PRACTICA 7 ALBINO
0 recomendaciones1,067 vistas
El documento describe 4 experiencias sobre compuestos de manganeso. La primera experiencia muestra la obtención y propiedades del Mn(OH)2 y su oxidación a Mn(OH)4. La segunda experiencia muestra las propiedades reductoras del Mn2+ usando Br2 como oxidante. La tercera experiencia muestra las propiedades oxidantes del Mn4+ usando Fe2+ como reductor. La cuarta experiencia muestra las propiedades oxidantes del Mn7+ usando S4+ como reductor. En cada experiencia se da la ecuación redox balanceada y se identifica el
![PARTE PRÁCTICA
COMBINACIONES DE MANGANESO Y SUS PROPIEDADES
EXPERIENCIA 1: OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL Mn(OH)2.
Se vierten en un tubo de ensayo 7 gotas de solución de Sulfato de manganeso (MnSO4), se
agregan poco a poco gotas de solución Hidróxido de sodio (NaOH) hasta que se observa un
precipitado.
Color del precipitado: Amarillento.
Reacción de obtención del Hidróxido de manganeso II [Mn(OH)2]
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2 + Na2SO4
El precipitado obtenido de Mn(OH)2 se agita con una varilla de vidrio, se observa un cambio
de color en el precipitado de amarillo a azul oscuro.
El Hidróxido de manganeso IV [Mn(OH)4] se obtiene mediante la oxidación del Mn(OH)2
con el oxígeno del aire en solución acuosa
Ecuación completa de la reacción de formación del Mn(OH)4, mediante la oxidación del
Mn(OH)2:
Mn(OH)2 + O2 + H2O → Mn(OH)4
Balanceando la ecuación anterior por método de Redox:
Mn(OH)2 + O2 + H2O → Mn(OH)4
Esquema electrónico:
Reductor Mn2+
− 2e−
→ Mn4+
Proceso oxidante
Oxidante O2
0
+ 2e−
→ 2O2-
Proceso reductor
Mn2+
+ O2
0
→ Mn4+
+ 2O2-
Colocando los coeficientes correspondientes
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
EXPERIENCIA 2: PROPIEDADES REDUCTORAS DEL MAGNESIO DIVALENTE
Mn2+
.
En un tubo de ensaye se vertieron 7 gotas de solución de sal de Manganeso bivalente MnSO4.
Se agregan 5 gotas de solución álcali NaOH y 5 gotas de agua de Bromo. Calentamos la
solución con el mechero para observar un precipitado.
2+ 2- 1+ 0 1+ 2- 4+ 2- 1+
Ánodo
Cátodo
Ecuación
balanceada](https://image.slidesharecdn.com/experiencias-160322210600/85/PRACTICA-7-ALBINO-1-320.jpg)
PRACTICA 7 ALBINO
- 1. PARTE PRÁCTICA COMBINACIONES DE MANGANESO Y SUS PROPIEDADES EXPERIENCIA 1: OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL Mn(OH)2. Se vierten en un tubo de ensayo 7 gotas de solución de Sulfato de manganeso (MnSO4), se agregan poco a poco gotas de solución Hidróxido de sodio (NaOH) hasta que se observa un precipitado. Color del precipitado: Amarillento. Reacción de obtención del Hidróxido de manganeso II [Mn(OH)2] MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2 + Na2SO4 El precipitado obtenido de Mn(OH)2 se agita con una varilla de vidrio, se observa un cambio de color en el precipitado de amarillo a azul oscuro. El Hidróxido de manganeso IV [Mn(OH)4] se obtiene mediante la oxidación del Mn(OH)2 con el oxígeno del aire en solución acuosa Ecuación completa de la reacción de formación del Mn(OH)4, mediante la oxidación del Mn(OH)2: Mn(OH)2 + O2 + H2O → Mn(OH)4 Balanceando la ecuación anterior por método de Redox: Mn(OH)2 + O2 + H2O → Mn(OH)4 Esquema electrónico: Reductor Mn2+ − 2e− → Mn4+ Proceso oxidante Oxidante O2 0 + 2e− → 2O2- Proceso reductor Mn2+ + O2 0 → Mn4+ + 2O2- Colocando los coeficientes correspondientes 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4 EXPERIENCIA 2: PROPIEDADES REDUCTORAS DEL MAGNESIO DIVALENTE Mn2+ . En un tubo de ensaye se vertieron 7 gotas de solución de sal de Manganeso bivalente MnSO4. Se agregan 5 gotas de solución álcali NaOH y 5 gotas de agua de Bromo. Calentamos la solución con el mechero para observar un precipitado. 2+ 2- 1+ 0 1+ 2- 4+ 2- 1+ Ánodo Cátodo Ecuación balanceada
- 2. Color del precipitado: Transparente de aspecto gelatinoso, al calentar por más tiempo la solución el precipitado se tornó amarillo. Ecuación total de la reacción: MnSO4 + NaOH + Br2 → MnO2 + Na2SO4 + NaBr + H2O Balanceando la ecuación por método de Redox: MnSO4 + NaOH + Br2 → MnO2 + Na2SO4 + NaBr + H2O Esquema electrónico: Reductor Mn2+ − 2e− → Mn4+ Proceso oxidante Oxidante Br2 0 + 2e− → 2Br1- Proceso reductor Mn2+ + Br2 0 → Mn4+ + 2Br1- Colocando los coeficientes correspondientes MnSO4 + 4NaOH + Br2 → MnO2 + Na2SO4 + 2NaBr + 2H2O ¿Quién es el oxidante y quién es el reductor en esta reacción? Oxidante: Br2 0 Reductor: Mn 2+ EXPERIENCIA 3: PROPIEDADES OXIDANTES DEL MAGNESIO TETREVALENTE Mn4+ . Se colocó una pizca de Dióxido de manganeso (MnO2) en un tubo de ensayo junto con 7 gotas de solución Sulfato de hierro (FeSO4) y 7 gotas de Ácido sulfúrico (H2SO4). La disolución que se formó tenía una coloración morada. Ecuación de la reacción: MnO2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Balanceando la ecuación por método de Redox: MnO2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Esquema electrónico: Oxidante Mn4+ + 2e− → Mn2+ Proceso reductor Reductor 2Fe 2+ − 2e− → Fe2 3+ Proceso oxidante Mn4+ + 2Fe 2+ → Mn2+ + Fe3+ Colocando los coeficientes correspondientes 4+ 2- 2+ 6+ 2- 1+ 6+ 2- 2+ 6+ 2- 3+ 6+ 2- 1+ 2- Cátodo Ánodo 2+ 6+ 2- 1+2- 1+ 0 4+ 2- 1+ 6+ 2- 1+ 1- 1+ 2- Ánodo Cátodo Ecuación balanceada
- 3. MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O ¿Quién es el oxidante y quién es el reductor en esta reacción? Oxidante: Mn4+ Reductor: Fe 2+ EXPERIENCIA 4: PROPIEDADES OXIDANTES DEL MAGNESIO HEPTAVALENTE Mn7+ . Se agregaron a un tubo de ensayo 7 gotas de Permanganato de potasio (KMnO4) y 7 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4). Al agregar una pizca de cristales de Sulfito de sodio (Na2SO3) a la solución se observó un cambio inmediato de la coloración púrpura inicial a una tonalidad transparente. Ecuación de la reacción: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + Na2SO4 Balanceando la ecuación por método de Redox: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + Na2SO4 Esquema electrónico: Oxidante Mn7+ + 5e− → Mn2+ Proceso reductor Reductor S4+ − 2e− → S6+ Proceso oxidante Colocando los coeficientes correspondientes 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 2H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2O + 5Na2SO4 ¿Quién es el oxidante y quién es el reductor en esta reacción? Oxidante: Mn7+ Reductor: S4+ Ecuación balanceada 1+ 7+ 2- 1+ 4+ 2- 1+ 6+ 2- 1+ 6+ 2- 2+ 6+ 2- 1+ 2- 1+ 6+ 2- Cátodo Ánodo Ecuación balanceada 2Mn7+ + 10e− + 5S4+ − 10e− → 2Mn2+ + 5S6+ (2) (5)