Presentacion de fisica2
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Este documento trata sobre la radiactividad y los isótopos. Explica que la radiactividad se refiere a las partículas emitidas por los núcleos atómicos inestables. Henri Becquerel descubrió accidentalmente la radiactividad en 1896 al estudiar la fluorescencia. Marie Curie acuñó el término "radiactividad" y estudió este fenómeno junto a su esposo Pierre. Los isótopos son variedades de un mismo elemento que difieren en el número de neutrones. Existen isótopos naturales, artificiales y radioisótopos
Presentacion de fisica2
- 1. Proyecto de física Por: Nélida Campos Federico Otero
- 2. ¿Qué es la radiactividad? La radiactividad, se refiere a las partículas emitidas por los núcleos atómicos, como resultado de una inestabilidad nuclear. Debido a que el núcleo experimenta un intenso conflicto entre las dos fuerzas más poderosas de la naturaleza, no es de extrañar que haya muchos isótopos nucleares que son inestables y emiten algún tipo de radiación. Propiedad que tienen ciertos cuerpos como el radio, polonio, uranio, etc. de emitir espontáneamente partículas o rayos por desintegración del núcleo atómico.
- 3. El fenómeno de la radiactividad fue descubierto casualmente por Henri Becquerel(a la izquierda) en 1896. Estudiaba los fenómenos de fluorescencia y fosforescencia Sin saberlo Becquerel había descubierto lo que Marie Curie llamaría más tarde radiactividad.
- 4. Mme. Curie junto a su esposo Pierre Curie, empezaron a estudiar el raro fenómeno que había descubierto Becquerel. Estudiaron diversos minerales y se dieron cuenta de que otra sustancia el torio, era "radiactiva", término de su invención. Demostraron que la radiactividad no era resultado de una reacción química, sino una propiedad elemental del átomo.
- 5. Isótopos Son cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z) pero presenta distinto número másico (A). Los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen. es exacto, ya que existen isótopos casi estables.
- 6. Tipos de isótopos Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio, el deuterio y el tritio. El tritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno. Carbono -12 Carbono -13 Carbono -14 Uranio 235 Carbono -14
- 7. Tipos de isótopos Isótopos artificiales: Se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares. Vida cortacesio Iridio -193 Uranio -233
- 8. Radioisótopos Se llama radioisótopo o radionucleido a aquel isótopo que es radiactivo Son isótopos inestables que generan radioactividad en forma de partículas alfa, beta o rayos gamma. Las células no pueden distinguir entre isotopos radioactivos o estables ya que ambos tienen el mismo comportamiento químico.
- 9. Radioisótopos Las aplicaciones de los radioisótopos se basan en que un isótopo radiactivo es, desde el punto de vista físico y químico, exactamente igual a su isótopo no radiactivo y se comporta de la misma forma en cualquier proceso físico o químico en el cual participe. La ventaja es que se trata de un átomo "marcado" y puede ser seguido en todas sus reacciones químicas y/o biológicas gracias a las radiaciones que emite.
- 10. Radioisótopos La incorporación de un isótopo radioactivo permite estudiar la estructura y función de tejidos, células o moléculas determinadas. Aplicaciones fundamentales - Fuente de energía. - Investigaciones científicas. - Aplicaciones médicas.
- 11. Vida media de elementos radioactivos La vida media es el promedio de vida de un núcleo o de una partícula subatómica libre antes de desintegrarse. Se representa con la letra griega (tau)
- 12. La vida media no debe confundirse con el periodo de semidesintegración, semiperiodo, vida mitad o semivida: son conceptos relacionados, pero diferentes. En particular el periodo de semidesintegración se aplica solamente a sustancias radiactivas y no a partículas libres.
- 13. Aplicaciones practicas En medicina, si se hace ingerir a una persona una pequeñísima cantidad de un elemento radiactivo, se podrá seguir el recorrido de éste a través de todo el organismo, y recibir en un instrumento especial las radiaciones que él emite. Algo similar puede realizarse en agricultura para determinar los minerales que absorbe una planta en su alimentación.
- 14. Peligros las intensas radiaciones emitidas, al bombardear nuestros tejidos, los destruyen. Por tal razón, el manipuleo de estos elementos requiere extremadas precauciones, por lo cual han de utilizarse guantes y pinzas especiales.
- 15. Al radio, por ejemplo, es necesario encerrarlo en cajas que tengan gruesas paredes de plomo, las cuales absorben la acción destructiva de las radiaciones
- 16. si llegásemos a ingerir tan sólo una centésima de miligramo de radio, nuestra muerte sería inevitable, pues aquél se depositaría en los huesos y desde allí bombardearía constantemente nuestro organismo hasta destruirlo.