![4.2.4. Efecto invernadero Efecto natural en la tierra. Gracias a el existe la vida en la tierra. Este efecto se ha incrementado desde la Revolución Industrial por la quema de combustibles fósiles (CO2) Tierra recibe calor del sol, parte de este lo emite al espacio exterior en forma de radiación infrarroja. Altas [CO2] provocan que escape al espacio menos radiación y se vuelve a reflejar hacia la tierra Calentamiento de la atmósfera. Efectos: Aumento de tª, fusión de casquetes polares con lo que aumentaría el nivel del mar e inundaría ciudades costeras y desaparecerían islas.](https://image.slidesharecdn.com/tema1ct-101110124508-phpapp01/85/Tema-1-ct-12-320.jpg)
Tema 1 ct
- 1. TEMA 1 INDUSTRIA QUÍMICA Y REPERCUSIÓN AMBIENTAL 4. La química en la sociedad 5. Ciclo del carbono
- 2. 4.1. La industria química básica Metalurgia Conjunto de técnicas básicas para la extracción, tratamiento y obtención de metales. Dos procesos: Concentración Separar el mineral rico en el metal (MENA) del resto de minerales y rocas que lo acompañan (GANGA). Por imanes férricos o flotación Refinado Conjunto de procesos por el que la mena es tratada para obtener el metal puro o casi puro. Fundiciones en altos hornos.
- 3. Esquema de un alto horno (Proceso de refinado)
- 4. 4.1.2. Ácido sulfúrico Fórmula: H2SO4 Propiedades: Ácido fuerte, muy corrosivo, líquido. Aplicaciones: Fabricación de abonos, detergentes, pinturas, baterías de automóviles, refinado de metales. Se obtiene a partir del azufre (S) o pirita (Fe2S) Se obtiene por dos métodos Método de las cámaras de plomo Método de contacto
- 5. Método de las cámaras de plomo Azufre o pirita se queman en grandes torres de ladrillo recubiertas interiormente con plomo. Se obtiene disolución al 65% en agua Método de contacto Se emplean dos catalizadores (Platino y Vanadio Pt y V Es el método más empleado en la actualidad. Pureza al 98%.
- 6. Amoniaco Nh3 Gas con olor picante, Aplicaciones: componente básico en la industria, fertilizante (Puro o en urea), obtención de ácido nítrico (NH3). Se obtiene por el proceso de Haber-Bosch
- 7. 4.2. Química y medio ambiente Contaminación de aguas y tierras Lluvia ácida Efecto invernadero La capa de ozono
- 8. 4.2.2. Contaminación de aguas, tierras y atmósfera Aguas: Contaminadas por vertidos industriales, aguas residuales de poblaciones, vertidos de petróleo, pesticidas y fertilizantes agrícolas. Agua caliente de céntrales nucleares. Atmósfera: Gases y humos de industrias, hogares y medios de transporte. Automóviles Dióxido y monóxido de carbono (CO2 y CO) Industrias Vertidos accidentales.
- 9. Vertido de industria de aluminio en Hungria (Lodo Rojo). VIDEO Vertido en el golfo de México por BP. VIDEO
- 10. 4.2.3. Lluvia ácida Origen: Quema de combustibles fósiles (derivados del carbón y petróleo) producen dióxido de azufre (SO2) y varios óxidos de nitrógeno (NOx) SO2 y NOx + luz solar + H2O H2SO4 y HNO3 (Ácido sulfúrico y ácido nítrico) Ácidos + agua de lluvia Caen en forma de lluvia ácida. Efectos: Daños en estructuras metálicas, daños en hojas y raíces, acidificación del suelo y agua. Contaminación transfronteriza
- 11. Esquema formación lluvia ácida
- 12. 4.2.4. Efecto invernadero Efecto natural en la tierra. Gracias a el existe la vida en la tierra. Este efecto se ha incrementado desde la Revolución Industrial por la quema de combustibles fósiles (CO2) Tierra recibe calor del sol, parte de este lo emite al espacio exterior en forma de radiación infrarroja. Altas [CO2] provocan que escape al espacio menos radiación y se vuelve a reflejar hacia la tierra Calentamiento de la atmósfera. Efectos: Aumento de tª, fusión de casquetes polares con lo que aumentaría el nivel del mar e inundaría ciudades costeras y desaparecerían islas.
- 14. 4.2.5. La capa de ozono Región de la atmósfera entre los 19 y 48 km. Concentración de 10 ppm Sería peligrosa para la salud a nivel del suelo. Impide entrada de radiación ultravioleta. ´70s Se descubre agujero sobre Antártida. Origen: CFC´s (Clorofluorocarbonados) Se empleaban en neveras, sprays y aire acondicionado. Agujero en la Antártida se está recuperando. Posible haya otro en el Oc. Ártico. (Escandinavia y Norteamérica)
- 15. Efectos de la capa de ozono Desintegración del ozono
- 16. 5. CICLO DEL CARBONO Elemento fundamental constituyente de la materia orgánica. Todos los seres vivos participan en el ciclo. Vegetales Con fotosíntesis usan CO2 para sintetizar materia orgánica. Respiración consumen CO2. Fitoplacton gran importancia. Animales Respiración. Degradan materia orgánica y producen Co2.
- 17. 5.1. Fases del ciclo del carbono Asimilación Síntesis de la materia orgánica y formación de compuestos carbonados. (Vegetales) Desasimilación Degradación de estas sustancias mediante la respiración (Animales y plantas) La ruptura de este ciclo se piensa que es lo que ha provocado el “posible cambio climático” Gran cantidad de CO2 almacenada bajo tierra en forma de carbón y petróleo liberada de forma rápida mediante su combustión