![6. La primera y la segunda energía de ionización del potasio son 419 kJ/mol y
3.052 kJ/mol, respectivamente; mientras que para el calcio son 590 kJ/mol y
1145 kJ/mol, respectivamente. Compara los valores y explica las diferencias.
CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES
7. Un elemento tiene la configuración electrónica: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
5s1
.
Discute razonadamente si las afirmaciones que se dan a continuación son o no
correctas:
a) Su número atómico es 19.
b) El átomo se encuentra en su estado fundamental.
c) El átomo se encuentra en su estado excitado.
d) El elemento pertenece a los metales alcalinos.
e) El elemento pertenece al quinto periodo del Sistema Periódico.
8. La primera y la segunda energía de ionización del átomo de litio (Z = 3)
son, respectivamente: 520 kJ/mol y 7.300 kJ/mol. Razona la gran diferencia
que se observa entre ambos.
9. Deduce de qué elemento se trata en cada uno de los casos siguientes:
a) Su configuración electrónica es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
.
b) Es el elemento alcalino de mayor tamaño.
c) Es el elemento del grupo de nitrógeno que posee mayor energía de
ionización.
d) Es el elemento cuyo ion dipositivo posee la configuración electrónica [Kr]
4d6
.](https://image.slidesharecdn.com/tema2problemas-170703172853/85/Tema-2-problemas-2-320.jpg)
Tema 2 problemas
- 1. TEMA 2.- SISTEMA PERIÓDICO CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y TABLA PERIÓDICA 1. Un átomo de cierto elemento tiene 15 electrones. Sin consultar la tabla periódica, responde las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es la configuración electrónica del elemento en estado fundamental? b) ¿Cómo debe clasificarse el elemento? c) ¿Los átomos de este elemento son diamagnéticos o paramagnéticos? 2. Indica el símbolo, el número atómico y la estructura electrónica del elemento de menor número atómico en cada caso: a) Tiene dos electrones en el subnivel 2p. b) Tiene tres electrones en el subnivel 3d. c) Tiene el subnivel 3p completo. d) Tiene un subnivel s completo. PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS 3. Los cationes Na+ , Mg2+ y Al3+ son isoelectrónicos (igual configuración electrónica) con el neón, Ne. Deduce razonadamente sus tamaños relativos. 4. Los aniones N3- , O2- y F- son isoelectrónicos con el neón. Deduce razonadamente sus tamaños correlativos. 5. Razona qué pareja de elementos presenta mayor diferencia entre sus primeras energías de ionización: P (Z = 15) y S (Z = 16) o S (Z = 16) y Cl (Z = 17).
- 2. 6. La primera y la segunda energía de ionización del potasio son 419 kJ/mol y 3.052 kJ/mol, respectivamente; mientras que para el calcio son 590 kJ/mol y 1145 kJ/mol, respectivamente. Compara los valores y explica las diferencias. CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES 7. Un elemento tiene la configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1 . Discute razonadamente si las afirmaciones que se dan a continuación son o no correctas: a) Su número atómico es 19. b) El átomo se encuentra en su estado fundamental. c) El átomo se encuentra en su estado excitado. d) El elemento pertenece a los metales alcalinos. e) El elemento pertenece al quinto periodo del Sistema Periódico. 8. La primera y la segunda energía de ionización del átomo de litio (Z = 3) son, respectivamente: 520 kJ/mol y 7.300 kJ/mol. Razona la gran diferencia que se observa entre ambos. 9. Deduce de qué elemento se trata en cada uno de los casos siguientes: a) Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 . b) Es el elemento alcalino de mayor tamaño. c) Es el elemento del grupo de nitrógeno que posee mayor energía de ionización. d) Es el elemento cuyo ion dipositivo posee la configuración electrónica [Kr] 4d6 .
- 3. PROBLEMAS DE EvAU 10. La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s2 2s1 , son 520 y 7.300 kJ/mol, respectivamente: a) Indica qué elemento es A, así como el grupo y periodo a los que pertenece. b) Define el término energía de ionización. Justifica la gran diferencia existente entre los valores de la primera y la segunda energía de ionización del átomo A. c) Ordena las especies A, A+ y A2+ de menor a mayor tamaño. Justifica la respuesta. d) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la especie iónica A+ ? 11. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta: a) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde al estado fundamental de un átomo. b) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p7 3s1 es imposible. c) Las configuraciones electrónicas 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 y 1s2 2s2 2p5 2d1 3s2 corresponden a dos estados posibles del mismo átomo. d) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde a un elemento alcalinotérreo.
- 4. 12. Dados los elementos Na, C, Si y Ne: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) ¿Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental? c) Ordénalos de menor a mayor primer potencial de ionización. Justifica la respuesta. d) Ordénalos de menor a mayor tamaño atómico. Justifica la respuesta. 13. Considera los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33: a) Escribe la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de valencia. b) Indica a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si son metales o no metales. c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo? d) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada elemento?