Problema resuelto de una disolución de h2 so4
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Para calcular la fracción molar de un soluto en una disolución, se deben determinar los moles de soluto y disolvente presentes. El documento proporciona los pasos para calcular la fracción molar de una disolución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 147g de ácido en 1500mL de disolución, determinando primero las masas y luego los moles de soluto y disolvente presentes.
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- 1. Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer los moles de soluto y los de disolvente para conocer los totales. Una disolución acuosa de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,05 g/mL a 20 ºC y contiene 147 g de ese ácido en 1500 mL de disolución. Calcula: a) La fracción molar de soluto. b) ¿Qué volumen de la disolución anterior hay que tomar para preparar 500 mL de disolución 0,5 M del citado ácido? Conocemos la masa de ácido en 1500 mL de disolución. Para hallar los masa de disolvente primero calculamos la masa de la disolución. d = m/V; m = VD · d = 1500 ml · 1,05 g/mL = 1575 g La masa de disolvente será la de la disolución menos la del soluto. md = 1575 g - 147 = 1428 g
- 2. Determinación de los moles de soluto: ns = 147 g / 98 g/mol = 1,5 mol Hallo los moles de disolvente: nd = 1428 g / 18 g/mol = 79,3 mol Determinación de la fracción molar del soluto: Χs = 1,5 /(1,5 + 79,3) = 0,0186 b) Si se quiere preparar 500 mL de disolución 0,5 M, tiene que contener los siguientes moles de soluto: ns = 0,5 L · 0,5 mol/L = 0,25 mol Para que la disolución concentrada contenga 0,25 mol de soluto, el volumen que debe tomarse será: VD = 0,25 mol · 1,5 L / 1,5 mol = 0,25 L a)