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1
CONCEPTO DE pH y pOH
NEUTRALIZACIÓN
Pre –
Universitario
2022-1
15V

2
Medida del grado de acidez o alcalinidad de una
solución. Se determina como el logaritmo negativo
de la concentración de los iones hidronio.
𝒑𝑯 = − 𝐥𝐨𝐠 𝑯+
𝑯∓
= 𝟏𝟎−𝒑𝑯
𝑴
𝒑OH = − 𝐥𝐨𝐠 𝑂𝐻
−
OH−
= 𝟏𝟎−𝒑OH
𝑴
EL concepto de
pH fue introducido
por el bioquímico
Danés, Søren
Peter Lauritz
Sørensen (1868–
1939), en 1909.
El pOH se expresa según la
expresión:

3
Medidor de
pH
º
Para soluciones diluidas (menor o igual
a 1M la escala de pH varía de 0 a 14)
Ejemplo:
[HNO3] = 0,01 M ➔ pH = 2
[HI] = 0,00001 M ➔ pH = 5

4
• Por definición: 𝑲𝒘 = 𝑯𝟑𝑶+
𝑶𝑯−
−𝑙𝑜𝑔𝐾𝑤 = − log 𝐻3𝑂+
+ (− log 𝑂𝐻−
)
𝑝𝐾𝑤 = 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻
• A 25°C: 𝑲𝒘 = 𝑯𝟑𝑶+
𝑶𝑯−
= 𝟏, 𝟎 𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟒
𝐩𝐇 + 𝐩𝐎𝐇 = 𝟏𝟒

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Las disoluciones se identifican por sus valores de pH, como:
Disoluciones Concentraciones(M) pH
Ácidos 𝑯𝟑𝑶+
> 𝑶𝑯−
< 7,0
Neutras 𝑯𝟑𝑶+
= 𝑶𝑯−
= 7,0
Básicos 𝑯𝟑𝑶+
< 𝑶𝑯−
> 7,0
𝑯𝟑𝑶+
=10-7 M 𝑯𝟑𝑶+
=10-10 M 𝑯𝟑𝑶+
=10-2 M
(Neutro) (Básico) (Ácido)

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ÁCIDOS
FUERTES
BASES
FUERTES
HClO4 LiOH
HI NaOH
HBr KOH
HCl Ca(OH)2
H2SO4 Sr(OH)2
HNO3 Ba(OH)2

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Rpta: D
Indique el pH de una solución acuosa de hidróxido de potasio
0,001M a 25ºC.
A) 1
B) 2
C) 3
D)11
E) 14

9
Rpta: D
Una mezcla de NaOH 0,005 M y Ca(OH)2 0,015 M tiene un pH de 12
a 25ºC. Calcule la relación de volúmenes de solución de NaOH y de
Ca(OH)2 utilizados en la mezcla.
A) 2/1
B) 3/1
C) 3/2
D) 4/1
E) 4/2

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Rpta: C
Se ha encontrado que una disolución de cierto ácido débil
monoprótico cuya concentración es 0,2 M está 0,5% ionizada.
Calcule la concentración molar (mol/L) de los iones hidróxido (OH-)
a 25ºC.
A) 1,0 x 10−12
B) 2,0 x 10−11
C) 1,0 x 10−11
D) 3,0 x 10−8
E) 2,0 x 10−8

11
Rpta: B
Una disolución acuosa 0,05 M de un ácido débil HA, que se disocia
según:
está ionizada en 2%. Calcule la constante de acidez y el pH,
respectivamente.
A) 2,04 x 10−4; 2
B) 2,04 x 10−5; 3
C) 2,04 x 10−5; 2
D) 2,04 x 10−6; 2
E) 2,04 x 10−6; 3
( ) ( ) ( )
HA H + A
ac ac ac
+ −

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Rpta: D
Calcule la concentración del ácido clorhídrico en el estómago de
una persona, en g/L, si el pH promedio del jugo gástrico es 1,5.
Log (3) = 0,5
A) 0,08
B) 0,36
C) 0,72
D) 1,17
E) 3,65
A : H = 1; Cl = 35,5
r

13
Rpta: B
Determine la constante de acidez de una solución acuosa de ácido
benzoico (C6H5COOH) 0,0156 M cuyo pH es 3.
A) 1,8 x 10−5
B) 6,4 x 10−5
C) 3,6 x 10−4
D) 6,2 x 10−7
E) 3,1 x 10−7

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Á𝒄𝒊𝒅𝒐 + 𝒃𝒂𝒔𝒆 → 𝒔𝒂𝒍 + 𝒂𝒈𝒖𝒂
Es un proceso en el cual se combinan un ácido con una base y
se produce una reacción de neutralización. Las reacciones de
neutralización que se tratarán son entre ácido fuerte con base
fuerte.
En toda reacción de neutralización ácido-base se cumple:
# 𝐄𝐪( á𝐜𝐢𝐝𝐨) = #𝐄𝐪(𝐛𝐚𝐬𝐞)
𝐍á𝐜𝐢𝐝𝐨 𝐱 𝐕á𝐜𝐢𝐝𝐨 = 𝐍𝐛𝐚𝐬𝐞 𝐱 𝐕𝐛𝐚𝐬𝐞
Ejemplo: HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)
Además:
# Eq (sto)=
𝑚 (𝑠𝑡𝑜)
𝐸𝑞(𝑠𝑡𝑜)
= 𝑛θ

15
Son compuestos orgánicos de
carácter anfotérico, que
presentan colores diferentes de
acuerdo al medio ácido o básico
en el que se encuentra.
Fenolftaleína
Medio básico Medio ácido

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Rpta: E
¿Qué volumen (en mL) de HCl 0,8 M es necesario para neutralizar
40 mL de Ba(OH)2 0,4 M?
A) 5
B) 10
C) 20
D) 30
E) 40

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Rpta: C
Determine la concentración molar (mol/L) de una solución de ácido
nítrico, si 50 mL de dicha solución se neutraliza con 20 mL de una
solución de NaOH 4M.
A) 0,8
B) 1,2
C) 1,6
D) 3,2
E) 4,0

18
La titulación implica el
agregado de una solución,
denominada titulante
(solución estandarizada),
desde una bureta a un
recipiente (matraz erlenmeyer)
que contiene la muestra
(analito) utilizando un
indicador apropiado.

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Es el cambio físico y perceptible o medible alrededor del punto de
equivalencia que permite finalizar la valoración y se determina
mediante el uso de un indicador, es el momento en que se
adicionó una gota en exceso del reactivo estándar y ocurre el
cambio de coloración, se cumple:
# 𝐄𝐪 á𝐜𝐢𝐝𝐨 = #𝐄𝐪(𝐛𝐚𝐬𝐞)
𝐍á𝐜𝐢𝐝𝐨 𝐱 𝐕á𝐜𝐢𝐝𝐨 = 𝐍𝐛𝐚𝐬𝐞 𝐱 𝐕𝐛𝐚𝐬𝐞

20
Se titulan 25 mL de una muestra de HCl,
utilizando como indicador colorimétrico
la fenolftaleína. Determine la
concentración normal del HCl si se han
gastado 10 mL desde una bureta que
contiene NaOH 0,1 M.

21
Rpta: D
Cuando se titulan 20 mL de una solución de HCl se consumen de
una bureta 10 mL de solución acuosa de NaOH 1,5 M. ¿Cuál es la
concentración normal (eq/L) de la solución de HCl?
A) 0,25
B) 0,35
C) 0,45
D) 0,75
E) 0,85

22
Rpta: D
Se disuelven 1,652 g de Ba(OH)2 impuro en suficiente agua para
producir 200 mL de solución y que 25 mL de esta solución se
titulan hasta el punto final con 14,7 mL de HCl(ac) 0,0825 M.
Determine el porcentaje de pureza de la muestra original.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; Ba = 137
A) 20
B) 30
C) 40
D) 50
E) 60

23
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24
Rpta: B
Determine el pH a 25ºC de una solución preparada al mezclar 10
mL de NaOH 0,10M con 40 mL de HCl 0,05M. Considere volúmenes
aditivos.
Dato: log (2) = 0,3
A) 0,70
B) 1,70
C) 2,70
D) 13,3
E) 12,3

25
Rpta: C
Indique el pH a 25ºC de la solución resultante, después de
adicionar 30 mL de HNO3 0,01 M a 20 mL de KOH 0,01 M.
Dato: log 2 = 0,3
A) 0,7
B) 1,7
C) 2,7
D) 3,7
E) 4,7

26
Rpta: A
Se tienen 100 mL de una solución de NaOH los cuales se mezclan
con 300 mL de HCl de la misma concentración. Luego se agrega
100 mL de H2O, obteniéndose el pOH de la solución igual a 12 a
25ºC. Determine la concentración (en mol/L) del ácido clorhídrico.
A) 0,025
B) 0,050
C) 0,075
D) 0,100
E) 0,250

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