Practicas-de-laboratorio-Quimica-.docx

Práctica 4 Concentración de las soluciones 30
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Práctica 5 Las sustancias y su clasificación 34
Práctica 6 Los elementos 38
•
A propósito del lenguaje de género
Según la Real Academia de la Lengua Española y su correspon-
Práctica 7 Los compuestos inorgánicos 42 diente Academia Venezolana de la lengua. la doble mención de
Práctica 8 Los compuestos orgánicos 48
• sustantivos en femenino y masculino {por ejemplo: los ciudadanos
y las ciudadanas} es un circunloquio innecesario en aquellos casos
en los que el empleo del género no marcado sea suficientemente
Práctica 9 Simbología química 52 explícito para abarcar a los individuos de uno y otro sexo.
Sin embargo, desde hace varios años, en Editorial Santillana he-
Práctica 1O Nomenclatura química 56 mos realizado un sostenido esfuerzo para incorporar la perspectiva
de género y el lenguaje inclusivo, no sexista en nuestros bienes
Práctica 11 Las reacciones químicas 60 educativos. pues valoramos la importancia de este enfoque en la
lucha por la conquista definitiva de la equidad de género.
Práctica 12 Leyes de la combinación química 64 En tal sentido. en nuestros textos procuramos aplicar el lenguaje
de género, al tiempo que mantenemos una permanente preocu-
Práctica 13 Mol y balanceo de ecuaciones 68 pación por el buen uso. la precisión y la elegancia del idioma.
fines en los que estamos seguros de coincidir plenamente con las
Práctica 14 Estequiometría . .. 72
•
autoridades académicas.
Práctica 15 Rapidez de las reacciones • A propósito de las Tecnologías de la
Indice
Iniciación al trabajo en el laboratorio 5 Práctica 18 Enlace químico y radiactividad 88
Actividad Introductoria
El trabajo en el laboratorio de química 1 O
Práctica 19 La industria química
y el ambiente .... 92
Práctica 1 Los materiales: propiedades Práctica 20 Elaboración de un producto
no caracacterísticas .. 14 de uso común 96
Práctica 2 Los materiales: propiedades
características 20
Práctica 21 La industria petrolera y petroquímica
en Venezuela ..... 100
Práctica 3 Las mezclas 26 Fuentes consultadas .. .. 104
. . . . . . . . . . .
•
químicas 76
Práctica 16 Estructura de la materia . 80
Práctica 17 La teoría atómica 84 •
•
•
•
•
•
4
•
•

Información y la Comunicación
Editorial Santillana incluye en sus materiales referencias y
enlaces a sitios web con la intención de propiciar el desarrollo
de las competencias digitales de docentes y estudiantes. así
como para comple- mentar la experiencia de aprendizaje
propuesta. Garantizamos que
el contenido de las fuentes en línea sugeridas ha sido
debidamente validado durante el proceso de elaboración de
nuestros textos.
Sin embargo, dado el carácter extremadamente fluido, mutable
y dinámico del ámbito de la Internet, es posible que después
de la llegada del material a manos de estudiantes y docentes,
ocurran en esos sitios web cambios como actualizaciones,
adiciones. supre- siones o incorporación de publicidad, que
alteren el sentido original de la referencia. Esos cambios son
responsabilidad exclusiva de las instituciones o particulares
que tienen a su cargo los referidos sitios,
y quedan completamente fuera del control de la editorial.
Por ello. recomendamos que nuestros libros. gulas y
Libromedias sean previa y debidamente revisados por
docentes. padres. madres y representantes. en una labor de
acompañamiento en la validación de contenidos de calidad y
aptos para el nivel de los y las estudiantes.

5
&
EtJ
8
S
..
INICIACIÓN AL TRABAJO EN EL LABORATORIO
Contenido de un informe experimental
Un infonna experimental deba incluir lo siguiente:
1Portada
La primera página del
informe debe llevar la
siguiente información:
nombre de la institución
educativa. asignatura.
nombre del docente,
nombre y apellido del
alumno. sección y el
número de lista.
En la parte central de la
página se debe colocar
2
Marco teórico
Consiste en una revisión
bibliográfica de los aspectos
conceptuales más resaltantes
relacionados con la práctica y
que sirven de base a la
investigación a realizar. Tiene
como propósito entender
el orden y esquema del trabajo.
Se puede incluirademás los
antecedentes más resaltantes
relacionados con la investigación.
3
Objetivo
Se trata del hecho que se
quiere comprobar o se supone
que va a ocurrir, es decir.
la hipótesis sobre
la cual se quiere trabajar
para llegar a algún tipo
de conclusión (a veces.
la cooclusión puede ser
que no se comprueba
la hipótesis).
4
Procedimiento experimental
Describe los pasos detallados del experimento
realizado en el laboratorio, especificando los materiales,
cantidades y concentraciones de las sustaoctas usadas.
Los materiales se pueden presentar en columnas.
El procedimiento debe ser redactado en tercera persona
y en tiempo pasado. Además se puede incluir un diagrama
de flujo del procedimiento realizado.
Resultados
Existen varias formas
de
el títulodel informe.
que debe reflejar
el tema estudiado.
Procedimiento ,
P1so1
--
presentar los resultados obtenidos.
ODescripción de los datos
obtenidos en cada experiencia.
€}Cuadros o tablas con
los datos numéricos
o cualitativos. obtenidos
en cada experimento.
0Figuras o gráficos
de los datos numéricos.
Discusión
de los resultados
Es la exposición minuciosa del
análisis de los resultados obtenidos
en sus aspectos más sobresalientes.
esperados o no. y/ocomparados
entre sí.
Referencias
bibliográficas
Lista de libros. revistas. páginas
web y trabajos previos que se
consultaron durante la realización
del informe.
5

2
l
INICIACIÓN Al TRABAJO EN El LABORATORIO "'"
El laboratorio de química: instrumental de experimentación
Balanza
Equipo que se usa
para medir
masa de cuerpos
y mateñales.
-- Balanza
mecánica
Rejilla metálica con
centro de amianto
Soporte de metal
metálica concentrado
de amianto utilizado
para apoyar recipientes
al calentarlos sobre
el mechero.
Gradilla
(de madera o metal)
Soporte destinado a
apoyar tubosdeensayo.
Tubode ensayo
Tubo cilíoorico
de vidrio utilizado
principalmente para
realizar reacciones
químicas en pequeña
escala.
Embudode separación
Instrumento devidrio
utilizado para separar
soluciones de densidades
diferentes. l
'i----Balanza
l electrónica Trípode
Base de metal que se usa
para apoyar recipientes
que van a ser colocados
sobre el mechero.
Mechero de Bunsen
Instrumento utilizado para
generar fuego y calentar
objetosy sustancias.
Funciona con gas
Mortero
Base de porcelana
utilizada para
tñturar sólidos.
Crisol de porcelana
con tapa
Recipiente de porcelana
mee;:pillo de :�:do
•
Herramienta que permite
la li�ieza del material
de laboratorio como tubos
de ensayo, matraces
o balones.
Cápsula de porcelana
Envase utilizado para
Vaso de precipitado
Envase de vidrio que sirve
para hacer reacciones de
precipitación, ycalentar
soluciones.
utilizado principalmente
para calentar, fundir,
quemar ycalcinar
sustancias.
retenero calentar,
temporalmente,
muestras líquidas
o sólidas.
Vidrio de reloj
Envase de vidrio que
se usa para retener
o evaporar muestras
líquidas o sólidas;
o como cubierta de
vasos de precipitado.
LEmbudo
Instrumento, de vidrio
o plástico, utilizado
para filtrar soluciones.
Gotero -----�
Tubo hueco terminado en
su parte infeñor en forma
cónica y cerrado por la
parte supeñorpor una
perilla o dedal de goma
Se utiliza para trasvasar
pequeñas cantidades de
líquido vertiéndolo gota
a gota.
6

l
l
a
d
e
v
i
d
r
i
o
(
A
g
i
t
a
d
o
r
d
e
v
i
d
r
i
o
)
V
a
r
i
l
l
a
q
u
e
s
i
r
v
e
p
a
r
a
---
�======�
- agitar y
trasvasar
-
s
o
l
u
c
i
o
n
e
s
.
r
Papel de filtro
Material que se introduce
en un embudo de filtración, con el fin de retener las impurezas insolublesy
permitir el paso a la solución a través
de sus poros.

L
Soporte universal
Base que sirve para
sostener pinzas,
argollas, matraces
calientes, beretas,
entre otros materiales.
l
1
Bureta
Instrumento de vidrio.
graduado con el fin
depara mediry
dispensarvolúmenes
de líquidos.
Pinza de metal
Pieza utilizada para
sujetar objetos.
Embudo ---
de Buchner
Instrumento
de porcelana
diseñado con
el fin de filtrar
soluciones
al vacío.
Tapón
Pieza de cauro
que sirve para tapar
envases o hacer
conexiones.
Matraz
kitasato
Recipiente
devidrio
usado
para hacer
filtraciones
al vacío.
t.,
Matraz
o balón aforado
Recipiente de
vidrio utilizado
para preparary
medirvolúmenes
de soluciones.
Cilindro
graduado
Recipiente de
vidrio que sirve
para medir
volúmenes
de líquidos.
-o
•
7
6
•
l
Recomendaciones
para asistir al
laboratorio de química
11
Asistir puntualmente
o
•
Leer cuidadosamente
el contenido correspondiente
a la práctica en el hogar
Piseta
Recipiente plástico
usado para dispensar
agua destilada.
Balón de destilación
Recipienteque se usa
para hacerdestilaciones.
?
Realizar las actividades
del prelaboratorio
o
Doble nuez
Pieza de metal que se
usa para sujetarpinzas
o " .. . ... .. • ..
Pipeta aforada
y volumétrica
Instrumentos de vidrio.
Usar la bata de laboratorio
en un soporte universal.
Matraz Erlenmeyer
o fiola Recipiente utilizado
de vidrio para disolver
sólidos en líquidos
y hacer titulaciones.
Tennómetro j
Instrumento de vidrio usado
para medir la temperatura
del ambiente, cuerpos
y materiales.
°',..
graduados, que se usan para
medirvolímenes de líquidos.
'l Pinza
de madera
Pieza utilizada
para sujetar tubos
al ser calentados.
Seguir paso a paso
las instrucciones del docente
Trabajar en equipo
Propipeta
Herramienta de goma que
se utiliza junto con la pipeta
para transvasar líquidos de
un recipiente a otro evitando
succionarcon la boca
líquidos tóxicos, venenosos,
corrosivos. con olores muy
fuertes o que emitan
vapores.
Papel tornasol
Son tiras de papel
impregnadas en
una sustancia
indicadora.
Son utilizadas para
conocer el pH
de una sustancia
mediante cambios
de color.
Tornasol
rosado
Tornasol
azul
Espátula de mango
de madera
Lamina plana metálica
con mango de madera,
utilizada para tomar
pequeñas cantidades
de compuestos
o sustancias sólidas. Mantener los materiales
ordenados y los mesones
secos y limpios
7

••
[
INICIACIÓN Al TRABAJO EN El LABORATORIO "'"
Normas a seguir al trabajar en el laboratorio de química
Cómo debes ir al laboratorio
• •
Usa la bata de laboratorio. Si tienes el cabello largo debes
recogértelo antes de empezar
a trabajar.
Seguir las instrucciones del profesor
El calzado debe ser cerrado.
No se permiten sandalias.
Utiliza guantes y lentes
de seguridad cuando
sean necesarios.
Está prohibido comer
o beber en el laboratorio.
Sigue las instrucciones
del o de la docente.
Realiza solo los experimentos
indicados por el o la docente.
No hagas pruebas por tu cuenta.
En caso de duda sobreel uso
de algún instrumento.
consultar al o a la docente.
Manejo del material de laboratorio
Manipula, con mucho cuidado,
los instrumentos del laboratorio
para evitaraccidentes.
No succiones los líquidos
con la boca.
Usa la propipeta
Nunca trabajes con material
de vidrio roto.
En caso de derrame de alguna
sustancia o accidente, notifícalo
inmediatamente al docente.
Limpieza y orden del espacio de trabajo
..:
."'
/
Nunca toques directamente con las
manos. aspiresvapores o pruebes
las sustancias químicas.
8
No botes restos sólidos en el
fregadero. ya que pueden obstruir
el desagüe. Házlo en el pipote
de la basura.
Al terminar la práctica
lávate bien las manos.
Mantén tu espacio de trabajo
limpio y en orden. Deja todo
el material e instrumentos
utilizados. limpios y ordenados.

INICIACIÓN AL TRABAJO EN EL LABORATORIO _
Signos convencionales de seguridad en las etiquetas
de las sustancias químicas
Advertencias que deben llevar las etiquetas de los
frascos de las sustancias químicas según el SGA
(Sistema Globalmente Armonizado de clasificación
y etiquetado de productos químicos de la ONU).
Las advertencias en desuso son las cuadradas de fondo
amarillo que se presentan en pequeño.
Corrosivo
Estos productos químicos causan
destruccióo de tejidos vivos
o mateñales inertes.
Precaución: no inhalary evitar
el contacto con la piel. ojos y ropas.
Peligroso para la salud
Sustancias cancerígenas y mutagénicas.
Productos tóxicos para las funciones
sexuales y la fertilidad, malformación
o muerte fetal; pueden modificarel
funcionamiento de los órganos como el
hígado. el sistema nervioso o los pulmones.
Puede ser nocivo o mortal si es ingerido
o penetra por las vías respiratorias.
Precaución: evitarel contactocon el
cuerpo, ingerir o respirar los vapores,
Tóxico
Sustanciasy preparaciones que.
por inhalación. ingestión
o penetración cutánea, pueden
implicar riesgos graves, agudos o
crónicos a la salud.
Precaución: todo el contacto con
el cuerpo humano debe ser evitado.
Gas
Gases comprimidos. Pueden explotar
con el calor. Los gases licuados
refrigerados pueden producir
quemaduras o heñdas relacionadas
con el frío (heñdas criogénicas)
Precaución: seguir estrictamente
las instrucciones para el manejo de
gases comprimidos.
Explosivo
Sustancias y preparaciones que pueden
explotar bajo efecto de una llama o que
son más sensibles a los choques o
fricciones.
Precaución:evitargolpes, sarudidas.
fricción. flamas o fuentes de calor.
Peligroso para
el medio ambiente
Sustancias y preparados cuya utilización
provoca o puede provocar daños
al ecosistema a corto o largo plazo.
Precaución: debido a su riesgo
potencial. no debe ser liberado
en las cañerlas. en el suelo
o el medio ambiente.
Inflamable
Sustancias fácilmente inflamables.
bien de forma espontánea. o en
contacto con el aire o el agua.
Precaución: evitarcontacto con
materiales ignitivos (aire. agua).
Irritante
Sustancias que producen efectos adversos
en dosis altas. Pueden producir irritación de
mucosas como ojos. narizy garganta y en la
piel. Pueden provocaralergias cutáneas.
somnolencia y vértigo.
Precaución: debe evitarse el contacto
directo con el cuerpo y la inhalación.
Comburente
Sustancias que tienen
la capacidad de incendiar
otras sustancias. facilitando
la combustión e impidiendo
el combate del fuego.
Precaución: evitar su
contacto con materiales
combustibles.
9

Q )
PRÁCTICA 1
Los materiales: propiedades no características
.... ······· � OBJETIVO � PRELABORATORIO
Determinar las
propiedades no
características de
materiales en estado
sólido, liquido
y gaseoso.
Introducción
Todo lo que tiene masa y ocupa un volumen en el espacio
está constituido por materia. Los materiales son, en general,
las distintas formas de la materia, según su estado fisico más
común de identificar: sólido, Líquido y gaseoso. En el quehacer
cotidiano, las personas utilizan diversos tipos de materiales corno
vidrio, papel, agua, plástico, madera, hierro o alimentos, para
satisfacer sus necesidades básicas.
Los materiales presentan diversas propiedades, que son cualidades
o atributos que los caracterizan y permiten describirlos
y compararlos con otros. Estas propiedades pueden ser
características o intensivas, y no características o extensivas.
Las propiedades no características son las que dependen
de la cantidad de materia, y no de su naturaleza específica. Estas
propiedades no son exclusivas de un material, por lo que no
pueden usarse para identificarlos, corno el volumen, la masa,
• la temperatura, el color, la forma y la longitud, entre otras.
O Relaciona con una línea una característica de los materiales con su definición correspondiente.
( Cantidad de materia de un cuerpo. 9 Q Temperatura )
Configuración externa de un cuerpo. Q Color )
Propiedad asociada a la agitación térmica de un cuerpo. Q Volumen ) (
Espacio que ocupa la materia. 9 Q Masa )
Sensación visual producida por las longitudes de onda reflejadas
Forma
por los cuerpos y que son captadas por el ojo humano.
O Escribe dos objetos de uso cotidiano que tengan las mismas propiedades no características
especificadas en cada renglón.
Propiedad no característica Objeto 1 Objeto 2
Forma esférica
Volumen de 2 e
Color verde
Masa de 0,5 kg
'-
14 Los MAIE-.ES: PROPIEDADES "°CARACTERISTICAS

111 = 111 . . - ,n
• LABORATORIO
';.. ·> Experiencia 1 .....) Determinación de la masa
Materiales
eAPLICACIÓN CIENTÍFICA
Capacidad, apreciación
y error absoluto
• Vaso de precipitado
• Varios objetos sólidos
Procedimiento
• Agua
• Balanza
de un instrumento
La capacidad de un instrumento
es la máxima medida que con se-
guridad se puede hacer con él.
La menor medida que se puede
Parte A. Medición de la masa de un sólido
O Nivelen o taren la balanza.
f) Determinen la capacidad, la apreciación y el error absoluto
de la balanza.
8 Midan la masa para diferentes sólidos como un lápiz, un
bolígrafo, un cuaderno, un reloj de pulsera o una piedra pequeña.
8 Determinen la medida correcta de la masa de los objetos.
Resultados
Anoten los valores obtenidos en la siguiente tabla:
Material (sólido) Masa (g) Medida correcta
1 1
1
....
realizar con un instrumento se
denomina apreciación (A). la cual
se puede calcular a partir de la
siguiente relación:
Lectura mayor - lectura menor
A=--
Núm
-
ero
-
de d
-
ivis
-
ione
-
s
-
La lectura que se realiza con un
instrumento tiene un error experi-
mental que se expresa como error
absoluto (fa}. El fa para instrumen-
tos como el cilindro, la pipeta, 1
a bureta y el termómetro viene
dado por la siguiente relación:
A
Ea=----
5
La medida realizada con un ins-
trumento volumétrico (medida
correcta) se puede expresar
de la siguiente manera:
Volumen leído ± Ea
Parte B. Medición de la masa de un líquido
O Nivelen o taren la balanza.
f) Determinen la masa de un vaso de precipitado limpio y seco.
8 Coloquen una determinada cantidad de agua en el vaso
de precipitado y midan nuevamente la masa.
8 Calculen, por diferencia, la masa (111) del agua usando la siguiente
relación:
Resultados
(agua) (recipieurc + agua) (recrpscnte)
Masa del vaso
de precipitado vacío (g)
Masa del vaso de
precipitado con agua (g)

Los MATERIAlES: PROPIEDADES NO CARPCTERISIICAS 15

;
'
l
.......... ·· ····· ············ .. ····· ·· > Experiencia 2 .....) Determinación del volumen de un líquido
Menisco ;
;
' ,
;
, No
Materiales
• Cilindro graduado
• Bureta graduada
• Pipeta graduada
• Agua
''' ;
;
; '
Procedimiento
O Determinen la capacidad y la apreciación de instrumentos volumétricos.
-_¡_-._.-:::'-11�: - - - - - - l>
; '
; '
,
;
'
'''
Midan 1,6 n1e; 5,0 mf y 36, l 111e de agua seleccionando el instrumento
más adecuado que arroje la medida con la mejor precisión.
Líquido ' No
Instrumento
volumétrico
y
O Cuiden de observar el borde inferior del menisco que forma el agua
en el recipiente para determinar correctamente el volumen del líquido.
Resultados
Anoten los valores obtenidos en la tabla:
····················································> Experiencia 3 ·····) Determinación del volumen de un gas
Materiales
• Soporte universal
• Pinza o aro de metal
Procedimiento
• Envase grande
• Mangueras o pitillos
O Monten un sistema corno el mostrado en la figura: llenen el envase con
agua hasta la mitad y llenar completamente de agua el cilindro graduado,
e introdúzcanlo invertido dentro del envase procurando que no le entre aire.
O Introduzcan un extremo de la tnanguera en el cilindro graduado y soplen hasta
desplazar cierto volumen de agua dentro del cilindro. Midan este volumen.
E) Realicen una medición por cada estudiante.
Resultados
Anoten los valores obtenidos en la tabla:
Estudiante
,
•
Apreciación
1 del cilindro (m()
Volumen de agua
1 desplazado (m()

... -�

............ > Experiencia 4 .....) Determinación del volumen de sólidos
Materiales
• Sólidos irregulares (rocas, vidrio, cuarzo, entre otros)
• Sólidos regulares (pelota, dado, lápiz nuevo,
entre otros)
• Agua
• Regla graduada
Procedimiento
Parte A. Medición del volumen de sólidos irregulares
(principio de Arquímedes)
O Coloquen un volumen determinado de agua
en un cilindro graduado. Midan ese volumen inicial ( �).
O Sumerjan completamente un sólido irregular dentro
del cilindro con agua. Midan el volumen final (V)
€) Determinen el volumen del sólido utilizando
&-;:
7--;
6-ª
� -(V:)
4
3
la relación: V<5
• .d . l = V1- V 2
o1I o rrregu1ar ,
O Determinen el volumen de otros sólidos irregulares.
Resultados
Registren los resultados en la siguiente tabla:
Sólido �(m{) V1
(m<I vsolido lnepilw (m()
1
Parte B. Medición del volumen de sólidos regulares
O Calculen el volumen de los sólidos regulares
suministrados utilizando la regla graduada.
O Utilicen la fórmula matemática correspondiente
a la geometría de cada sólido.
Resultados
Registren los resultados en la siguiente tabla:
Sólido regular Fórmula Volumen (cm-1)
1
1
1
- _.,

� MATERIALES Y MÉTODOS ALTERNATIVOS
Si no cuentan con mechero o hielo. coloquen el vaso de precipitado
� al sol para calentar el agua. y en la nevera para enfriarla.
............ · ·· > Experiencia 5 ·····) Determinación de la temperatura
Materiales
• Termómetro
< de O - 100 ºC
o trípode
• 2 vasos de precipitado
de 500 1ne
• Mechero
• Encendedor
• Hielo
• Agua
• Rejilla
,,...-
:/
1
Procedimiento
O Determinen la capacidad y la apreciación del termómetro.
f) Monten un sistema como el gue se proporciona en esta página.
€) Agreguen 100 111e de agua en un vaso de precipitado, introduzcan
el termómetro y manténgalo sin tocar las paredes del vaso. Anoten
la temperatura gue indica el termómetro (temperatura inicial).
8 Enciendan el mechero y pongan a calentar los 100 111€ de agua por
3 min. Apaguen el mechero. Introduzcan el termómetro y manténganlo
sin tocar las paredes del vaso ni el fondo, hasta gue la temperatura indicada
en el termómetro sea estable. Anoten esa temperatura (temperatura final).
0 Repitan el procedimiento desde el paso 3, esta vez con 250 me de agua.
0 En otro vaso de precipitado agreguen 250 me de agua y varios cubos de hielo.
Introduzcan el termómetro y manténganlo sin tocar las paredes del vaso
ni el fondo, hasta gue la temperatura indicada en el termómetro sea estable.
Anoten la temperatura (temperatura final).
Resultados
Volumen de líquido (m[) Temperatura inicial (ºC) Temperatura final (ºC) Diferencia de temperatura (ºC)
1
1
.. -� �

• PosTLABORATORIO
............ · · > Experiencia 1
eANÁLISIS Y DISCUSIÓN
( Expliquen los resultados y establezcan conclusiones que permitan
1. validar el cumplimiento de los objetivos de la práctica.
...................................... .
¿Có1no podría medirse la masa de un gas?---------------------
Conclusión:
---------------------------------
..........> Experiencia 2
• ¿Qué criterios utilizaste para seleccionar el instrumento adecuado para las mediciones
de volumen? --------------------------------
• Si dos porciones de liquido tienen el mismo volumen, ¿se puede decir que es un mismo
material? Argumenta tu respuesta. _
Conclusión:
---------------------------------
...........> Experiencia 3
¿Qué volumen de aire soplaste y qué volumen de agua fue desplazado? _
Conclusión:---------------------------------
............................> Experiencia 4
¿Qué características deben tener los sólidos para conocer su volumen, según los procedimientos
de esta experiencia?-----------------------------
Conclusión:---------------------------------
···················· > Experiencia 5
¿Tiene influencia en la temperatura del agua, y en el proceso de calentamiento o enfriamiento,
el emplear un volumen n1ayor de este liquido? Argumenta tu respuesta.
Conclusión:
---------------------------------
• CIENCIA RECREATIVA
• Establezcan un sistema de medición sencillo de masa y volumen, valiéndose de
utensilios de cocina. Por ejemplo, asocien volúmenes de líquido con recipientes de uso
cotidiano como de una taza (200 me) o una cuchara (15 me); y medidas de masa como
una cucharada rasa de mantequilla (15 g) o una taza de harina (aproximadamente 130 g).
Elaboren una receta utilizando el sistema de medición de masa y volumen establecido.
• Propongan varios utensilios o recipientes de uso común puedan ser utilizados como

• instrumentos de laboratorio.

o e H
L Q s
X
ó
R
L
z
1
V
l)
T
o
l) B A A X A e H R
L G N N o N 1)
J s
u 1 L T o o B J u F E E T E 1 L A
M A E B H L K A K o N M B N L E T
E z l) o o u F H Q e K A o K u D u
N o e L í Q u 1 l) o H s A H 1 e R
G A s E o s o E N T E E M E o o 1)
u N p R. o p o R. e [
ó
N 1 T N Q A
N H B z e A L z K e A A z A H B e
T s u
e E N
PRÁCTICA4 _
Concentración de las soluciones
.. · ······· � OBJETIVO � PRELABORATORIO
Interpretar
cuantitativamente
la concentración
de una solución.
Introducción
Los componentes de una solución son el soluto y el solvente.
Generalmente, la sustancia que se encuentra en mayor
proporción es el solvente. En una solución dada, la cantidad
de soluto disuelta en el solvente se denomina concentración.
Las soluciones pueden clasificarse, según su concentración en:
• Saturadas. Contienen la máxima cantidad de soluto que
puede disolverse en el solvente.
• No saturadas. Contienen una cantidad de soluto menor
de la máxima que puede ser disuelta. Estas pueden ser diluidas
o concentradas.
• Sobresaturadas. Contienen una cantidad de soluto disuelto
superior a la máxima que puede disolverse a esa temperatura;
se logra calentando la mezcla y luego dejándola alcanzar
la temperatura inicial más baja.
Tanto el soluto como el solvente pueden ser sólidos, líquidos
o gaseosos. Según el tipo de unidad de medida, masa (m)
o volumen (JI), que se usen para medirlos, la concentración
• porcentual se expresa en ni/m, m/Vo V/V.
O Encuentra en la sopa de letras las palabras indicadas. Estas pueden encontrarse
en orientación vertical, horizontal o diagonal, y al derecho o al revés.
V J E 1) [ s o L u e 1
ó
N u J E N
L 1 N o V Q J T N 1 B A o B l) N A
• Volumen
• Disolución
• Sólido
• Masa
• Proporción
• Saturada
• Líquido
• Concentración
• Diluido
E L B 1 B M o e e 1 e L B T
• Gaseoso
1- - '-;-
E e o N T R A e 1 o N L B T
- - - - - - - - - -
O Escribe cómo se debe expresar la concentración porcentual en cada una de las siguientes
disoluciones, según el tipo de unidad de medida usado para medir soluto y solvente:
• 3,5 g de azúcar en 200 g de agua:-----------------------
• 30 crrr' de alcohol en 400 cm? de glicerina:---------------------
• 5 g de sal en 120 me de disolución ---------------------
30 I.A CONCOORACtON DE LAS DISOLUCIONES

e
• LABORATORIO
-.....> Experiencia 1 ·····) Preparación de una solución
de concentración porcentual m/V
Materiales
• Sal de mesa
• Agitador de vidrio
• Pipeta o cilindro graduado
• Matraz aforado de 100 mf', con tapa
• Balanza
• Embudo
• Gotero (
Procedimiento
Parte A. Preparación de una solución de sal de mesa al 10°/o m/V
O Calculen la masa de sal de mesa que se requiere
para preparar la disolución al 10%. Luego determinen
los gramos de sal necesarios usando la balanza.
f) Disuelvan la sal en el vaso de precipitado, en una mínima
cantidad de agua y mezclen con el agitador de vidrio.
Dejen el agitador en la disolución para no perder sal.
E) Trasvasen la mezcla a un balón aforado de 100 me,
usando un embudo de tamaño adecuado. Laven tres veces el vaso
de precipitado con una pequeña porción de agua y trasvasen el contenido
cada vez al balón con el mismo embudo.
O Agreguen tres pequeñas porciones de agua sobre el embudo para arrastrar
cualquier residuo de sal; el agua agregada no debe alcanzar el aforo. Tapen
y disuelvan bien la solución.
0 Agreguen agua hasta llegar cerca de la linea de aforo y luego aforen usando
el gotero. Tapen y mezclen bien invirtiendo el matraz varias veces.
Parte B. Preparación de una solución de sal de mesa al 3°/o m/Va partir
de una solución al 10°/o m/V
O Calculen el volumen de la solución de sal al 10% mi V requerido
para preparar 100 me de la nueva solución al 3%. Midan el volumen
con cilindro o pipeta.
f)Viértanlo en un balón aforado de 100 me y agreguen agua hasta alcanzar
la mitad de la capacidad del balón. Tapen bien y hornogenicen la solución.
E) Aforen con el gotero. Tapen y mezclen bien invirtiendo el balón varias veces.
Resultados
Realicen los cálculos necesarios para la preparación de las distintas soluciones
s
� de sal de mesa.
:5
�
�
g
"
o
l.A CONCENlRACION DE LAS DISOLUCIONES 31

............... . ··· ···· > Experiencia 2 ·····) Preparación de una solución
de concentración porcentual V/V
Materiales
• Jugo de naranja pasteurizado
• Pipeta o cilindro graduado
de ] 0 n1e
• Agitador
• Agua
Procedimiento
O En la etiqueta del jugo de naranja, ubiquen la concentración y anótenla.
f) Midan 1O me de jugo de naranja y viértanlos en el vaso de precipitado.
Luego, agreguen 1 O n1e de agua y agiten la preparación.
Resultados
Determinen la concentración de la disolución preparada,
tomando en cuenta la concentración del jugo reportada en el envase.
............... · > Experiencia 3 ·····) Preparación de una solución de aceite
de coco mentolado al 5o/o m/m
Materiales
• Aceite de coco
• Pipeta
• Balanza
Procedimiento
• Ungüento de mentol
de 100 rnf
• Agitador de vidrio
• Plancha
de calentamiento
O Calculen la masa de mentol requerida para preparar 50 g de disolución.
f) Determinen, en un vaso de precipitado, la masa de mentol y completen
hasta 50 g con aceite de coco.
€) Calienten un poco el contenido, mezclen con un agitador y déjenlo enfriar.
Resultados
Realicen los cálculos necesarios para la preparación de la solución de aceite
de coco mentolado.
32 I.A CONCOORACtON DE LAS OISOI.UCIONES

• PosTLABORATORIO
> Experiencia 1
'._ validar el cumplimiento de los objetivos de la práctica.
······································ ················································•
• ¿Qué precauciones debes tener al arrastrar con agua los restos de soluto del vaso del
precipitado y del embudo para trasvasar al balón la disolución que estás preparando?
• Explica la diferencia entre una disolución diluida y una concentrada ----------
Conclusión ---------------------------------
...........> Experiencia 2
• ¿Qué significado tiene la concentración reportada en el jugo de naranja?--------
• ¿Cuál es la concentración del jugo que preparaste? _
Conclusión ---------------------------------
,. :> Experiencia 3
• ¿Qué debes tener en cuenta al pesar la masa de mentol en un vaso de precipitado a fin de
obtener la concentración final deseada?
----------------------
• ¿Qué importancia tiene expresar la concentración en % mi V? _
• ¿Cuándo debes usar la densidad en el cálculo de las concentraciones? _
Conclusión
---------------------------------
CIENCIA RECREATIVA
• Agreguen el contenido de un sobre de bebida en polvo en una jarra y añadan agua hasta
completar un litro de bebida. Agiten bien.
• Calculen la concentración m/V de la bebida tomando en cuenta la masa reportada
en el sobre.
• Viertan un vaso de la bebida en un recipiente adecuado y agreguen un vaso más de agua.

• ¿Cuál será la nueva concentración? ¿Cuál de las dos disoluciones es la más diluida?
l.A CONCENlRACION DE LAS DISOLUCIONES 33

PRÁCTICA 13 _
El mol y el balanceo de ecuaciones
.. · ······· � OBJETIVO � PRELABORATORIO
• Interpretar
cualitativa y
cuantitativamente
ecuaciones
químicas sencillas.
• Reconocer el mol
como una unidad
de cantidad
de sustancia.
Introducción
Una de las formas de conocer la cantidad de materia de un
objeto es contar las unidades de ese objeto o pesarlo. Para ello
nos ayudamos con la numeración o con el sistema internacional
de medidas, respectivamente.
Sin embargo, cuando se habla de átomos o moléculas se requiere
de un método distinto para conocer su cantidad o masa, ya que
estas partículas son muy pequeñas para contarlas o pesarlas.
La unidad llamada mol permite conocer el número de partículas
elementales (átomos o moléculas), cuya masa total puede ser
medida de forma práctica. Un mol de cualquier sustancia contiene
igual número de partículas, esto es 6,02 · 1023
partículas.
Este número se conoce como número de Avogadro (1,ht),
en honor a su descubridor Amedeo Avogadro (1776-1856).
Este número es de particular importancia para balancear una
ecuación química, es decir, para hacer coincidir la cantidad de
átomos o moléculas de los reactantes con la de los productos, ya
que según la Ley de la conservación de la masa, estas cantidades
son invariables.
Del número de Avogadro se obtienen otras unidades, tales como:
• Masa molar: masa en gra1nos de un 11101 de sustancia (g/rnol).
• Volumen molar de un gas: un 11101 de cualquier gas, en
• condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 e.
O Explica brevemente los siguientes conceptos.
• Cantidad de sustancia:
��-
O Lee y responde el siguiente planteamiento.
Antonio determinó 14 g de azúcar y 20 g de sal.
• ¿A cuántos moles equivale la masa de cada material?
68 El MOL Y El BALANCEO DE ECUACl()l;ES

2
2
2
s
2
2
1
j
• LABORATORIO
eMEDIDAS DE PRECAUCIÓN
El cromato de potasio es un oxidante fuerte que en contacto con otras
sustancias. especialmente las orgánicas. puede reaccionar violentamente.
Deben empear guantes de seguridad, tapaboca y lentes de seguridad
_ y seguir escrictamente las indicaciones de su docente.
······> Experiencia 1 .....) Determinación de los coeficientes
de una ecuación química
Materiales
• Solución de cloruro de bario (BaC1 )
al 13,7% 111! V
• Solución de crornato de potasio
(K2
Cr0.J al 19,4% 111/ V
• Aro metálico con pinza
Procedimiento
• Rejilla metálica
• Vaso de precipitado grande
• 9 Tubos de ensayo
• Gradilla
• Cilindros graduados
• Regla
O Monten un equipo para calentar y preparen un baño de maría a temperatura
moderada de aproximadamente 60 ºC.
f) Agreguen a los 9 tubos de ensayo los respectivos volúmenes de BaCl al 13,7%
111/ V tal corno se muestra en la tabla de resultados. Recuerden rotular los tubos.
O Sumerjan los tubos en el baño de maria y esperen un minuto.
O Agreguen con mucha precaución y rápidamente los volúmenes correspondientes
de K Cr04
al 19,4% 111/ V según se muestra en la tabla de resultados.
0Agiten simultáneamente los tubos y colóquenlos en la gradilla. Luego
esperen 20 min y rnidan la altura alcanzada por el precipitado en cada tubo.
Resultados
O Determinen la cantidad de sustancia en n1oles de BaCl y K2
Cr04
que se mezcla en los tubos de ensayo, a partir del volumen agregado en cada
tubo y la concentración de las disoluciones. M (BaCl) = 137,3 g/rnol
y M (K CrOJ = 194, 2 g/rnol. Ubiquen estos resultados en la tabla.
Volúmen Volúmen Cantidad de Cantidad de Altura
Nº Tubo BaCl2 K2Cr04 sustancia BaCl2 sustancia K2Cro. del precipitado
(cm ) (cm ) 1 (mol) (mol) 1 (cm)
3 3
1 2 18
2 4 16
3 6 14
4 8 12
5 10 10
6 12 8
<i.
.,;
7 14 6 1
8 16 4 1
:5
9 18 2
- - . - -
�

� f) Construyan una gráfica de la altura del precipitado en función de las cantidades de
g
e sustancia en mol de los reactivos. Identifiquen el punto de intercepción de los resultados.
o
EL MOi. V El BALANCEO DE ECUACIONES 69

3
3
eMEDIDAS DE PRECAUCIÓN
Dado que el ácido acético puede ser irritante de la piel. utilicen
_ guantes de seguridad para la realización de esta experiencia.
> Experiencia 2 ·····) Volumen molar de un gas
Materiales
• Balanza
• Bicarbonato de sodio (NaHC03
)
• Vinagre (que contiene entre 2% y 5%
• 2 bolsas plásticas transparentes,
con cierre hermético
• Cilindro graduado grande
de ácido acético, CH
Procedimiento
COOH)
O Midan el volumen de la bolsa de plástico, para ello llenen de agua la bolsa
y luego viértanla en un cilindro graduado.
@ Escriban la ecuación química balanceada de la reacción entre el bicarbonato
de sodio y el ácido acético del vinagre, para producir acetato de sodio
(NaCH3
COO), agua (H2
0) y dióxido de carbono (C02
).
---1��;;:;;::;.�_0 Determinen la 1nasa de NaHC03 necesaria para llenar la bolsa con el
desprendimiento de C02
cuando el compuesto reaccione con CH3
COOH
en exceso.
G Determinen la masa de la cantidad de bicarbonato de sodio que calcularon
y colóquenla en una esquina, en el fondo de una bolsa seca.
0 Determinen la cantidad de ácido acético necesaria para reaccionar
completamente con la masa de bicarbonato determinada en el paso 3.
A esta cantidad agreguen un exceso de ácido para garantizar que todo
el bicarbonato de sodio reaccione.
0 Calculen el volumen de vinagre que contiene la cantidad de ácido acético
calculada en el paso 5. Consideren la concentración reportada en la etiqueta
del vinagre.
f) Coloquen el volumen de ácido acético en la otra esquina del fondo de la bolsa.
Cuiden que no se mezclen los reactivos.
O Extraigan el aire de la bolsa, ciérrenla y mezclen con rapidez los reactivos.
Resultados
O Escriban la ecuación química balanceada
de la reacción del NaHC0
con el CH3
COOH:
@Deternlinen las cantidades de NaHC03
y CH COOH necesarias para
3
reaccionar y producir suficiente C02
para ocupar el volumen de la bolsa.
7Ü El MOL Y El BALANCEO DE ECUACl()l;ES

•
z
s
c
z
�
• PosTLABORATORIO
........... ··> Experiencia 1
'._ validar el cumplimiento de los objetivos de la práctica.
······································ ················································•
• ¿Qué compuesto se forma al reaccionar cloruro de bario con crornato de potasio?
• Con base en este punto de intercepción de la gráfica de altura de precipitado en función de
la cantidad de sustancia de los reactivos: ¿cuál es la proporción molar f0a y constante en que
se combinan en BaC12 y el KiCrO/ -----------------------
............ . > Experiencia 2
• Explica qué cálculos usaste para determinar la masa del bicarbonato de sodio. _
• ¿A qué se denomina volumen molar de un gas?-------------------
• Explica los tipos de información que puede proporcionar una ecuación química balanceada.
•,.;
Conclusión
----------------------------------
CIENCIA RECREATIVA UBORATORIO VIRTUAL
• Cuenten cierto número de objetos pequeños idénticos • Representen los valores de núme-
(clavos, botones, metras, entre otros) y pésenlos. Anoten ro de piezas y su masa de ciencia
-
�
� el número de objetos y de masa. recreativa en planos de coordena-
�
• Pesen y anoten la masa de una bolsa de plástico vacía con das, usando un programa computa-
¡=
cierre hermético. Llenen la bolsa con objetos idénticos,
<
�(
rizado para hacer gráficos.
� ciérrenla, pésenla y anoten su masa. • Presenten sus resultados
o:
.8
..
o •

• Desarrollen un
procedimiento
para determinar
el número
de objetos que
hay en la bolsa
sin abrirla.
•
en clase y compárenlos
con los otros equipos .
EL MOL V El BALANCEO DE ECUACIONES 71

Conex s
Prácticas de
Laboratorio
Química
Desde su propio nombre, Conexos -el conjunto
de bienes educativos que hemos elaborado para afrontar
los nuevos retos de la Educación Media- está comprometido
con un mundo de interrelaciones, en el que los saberes no son
estáticos ni están encerrados en espacios restringidos, sino
que andan en constante movimiento, dispersos en infinitas
redes. Estos materiales didácticos apuntan a potenciar los
vínculos, activar los contactos, descubrir los enlaces.
El aprendizaje significativo, que cultivamos como una de las
premisas conceptuales de todos nuestros materiales
didácticos, tiene una importancia creciente en esta serie, pues
atiende las necesidades de estudiantes que ya han avanzado
a otra fase de su educación formal. La necesidad de que las
competencias adquiridas sean útiles para la vida es
en Conexos una estrategia vital.

Practicas-de-laboratorio-Quimica-.docx

Más contenido relacionado

Similar a Practicas-de-laboratorio-Quimica-.docx (20)

Más de RAMON EUSTAQUIO CARO BAYONA (20)

Último (20)

Practicas-de-laboratorio-Quimica-.docx