Ppt 5 método ión-electrón
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El documento explica cómo balancear ecuaciones de óxido-reducción usando semirreacciones. Define oxidación, reducción, agente oxidante y reductor. Explica cómo identificar las semirreacciones y balancear elementos, cargas y electrones para obtener la ecuación balanceada total. Proporciona un ejemplo completo del proceso de balanceo.
Ppt 5 método ión-electrón
- 2. Demostrar la manera de balancear ecuaciones de óxido-reducción empleando semirreacciones.
- 3. Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden e - . Reducción: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan e - . Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e - ) provocando la oxidación.
- 4. Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e - ) provocando la oxidación. Agente Reductor: Es la sustancia que se oxida (pierde e - ) provocando la reducción. En algunas ecuaciones una sustancia puede actuar como oxidante y como reductor (reacciones de dismutación)
- 5. Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el equilibrio iónico. Recapitulando, tenemos los ácidos se disocian en H + y el anión negativo.
- 6. las sales se disocian en el catión positivo y el OH -
- 7. El método del ión-electrón, en general, es un poco más largo que el del número de oxidación; sin embargo, por ser más sistemático, es menos probable que conduzca a error. Además este método es más práctico cuando se trate de balancear ecuaciones iónicas, evitándose determinar los números de oxidación de cada elemento para saber cuál elemento se oxida y cuál se reduce, ya que aquí se oxida el que pierda e-, es decir, la ecuación donde aparezcan los e-, hacia la derecha; y se reduce el que gane e-, es decir, la ecuación donde aparezcan los e-hacia la izquierda
- 8. Se debe balancear la siguiente ecuación: Puede determinarse a simple vista? MnO 4- (ac) + Fe 2+ (ac) Medio Ácido Fe 3+ (ac) + Mn 2+ (ac)
- 9. Se identifican y se escriben las ecuaciones de las semirreacciones. Los estados de oxidación en la semi-rreacción en que participa el ion permanganato indican que el manganeso se reduce. Como el estado de oxidación del manganeso varia de +7 a +2, se reduce. Por tanto ésta es la semi-rreacción de reducción. Tiene electrones como reactivos aunque todavía no se escriben. La otra semi-rreacción es la oxidación de hierro(II) a hierro(III) y es la semi-rreacción de oxidación.
- 10. Se balancea cada semi-rreacción Para la reacción de reducción se tiene que: MnO 4- Mn 2+ (El manganeso ya está balanceado) Se balancea el oxígeno añadiendo 4H 2 O al lado derecho de la ecuación: MnO 4 - Mn 2+ + 4H 2 O A continuación se balancea el hidrógeno añadiendo 8H + al lado izquierdo: 8H + + MnO 4 - Mn 2+ + 4H 2 O
- 11. Todos los elementos están balanceados pero es necesario balancear los cargos usando electrones. De momento se tienen las siguientes cargas para reactivos y productos en la semi-rreacción de reducción. 8H + + MnO 4- Mn 2+ + 4H 2 O 8 + + 1 - 2 + + 0 7+ +2
- 12. Se igualan las cargas añadiendo cinco electrones al lado izquierdo. 5e - + 8H + + MnO 4 - Mn 2+ + 4H 2 O 2 - 2 + Ahora tanto los elementos como las cargas se encuentran balanceados por lo que ésta es una semi-rreacción de reducción balanceada. El hecho de que aparezcan cinco electrones del lado de los reactivos de la ecuación es lógico porque se requieren cinco electrones para reducir de MnO 4 - (en donde Mn tiene estado de oxidación de +7) a Mn 2+ (en donde Mn tiene estado de oxidación de +2).
- 13. Para la reacción de oxidación Fe 2+ Fe 3+ los elementos se encuentran balanceados, por lo que sólo hay que balancear la carga. Fe 2+ Fe 3+ 2+ 3+ Se necesita un electrón del lado derecho para tener carga neta 2+ en ambos lados. Fe 2+ Fe 3+ + e - 2+ 2+
- 14. Se iguala el número de electrones que se transfieren en las dos semirreacciones. Como en la semi-rreacción de reducción hay transferencia de cinco electrones y en la semi-rreacción de oxidación sólo se transfiere un electrón, hay que multiplicar la semi-rreacción de oxidación por 5. 5Fe 2+ 5Fe 3+ + 5e -
- 15. Se suman las semirreacciones
- 16. Obsérvese que los electrones se cancelan (como es lógico) para obtener la ecuación final balanceada. Se indican los estados físicos de reactivos y productos (ac) y (l) en este caso únicamente en la ecuación final balanceada.
- 17. Verificar que los elementos y las cargas estén balanceados. Elementos 5Fe, 1Mn, 40, 8H 5Fe, 1Mn, 40, 8H Cargas 17+ 17+
- 18. Al arrancar el motor de un automóvil se emplea energía que es aportada por el acumulador del mismo. En éste se verifica una reacción de óxido reducción entre el plomo metálico y el óxido de plomo(IV) que da la potencia necesaria para el arranque. La ecuación no balanceada para una versión simplificada de la reacción es: Balancee esta reacción mediante el método de la ión-electrón (semi-reacciones).