Práctica de laboratorio
- 1. INFORME DE PRÁCTICA N° 1 <br />Tema: Estandarización de Hidróxido de Sodio (NaOH) al O, 1 Normal<br />Integrantes: Mayra ZamoraGrupo: N° 4 <br />Ximena ProcelProfesora: Myriam Jácome<br />Marlene GanazhapaFecha: 14/04/2010<br />Esther JaramilloGrupo N°: Cuatro<br />Cesar León<br />-327660241935Materiales:<br />Balón Aforado de 250 ml<br />Vasos de precipitación de 50 ml <br />Parafina<br />Agitador<br />Bureta <br />Elenmeyer de 125 ml<br />Pipeta de 10 ml<br />Probeta<br />Pinza para bureta<br />Trípode<br />Malla con amianto doble nuez <br />Pipeta de 5º ml <br />Espátula y luna de reloj.<br />Objetivos: <br />Aprender a preparar compuestos básicos, para luego preparar más complejos.<br />Utilizar correctamente los materiales del laboratorio.<br />Saber cuándo una sustancia está bien preparada (0,09N – 0,08N)<br />Realizar una estandarización correcta, exácta.<br />Cálculo: <br />1). Del 50% de H2O Destilada y 50% de NaoH.<br />Sacar el cálculo de cuanta cantidad de sustancia debemos tener para aforar a 250ml y obtener el 0,01 N (normal). Tomar 6 ml del 50% de NaOH:<br />6 ml = 1000 ml <br />X = 250 ml = 1,5 ml de sustancia<br />Proceso:<br />NaOH A 0.01NDisolvemos en 25ml de agua destilada 0,1003g de Ftalato de potasio (C8H5KO4), adicionándole 2 gotas de Fenolftaleína (Indicador). Tapamos el matraz utilizando como tapa papel aluminio (luego de desechar y no reutilizar para evitar contaminar otras sustancias) BLANCOTitulaciónHabiendo aforado (250ml) el NaOH con el agua destilada procedemos a colocar en la bureta, lavándola con un poco de sustancia luego llenándola con el resto de NaOH a 0,01N<br />En 25ml de agua destilada agregar una gota de fenolftaleína (indicador). Realizamos la titulación haciendo caer 0,05ml (gota) de solución de NaOH a 0,01N, si se produce el viraje el cambio de color dura 30 segundos <br />Resultados:<br />Primero restamos los 5,5 ml que se gastaron del NaOH más el agua destilada, menos los 0,05 ml que equivale una gota caída de la buretra.<br />5,5ml – 0,05 ml = 5,45 ml<br />Cantidad que es necesario para encontrar la normalidad de la sustancia:<br />0,1003 g de Ftalato<br />0,0905,45 ml del compuesto<br />0,1003 × 1000 = 100,3 ÷ 5,45 ÷ 204,22 = Normal<br /> <br />Resultados de más grupos<br />Resultados de los gruposTitulacionesNormalidadGrupo # 10ml -7,0ml 0,075NGrupo # 20ml -6,6 ml 0,076N Grupo # 3 0ml -5,6ml 0,090N Grupo # 4 0ml -5,5ml 0,090N Grupo # 5 0ml -6,1ml 0,080N Grupo # 6 0ml -6,9ml 0,072N<br />Conclusión.- La distinta normalidad (mal o buena normalidad) en los grupos se debe a muchos factores:<br />Los cálculos están mal realizados.<br />Los materiales con los que se trabaja están contaminados por otras sustancias<br />En el momento de la titulación se pasa y no tenemos cuidado.<br />Y la conclusión al realizar el proceso es que el NaOH a 0,01N reacciona cuando entra en contacto con el Ftalato de potasio y la fenolftaleína. <br />El punto final de una titulación siempre será mayor al punto de equivalencia.<br />La sustancia primaria tiene que ser de pureza alta para obtener una valoración exacta o no tan alejada. <br />