con zinc, se llama acero galvanizado. . Algo similar ocurre con las piezas de aluminio que al formar en su superficie el oxido de este impide que el metal se siga deteriorando, por que en lugar de ser poroso y escamoso como el oxido de fierro, el oxido de aluminio Al 2 O 3 , es duro y resistente, lo que protege al metal de la oxidación ulterior.
- 4. REDOX En la formulación del cloruro de sodio NaCl se explico como el átomo de sodio transfiere un electrón a un átomo de cloro para formar los iones Na + y Cl - , respectivamente. 2Na + Cl 2 2Na + + 2Cl - A las reacciones en donde existe transferencia de electrones desde un átomo o un ion, hacia otro, se les denomina reacciones de oxidación -reducción, más comúnmente como redox. No siempre es sencillo determinar dónde quedan los electrones durante una reacción redox, por lo que se debe compara el número de oxidación de cada átomo
- 5. NUMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN Este concepto es útil para seguir la pista de los electrones en las reacciones redox. Primero definamos lo que es valencia química como la combinación de un elemento con respecto a otro, cuando forman entre sí diversos compuestos químicos, este concepto se ha sustituido por el de número o estado de oxidación, el cual tiene una aplicación más general. El número de oxidación es una carga ficticia que se asigna a un átomo en un compuesto y coincide con el numero de electrones ganados o perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado, es decir sin continuar.
- 6. PARA ASIGN AR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN A LOS DISTINTOS ÁTOMOS QUE F ORMAN PARTE DE UN COMPUESTO SE ESTABLECE UN A SERIE DE REGL AS 1. El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero. Así, el número de oxidación de Al, Zn, H2, O2 y P4 es cero: Znº,H2º, O2º y P4º 2. El número de oxidación del hidrogeno es +1, en todos los compuestos excepto en los hidruros metálicos que es -1. Por ejemplo el número de oxidación del hidrogeno en el agua H2O es +1, y es -1 en el hidruro de calcio H2Ca. 3. El número de oxidación del oxigeno es -2, excepto en los periodos que es -1 y en sus combinaciones con el flúor que es +2. Así el número de oxidación del oxigeno es -2 en el oxido de calcio CaO, y -1 en el peróxido de hidrogeno o agua oxigenada H2O2. 4. El número de oxidación del flúor en todos sus compuestos es -1 pues es el elemento químico más electronegativo.
- 7. 5. El número de oxidación de los metales alcalinos es +1 (familia IA o 1) y el de los alcalinotérreos (familia IIA o 2) es +2. 6. En las combinaciones en las que no intervienen ni hidrógeno, ni oxígeno, se asigna al elemento más electronegativo un número de oxidación igual a la carga de su ion negativo más frecuente. Por ejemplo en la molécula de CCl4, el número de oxidación de cloro es -1 y el de carbono +4. 7. La suma algebraica de todos los números de oxidación de todos los elementos que componente una molécula neutra es cero y en un ión poliatómico es igual a la carga neta de dicho ión.
- 8. CUADRO N°23 ANIONES Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN DEL METAL Y NO METAL ANIONES FORMULA NÚMERO DE OXIDACION Oxido O2- -2 Cloruro Cl- - Carbonato CO32- C, +4 Clorato (V) ClO3- Cl, +7 Dicromato (VI) Cr2O72- Cr, +6 Manganato (VII) MnO4- Mn, +7 Nitrito (III) NO2- N, +3 Nitrato(V) NO3- N, +5 Sulfato (VI) SO42- S, +6 Nota que en el cuadro anterior un elemento puede tener diferentes números de oxidación en compuestos diferentes.
- 9. El proceso de oxidación es aquel por el cual un átomo o grupo de átomos pierde electrones: + - Na Na + 1e El proceso de reducción es aquel por el que un átomo o grupo de átomos gana electrones: - - Cl 2 + 2e 2 Cl Como ambas reacciones de oxidación y reducción se dan simultáneamente, a cada una de ellas se las llama semirreacciones, y la reacción total es la suma de ambas: + - 2Na 2Na + 2e Reacción de oxidación Cl 2 + 2e - - 2 Cl Reacción de reducción - - 2Na + Cl 2 + 2e 2 NaCl + 2e Reacción total
- 10. . El número de oxidación, es un concepto establecido convencionalmente, se considera como el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto y representa las cargas que tiene el átomo de dicho elemento en una molécula al intercambiar electrones en la dirección establecida por la diferencia de electronegatividades, este número normalmente se indica en la parte superior del símbolo de cada elemento