Termo4

GREF
Física Térmica.
versãopreliminar
para ler, fazer e pensar
leituras de
física
4
19. A todo vapor
20. Cavalos de Aço
21. O gelo ao alcance de todos
22. Potência e Perdas Térmicas
23. Calor Presença Universal: a retomada
C1. Medida e controle de temperatura
C2. Fontes e trocas de calor
C3. Transformações térmicas.
C4. Calor e produção

Leituras de Física é uma publicação do
GREF - Grupo de Reelaboração do Ensino de Física
Instituto de Física da USP
EQUIPE DE ELABORAÇÃO DAS LEITURAS DE FÍSICA
Anna Cecília Copelli
Carlos Toscano
Dorival Rodrigues Teixeira
Isilda Sampaio Silva
Jairo Alves Pereira
João Martins
Luís Carlos de Menezes (coordenador)
Luís Paulo de Carvalho Piassi
Suely Baldin Pelaes
Wilton da Silva Dias
Yassuko Hosoume (coordenadora)
ILUSTRAÇÕES:
Fernando Chuí de Menezes
Mário Kano
GREF - Instituto de Física da USP
rua do Matão, travessa R, 187
Edifício Principal, Ala 2, sala 305
05508-900 São Paulo - SP
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A reprodução deste material é permitida, desde que observadas as seguintes condições:
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junho de 1998

73
19
Atodovapor.
Para gerar eletricidade
precisamos fazer girar
um eixo.
O vapor pode ser usado
para provocar esse
giro?
As usinas geradoras de eletricidade transformam energia
mecânica de rotação do eixo da turbina em energia elétrica.
Como é produzido o movimento de rotação de uma turbina a
vapor?
Numa usina termoelétrica a energia se conserva?
E uma usina termonuclear, como funciona?

74
19 A todo vapor.
A turbina a vapor.
NA CALDEIRA A PRESSÃO DO
VAPOR É CONTROLADA POR
VÁLVULAS TAL COMO NUMA
PANELA DE PRESSÃO.
A turbina a vapor é uma máquina térmica que utiliza o
vapor d'água para movimentar suas hélices, produzindo a
rotação do seu eixo. É essa rotação que nas usinas
termoelétricas vai acionar o gerador elétrico.
Ela é constituída de uma caldeira, de um conjunto de
hélices (turbina), de um condensador e de uma bomba.
As transformações da
substância de operação.
Em cada componente da turbina o vapor ou a água sofrem
transformações tendo sua pressão, volume e temperaturas
alteradas.
Representando graficamente as variações de pressão e
volume em cada etapa podemos compreender o ciclo da
turbina a vapor.
A água, substância de operação, é aquecida na caldeira
pela queima externa do combustível, em geral carvão
mineral fervendo a alta pressão.
O vapor aquecido até cerca de 3000
C escapa por diferença
de pressão e através de uma tubulação chega até o
conjunto de hélices ou turbina, para a qual transfere parte
de sua energia cinética produzindo a rotação do eixo da
turbina. Como consequência o vapor tem sua pressão e
temperatura diminuída.
Depois de passar pelas hélices o vapor é resfriado numa
serpentina, se condensa e a água chega à bomba.
A água bombeada para a caldeira vai garantir a continuidade
do processo neste ciclo fechado da turbina a vapor.
Por que é necessário um
condensador na turbina a
vapor?
Se para girar a hélice é necessário vapor a alta pressão e
temperatura, poderia se pensar em injetar o vapor de volta
à caldeira sem antes liquefazê-lo. Isto porém, não pode
ser feito porque acarretaria um trabalho muito grande
realizado pela bomba, pois o vapor pode ser muito
comprimido dificultando o bombeamento.
A função do condensador é resfriar o vapor, que ao circular
pela serpentina (envolvida por água corrente), perde calor
até liquefazer.
A água à temperatura de 1000
C é então facilmente
bombeada para caldeira. Se a água fosse resfriada, atingindo
temperaturas menores, a caldeira seria sobrecarregada com
a tarefa de aquecê-la até a ebulição.

75
O ciclo completo.Num ciclo completo da turbina a vapor a energia que
provém da queima do combustível (carvão) é utilizada
para variar a energia interna da substância de
operação (água e vapor) e para realizar trabalho
fazendo girar o eixo da turbina. A água que circula
externamente ao condensador também se aquece.
A energia fornecida ao sistema é transformada em
trabalho, reaproveitada no processo, e em parte cedida
ao ambiente.
NUMCICLOCOMPLETOAENERGIASECONSERVA.
A água se vaporiza à pressão constante, aumentando seu volume -
transformação isobárica - ;
Etapas do Ciclo da Água no Interior da Turbina.
01) Caldeira.
O vapor se expande realizando trabalho. Como as hélices da turbina
e o vapor estão à mesma temperatura e a transformação ocorre
rapidamente, não há trocas de calor - expansão adiabática -
)( CB → ;
02) Turbina.
03) Condensador.
O vapor passa para o estado líquido, trocando calor com o meio e
diminuindo o volume à pressão constante )( DC → ;
A bomba, ao comprimir a água, aumenta sua pressão até que esta se
iguale à pressão do interior da caldeira. Pelo fato da água ser
praticamente incompressível, podemos considerar este processo
isométrico )( AD → .
04) Bomba.
Máquinas Térmicas.
)( BA →

76
A todo vapor.
Numa usina termonuclear a turbina é movida a vapor a alta
pressão como na termoelétrica. A diferença entre elas
consiste na maneira de produzir o vapor.
Enquanto na termoelétrica o vapor é produzido numa
caldeira onde a água é aquecida pela combustão externa
do carvão ou petróleo, na nuclear é um reator que utiliza o
urânio ( U235
) como combustível para produzir o calor
necessário para aquecer a água.
Termonuclear
PESQUISE SOBRE AS USINAS CONSTRUÍDAS NO BRASIL,A
POLUIÇÃO E DANOS CAUSADOS PELAS CONSTRUÇÕES DE
HIDRELÉTRICAS, TERMOELÉTRICAS E TERMONUCLEARES.
Em nossos dias consumimos cada vez mais energia elétrica.
As usinas geradoras entretanto, poluem o ar, causam danos
ao meio ambiente e se constituem num risco de
contaminação por radiação.
Na reação apresentada a seguir a energia é liberada na
forma de ondas eletromagnéticas semelhantes ao raio X e
mais penetrantes que eles, os raios gama.
Os núcleos dos reatores contêm água, combustível (pastilhas
de urânio), grafite e barras de boro. Neles ocorre uma reação
nuclear isto é, o átomo de urânio é quebrado quando um
nêutron se choca com o seu núcleo dando origem aos
núcleos de bário e criptônio e mais três neutrons. É esta a
função do reator: bombardear núcleos de urânio com
nêutrons para provocar a quebra do urânio, o que é
expresso na Física como fissão núclear.
NO NÚCLEO DOS REATORES AS PASTILHAS DE URÂNIO SÃO
COLOCADAS EM HASTES METÁLICAS TAMBÉM CHAMADAS
DE PILHAS NUCLEARES.
Os 3 nêutrons que resultam da reação podem atingir outros
núcleos liberando mais nêutrons provocando, assim, uma
reação em cadeia. Se essa reação não fosse controlada
liberaria instantâneamente uma grande energia ocorrendo
uma explosão, que é o que ocorre numa bomba atômica.
A grafite e as barras de boro tem a função de controlar essa
reação. A grafite funciona como um moderador que
desacelera os nêutrons, as barras de boro absorvem os
nêutrons controlando a reação. As barras de boro são
colocadas ou retiradas do núcleo do reator produzindo o
calor na quantidade que se deseja, com segurança. As
outras partes da usina termonuclear: turbina, condensador
e válvula funcionam tal como uma termoelétrica, guardando
é claro algumas particularidades.

77
20
CavalosdeAço.
Automóveis, ônibus e
caminhões são movidos
por máquinas térmicas.
Nelas a produção de
movimento ocorre a partir
da queima do
combustível.
Tanto em carroças puxadas por animais, como em automóveis movidos por
motores, temos produção de movimentos. Transformamos em energia
mecânica a energia muscular do animal ou a energia química do combustível.
Ao discutir o funcionamento de motores a combustão, verdadeiros cavalos
de aço, vamos evidenciar os princípios físicos da Termodinâmica.

78
20 Cavalos de Aço.
VOCÊ JÁ SABE QUE OS AUTOMÓVEIS,ÔNIBUS OU CAMINHÕES
SÃO MOVIDOS POR MOTORES A COMBUSTÃO INTERNA; MAS,
JÁ VIU UM DELES INTERNAMENTE?
Entrevistando um
mecânico...
01) Quais as partes
essenciais de um motor?
02) Como funciona um
motor de quatro tempos?
E de dois tempos?
03) Quais as diferenças
entre um motor a álcool e
a gasolina? E a diesel?
04) O que é cilindrada do
motor?
Uma maneira de conhecer um motor por dentro é visitar
uma oficina mecânica e fazer uma entrevista com o
mecânico.
Você pode dar uma de
jornalista e fazer algumas
perguntas ao técnico, tais
como:
Certamente ele vai lhe mostrar partes dos motores,
acessórios, e falar sobre a função de cada um. Depois dessa
discussão com o técnico, fica mais fácil "descobrir" os
princípios físicos em que se baseia esta máquina térmica.
O motor a combustão.
Os motores são formados por um bloco de ferro ou alumínio
fundidos que contém câmaras de combustão onde estão
os cilindros, nos quais se movem pistões. Cada pistão está
articulado ao virabrequim através de uma biela. A biela é a
peça que transforma o movimento de vai e vem dos pistões
em rotação do virabrequim. O virabrequim ao girar faz
com que o movimento chegue até as rodas através do
sistema de transmissão do carro.
1- válvula de admissão.
2- válvula de escape.
3- pistão.
4- cilindro.
5- biela.
Num motor a 4 tempos quando o pistão desce no cilindro
devido ao giro do virabrequim, a válvula de admissão se
abre, e uma mistura de ar e combustível é injetada no
cilindro. Com o movimento de subida do pistão o
combustível é comprimido. Quando a compressão é
máxima a vela de ignição solta uma faísca que explode o
combustível jogando o pistão para baixo. A válvula de
escape é então aberta permitindo que os gases queimados
escapem para o meio ambiente.
No motor de 2 tempos a aspiração e compressão do
combustível ocorrem enquanto o pistão sobe e a explosão
e a exaustão acontecem durante a descida do pistão.
Num ciclo completo do pistão é realizado trabalho só
quando ocorre a explosão do combustível. Esse trabalho é
medido em Joule que é a unidade de energia no sistema
internacional de medida.
As variações de pressão e volume sofridas pela mistura
combustível em cada etapa são representadas a seguir:
Os motores diferem pela quantidade de cilindros e quanto
ao ciclo de funcionamento, 2 tempos ou 4 tempos onde
cada pistão trabalha num ciclo se constituindo numa
máquina térmica.
COMO É PRODUZIDO O MOVIMENTO?
Nos motores a álcool ou gasolina a produção de movimento
começa pela queima de combustível nas câmaras de
combustão. Essas câmaras contém um cilindro, duas válvulas
(uma de admissão e outra de escape) e uma vela de
ignição.O pistão que se move no interior do cilindro é
acoplado a biela que se articula com o virabrequim como
mostra a figura.

79
Etapas de um motor a quatro tempos.
01) Admissão da mistura: 1º tempo.
Abertura da válvula de admissão: enquanto o volume do gás aumenta, a
pressão fica praticamente constante - transformação isobárica )( BA → ;
02) Compressão da mistura: 2º tempo.
Enquanto o volume diminui, a pressão e a temperatura aumentam.
Como o processo é muito rápido, não há trocas de calor com o
ambiente - transformação adiabática )( CB → .
03) Explosão da mistura: 3º tempo.
O volume do gás fica praticamente constante, e ocorre um grande aumento
da temperatura e da pressão - transformação isométrica )( DC → ;
enquanto o volume aumenta, a pressão e a temperatura diminuem -
transformação adiabática )( ED → .
04) Escape dos gases: 4º tempo.
Abertura da válvula de escape: o volume permanece o mesmo e a
pressão diminui - transformação isométrica )( BE → ; enquanto o
volume diminui a pressão fica praticamente constante - transformação
isobárica )( AB → .
O primeiro princípio da Termodinâmica.
Q = energia do combustível.
∆U = variação da energia
interna do sistema.
T = trabalho realizado pelo
combustível.
Num ciclo completo do motor, a energia química do combustível só é transformada em trabalho no 3º tempo. Nas outras
etapas (1º, 2º e 4º tempos) o pistão é empurrado devido ao giro do virabrequim. Parte do calor é eliminado como energia
interna ( ∆U) dos gases resultantes da combustão que saem pelo escapamento a temperaturas muito altas. Outra parte
aquece as peças do motor que são refrigeradas, continuamente, trocando calor com o meio ambiente. Podemos afirmar que
a energia ou quantidade de calor Q fornecida ao sistema pelo combustível aumenta sua energia interna realizando trabalho.
Este princípio de conservação da energia pode ser expresso por: Q U T= +∆ , onde:
Esta expressão é conhecida na Física Térmica como 1ª lei da Termodinâmica.

80
Cavalos de Aço.
Transformando o trabalho em
calor e Joules em calorias???
As máquinas térmicas transformam calor em trabalho,
sendo que o sistema sempre sofre um aquecimento.
Voce já viu um motor funcionar sem que ele se
aqueça? Mas, será que é possível se transformar
um trabalho totalmente em calor?
O atrito das pás com a água faz com que o peso desça
com velocidade lenta quase constante.
Assim, se presumiu que toda a energia potencial do peso
mgh é transformado em calor. Sendo o recipiente isolado
termicamente, considerou-se que todo o calor irá aquecer
água. Um termômetro adaptado ao recipiente permite
que se conheça a temperatura inicial e o final da água.
Pode-se então calcular a quantidade de calor que a água
recebeu.
Q = m.c. t∆ Onde: m = massa da água.
c = 1
∆t = t -tf i
O trabalho realizado pelo peso em sua queda é:
T = E T =mghp ⇒
Admitindo-se que o trabalho realizado pelo peso era
equivalente a quantidade de calor Q , Joule concluiu,
depois dos calculos de sua experiência que:
1cal =4,18J
Questões motoras.
O impulso necessário para o início do ciclo é efetuado pelo
motor de arranque, um pequeno motor elétrico alimentado
pela bateria do carro, que dá início ao giro do virabrequim.
Nos primeiros veículos este "impulso" era efetuado
mecanicamente, através de uma manivela encaixada no
eixo do virabrequim; processo semelhante é usado ainda
hoje na maioria das motocicletas, nas quais se aciona um
pedal para dar a partira do motor.
02) Quando queremos aumentar a velocidade do carro,
acionamos o acelerador. Como o pedal do acelerador
interfere no ciclo do motor?
Resolução:
O acelerador do carro está articulado com o carburador,
dispositivo que controla a quantidade de combustível que
é admitida na câmara de combustão.
O carburador tem a função de misturar o ar com o vapor
do combustível na proporção de 12 a 15 partes de ar para
1 de combustível (por unidade de massa) e controlar a
quantidade desta mistura, através de uma válvula que se
abre quando o pedal do acelerador é pressionado ou solto,
liberando maior ou menor quantidade da mistura
combustível.
01) Os motores a combustão de 4 tempos só realizam
trabalho no 3º tempo e o de 2 tempos no 2º tempo. Como
o motor obtém o impulso para começar a funcionar?
Resolução:
Quais as semelhanças
e diferenças entre o
ciclo de funcionamento
de um motor a
combustão e o de uma
turbina a vapor?
Essa é uma pergunta que os físicos tiveram que responder
desde que o calor foi interpretado como uma forma de
energia, no século passado.
Tornou-se necessário estabelecer a relação entre uma certa
quantidade de calor, medida em calorias, e a unidade usada
para medir outras formas de energia, o Joule.
Na verdade a unidade de medida de energia é chamada
de Joule devido aos trabalhos realizados pelo físico inglês
James Joule, que realizou experiências procurando a relação
entre a quantidade de calor e o trabalho.
Neste aparato, o peso
ao cair fazia girar um
conjunto de pás que
agitavam a água
contida no recipiente.

81
21
Ogeloaoalcance
detodos.
O uso do refrigerador
doméstico faz parte do
nosso dia a dia.
Em que princípio físico
se baseia o seu
funcionamento?
O armazenamento e transporte de alimentos perecíveis se constituiu num problema
até bem pouco tempo.
Era uma meta evitar que os alimentos se deteriorassem rapidamente devido a
ação do calor, principalmente nas regiões tropicais e durante o verão.
O refrigerador, hoje ao alcance de todos, revolucionou os nossos hábitos de
compras e de alimentação.
Discutindo o funcionamento dessa máquina de "fazer gelo" vamos apresentar o
2º princípio da termodinâmica.

82
21 O gelo ao alcance de todos.
O QUE UM APARELHO QUE RESFRIA ALIMENTO E FABRICA
GELO TEM DE SEMELHANTE COM UM MOTOR DE CARRO?
Se você observar a parte de tras da geladeira vai perceber
algumas semelhanças.
Uma conversa com um técnico em refrigeração pode
auxiliá-lo a entender como funciona uma geladeira.
Depois desta discussão com o técnico você pode perceber
que a geladeira é uma máquina térmica que utiliza a
vaporização de uma substância (o freon) para retirar calor
do seu interior.
Você estranhou o fato da
geladeira fazer parte de
um capítulo onde se
estuda máquinas
térmicas?
Entrevistando um
técnico de geladeira...
Veja algumas perguntas
que você pode fazer ao
p r o f i s s i o n a l
entrevistado:
01) No que se baseia o
funcionamento de uma
geladeira?
02) Que gás é usado nas
geladeiras?
03) O que acontece em
cada parte da geladeira?
04) Como funciona o
freezer?
05) Como a geladeira liga
e desliga sozinha?
O refrigerador doméstico.
A geladeira funciona em ciclos utilizando um fluído (freon
12) em um circuito fechado. Tem como partes essenciais o
compressor, o condensador, uma válvula descompressora
e o evaporador (congelador).
O motor compressor comprime o freon, aumentando a
pressão e temperatura fazendo-o circular através de uma
tubulação. Ao passar por uma serpentina permeada por
lâminas, o condensador, o freon perde calor para o exterior
se liquefazendo. O condensador fica atrás da geladeira, é
a parte quente que você deve ter observado.
Ao sair do condensador, o freon liquefeito ainda a alta
pressão chega a um estreitamento da tubulação (tubo
capilar) onde ocorre uma diminuição da pressão. O capilar
é a válvula de descompessão.
Quando o freon líquido e a baixa pressão chega a
serpentina do evaporador, de diâmetro bem maior que o
capilar, se vaporiza retirando calor da região próxima
(interior do congelador). O gás freon a baixa pressão e
temperatura é então aspirado para o compressor onde se
inicia um novo ciclo.
O congelador é a parte mais fria e por isto sempre está
localizado na parte superior da geladeira tendo condições
de trocar calor com todo o seu interior. O ar quente sobe,
se resfria na região do congelador e depois desce,
estabelecendo a convecção do ar. Por isto as prateleiras
são vazadas.
Tal como na turbina a vapor e no motor a combustão, a
geladeira trabalha com uma substância de operação, tem
partes que funcionam a altas temperaturas (fonte quente )
e a baixas temperaturas (fonte fria).
Enquanto na turbina e motor o calor flui espontaneamente
da fonte quente para a fria (água de refrigeração e
atmosfera), na geladeira fluxo de calor não é espontâneo.
Na geladeira a troca de calor se dá do mais frio (interior da
geladeira) para o mais quente (meio ambiente). Para que
isso ocorra se realiza um trabalho externo sobre o freon
para que ele perca calor no condensador e se evapore no
congelador.
Em cada ciclo, a quantidade de calor cedida para o meio
ambiente através do condensador é igual à quantidade de
calor retirada do interior da geladeira, mais o trabalho
realizado pelo compressor.
Q = Q + Tcondensador congelador compressor
Primeiro Princípio da
Termodinâmica.

83
Etapas do ciclo da geladeira.
O segundo princípio da Termodinâmica.
Da discussão do funcionamento do motor a combustão e da geladeira podemos perceber que:
- É possível transformar energia mecânica (trabalho) totalmente em calor. Lembre-se da experiência de Joule.
- O calor flui espontaneamente da fonte quente para a fria. Lembre-se que as peças do motor e o ambiente sempre se
aquecem.
Mas estes processos não ocorrem em sentido contrário; eles são irreversíveis. Este é o 2º princípio da Termodinâmica
que pode ser enunciado como:
"É impossível construir uma máquina que operando em ciclos transforme todo calor em trabalho." ou "O
calor não flui espontaneamente da fonte fria para a fonte quente."
Na geladeira é o trabalho externo do compressor que faz com que o calor seja retirado do interior da geladeira. Este
princípio da Termodinâmica vale também para os processos naturais como a germinação de uma semente, o
envelhecimento do organismo e o aquecimento do meio ambiente; eles são irreversíveis.
02) Radiador: inicialmente ocorre uma diminuição de temperatura à
pressão constante , seguida de uma diminuição isobárica e
isotérmica do volume, condensação . O calor trocado
corresponde ao calor de esfriamento e ao calor de condensação.
04) Congelador: o freon troca calor com o interior da geladeira a
pressão e temperatura constantes, expandindo-se à medida que se
vaporiza (calor latente de vaporização) .
01) Compressor: devido à rapidez com que ocorre a compressão, esta pode
ser considerada adiabática. A temperatura e a pressão se elevam. Como não
há trocas de calor (Q=0), o trabalho realizado pelo compressor é equivalente
à variação de energia interna da substância .
03) Válvula Descompressora: esta descompressão pode ser considerada
adiabática devido à rapidez com que ocorre. A pressão diminui e o volume
aumenta .
(1 2)→
(2 3)→
(3 4)→
(4 5)→ (5 1)→
O ciclo completo.

84
O gelo ao alcance de todos.
O ar retido no interior da geladeira contém vapor
d'água. A água em contato com o congelador se
solidifica formando uma camada de gelo a sua
volta. É também devido ao congelamento da água
contida na nossa pele que ficamos com os dedos
"grudados" numa forma de gelo metálico. A água
do ar e da nossa pele se misturam e congelam.
03) O que faz com que a geladeira ligue e
desligue sozinha?
Resolução:
O funcionamento da geladeira é regulado
automaticamente, conservando a temperatura
desejada no evaporador através de um
termostato. Esse controlador de temperatura
contém gás ou líquido que, ao atingir a
temperatura definida pela posição do botão de
graduação a ele acoplado, abre ou fecha os
contatos elétricos, fazendo o motor parar ou
começar a funcionar. Nas geladeiras modernas, o
Questões Técnicas.
01) A geladeira não é um aparelho elétrico como
se pode pensar a primeira vista. O compressor,
que comprime o freon aumentando sua pressão
e temperatura fazendo-o circular pela tubulação,
é um aparelho que transforma energia elétrica
em mecânica. Este trabalho de compressão
entretanto, pode ser feito sem utilizar eletricidade,
aquecendo-se a substância de operação (amônia
em lugar do freon).
Pesquise sobre as geladeiras antigas e as que
funcionam hoje em lugares onde não há energia
elétrica.
02) Por que há formação de gelo a volta do
evaporador?
Resolução:
termostato, ao se desligar, aciona circuitos
elétricos que provocam o degelo automático do
congelador por aquecimento (efeito Joule). Uma
bandeja colocada acima do motor recolhe a água
que flui através de uma tubulação de plástico,
que é posteriormente evaporada.
04) Quais as características do gás utilizado nas
geladeiras? No caso de vazamento, ele é
prejudicial ao meio ambiente?
Resolução:
O freon 12 (cloro, fluor e carbono) é a substância
de operação escolhida para refrigeração devido
as suas propriedades:
- elevado calor latente de condensação -> o que
faz com que ceda bastante calor no condensador
que é jogado para o ambiente.
- baixa temperatura de ebulição -> -29,80
C à
pressão atmosférica.
- miscível em óleos minerais -> o que permite a
lubrificação interna do compressor.
- atóxico, não combustível, não explosivo, não
corrosivo -> o que o torna infensivo no caso de
vazamento.
O freon assim como os sprays (desodorantes) tem
sido responsabilizado pela destruição da camada
de ozônio da atmosfera quando lançado no ar. A
camada de ozônio absorve os raios ultra violetas.
No caso do desaparecimento do ozônio ficaríamos
expostos a radiação de maior energia correndo o
risco de contrair câncer de pele.
Essas questões ambientais levaram os industriais
a substituir o Freon 12 (CFC 12) por produtos
menos prejudiciais. Recentemente o Brasil optou
pelo uso do HFC 134-A que, no caso de
vazamento, pode poluir o ambiente mas não
destrói a camada de ozônio e não é inflamável.
05) Quanto ao funcionamento, qual a diferença
entre uma geladeira e um freezer?
Resolução:
A geladeira e o freezer são equivalentes quanto
ao funcionamento. O freezer possui um
evaporador grande o suficiente para manter a
temperatura interna da ordem de -200
C. Por isso
o motor (motor compressor) é mais potente,
comprimindo maior quantidade de freon 12 do
que a geladeira comum. Consequentemente, o
condensador do freezer troca maior quantidade
de calor com o ambiente.
06) Existe semelhança entre o funcionamento de
uma geladeira e o de um condicionador de ar?
Resolução:
Os refrigeradores e os condicionadores de ar têm
em comum o fato de trabalharem em ciclos, num
"circuito fechado", sem gastar a substância
refrigerante ao longo do tempo. Os
condicionadores de ar também são constituídos
por um compressor, um evaporador e um
condensador, mas utilizam o freon 22, cuja
temperatura de ebulição, -40,80
C à pressão
atmosférica, permite a sua condensação sob
pressões menores sem haver necessidade de
compressões tão potentes.
Nestes, o ar que provém do ambiente (contendo
pó e umidade), após passar por um filtro que
retém suas impurezas, entra em contato com a
serpentina do evaporador, sendo resfriado e
devolvido ao ambiente impulsionado por um
ventilador.

85
22
PotênciaePerdas
Térmicas.
Esse carro é 1.0 ?
1.8 ? 2.0 ?
Consome muita
gasolina?
Rendimento de diferentes tipos de motores.

86
22 Esse carro é 1.0? 1.8? 2.0? Consome muita gasolina?
Se numa transformação gasosa considerarmos constante a
pressão P entre os estados 1 e 2 termos o gás variando o
seu volume de V1
para V2
( ) e exercendo uma força F
no pistão de área A.
T = P. V =
F
A
. A.d P. V = F.d∆ ∆⇒
Quando se diz que um carro é 1.6 ou 1.8 estamos nos
referindo a sua potência, fornecendo o volume do interior
do cilindro disponível para ser ocupado pela mistura
combustível na admissão.
A necessidade de melhorar o rendimento das máquinas
térmicas reais exigiu um estudo que resultou na elaboração
de um ciclo ideal, que não leva em consideração as
dificuldades técnicas. Qualquer máquina que operasse
com esse ciclo, denominado Ciclo de Carnot, teria
rendimento máximo, independentemente da substância
utilizada.
Essa máquina idealizada operaria num ciclo completamente
reversível, o que é impossível de se conseguir na prática,
o Ciclo de Carnot.
Se toda energia fosse transformada em trabalho o
rendimento seria 1 ou 100%. Isso nunca acontece.
Em outras palavras, aumentar o rendimento de um motor
corresponde a aumentar as variações de pressão e de
volume, o que corresponde no diagrama PxV a um aumento
da área interna delimitada pelo ciclo. Essa área representa
o trabalho realizado pela máquina em cada ciclo.
Essa variação da energia
interna (75 unidades de
∆U ) está distribuída
como:
- 35 unidades -> energia
dos gases de escape.
- 32 unidades -> em
aquecimento do ambiente
pelo sistema de
refrigeração.
- 8 unidades -> em
aquecimento pelo atrito
das peças.
EM QUALQUER MÁQUINA
TÉRMICA: LOCOMOTIVA,
MOTOR A COMBUSTÃO,
TERMOELÉTRICA, MOTOR A
JATO, AS PERDAS TÉRMICAS
SÃO MUITO GRANDES.
Se uma máquina
térmica operasse
num ciclo como
esse ( de Carnot)
teria um
rendimento
máximo.
Potência e Perdas Térmicas.
Se você analisar o quadro da página anterior perceberá
que cerca de 75% da energia fornecida à um motor a
combustão é perdida. Lembre-se do 1º Princípio da
Termodinâmica: Q T U= + ∆
Para 100 unidades de quantidade de calor (Q) realizamos
25 unidades de trabalho (T) e perdemos 75 unidades em
variação da energia do sistema (∆U ).
Como gastamos muita energia numa máquina térmica, e a
gasolina não é barata, nos preocupamos em saber qual a
potência da máquina e o seu rendimento. Definimos
rendimento como a razão entre o trabalho produzido e a
energia fornecida:
η =
T
Q
Assim, uma máquina potente é a que realiza "mais trabalho"
numa unidade de tempo, P
T
t
= . isto é, tem um
rendimento maior. Para aumentar o rendimento de um
motor a combustão, os construtores aumentam a razão entre
o volume máximo e mínimo dentro do cilindro, ocupado
pela mistura combustível. Se a mistura é bastante
comprimida antes de explodir, a pressão obtida no
momento da explosão é maior. Além disso, o deslocamento
do pistão é tanto maior quanto maior a razão entre o volume
máximo e mínimo.
∆V

87
Esse estudo permitiu compreender a condição
fundamental para o funcionamento das máquinas
térmicas, ou seja, o papel da fonte fria, uma vez
que nenhuma máquina térmica poderia funcionar
se a substância de operação estivesse à mesma
temperatura que o meio que a rodeia.
No motor, os gases resultantes da explosão
constituem a fonte quente e o condensador a fonte
fria. No caso dos refrigeradores, o radiador é a
fonte quente e o congelador a fonte fria.
Além disso, para que tais máquinas tenham
alguma utilidade, o trabalho externo necessário
para que a substância de operação seja comprimida
deverá ser menor que o trabalho produzido na
expansão dessa substância.
O trabalho também pode ser calculado pela
diferença entre a quantidade de calor oferecida
ao sistema e a quantidade de calor não
aproveitado.
Para determinarmos o rendimento de um motor
é necessário conhecer o trabalho realizado por
ele e a energia fornecida pelo combustível. O
trabalho pode ser determinado através das
variações do volume e da pressão média no
interior permanece relativamente fixo devido ao
alto número de ciclos por segundo durante o
funcionamento do motor.
Calculando o
rendimento.
01) Uma máquina térmica recebe 2,4 x 102
cal e
realiza um trabalho útil de 2,0 x 102
J.
a) Determine o rendimento da máquina.
b) Considerando que o trabalho da máquina é
obtido isobaricamente a uma pressão de 2,0 atm,
num pistão que contém um gás, determine a
variação de volume sofrida por ele dentro do
pistão.
Resolução:
a) O rendimento de uma máquina térmica pode
ser
calculado pela expressão: η =
T
Q
como: Q cal J J= ≅ =2 410 1010 102 2 3
, . .
η η= = = =−
2 010
10
2 010 0 2 20%
2
3
1
, .
, . , ou
b) Numa transferência isobárica, o trabalho pode
ser calculado pelo produto da pressão pela
variação de volume:
T P V= . .∆
Como a pressão de 1atm. corresponde a 1,0 x105
N/m2
, e 1J a 1N.m, então:
∆V
T
p
N m
N m
m= = = −
2 010
2 010
10
2
5 2
3 3
, . .
, . /
.
02) Determine o trabalho, a potência e o
rendimento de um motor 1.6 que opera com
pressão média de 8 atm a 3500 rpm e que
consome, nestas condições, 6,0g/s de gasolina.
Resolução:
O trabalho por ciclo do motor pode ser calculado
pela relação:
T = P. V, onde P =8atm =8.10 N /m5 2
∆
∆V =1,6l =1600cm m3 3
= −
1610 3
, .
Então: T =8.10 = 1280J5
. , .1 610 3−
A potência do motor pode ser obtida pela relação:
P =
T
t∆
onde ∆t é a duração de um ciclo. Como a
frequência:
f =
3500ciclos
60segundos
=
350ciclos
6segundos
,
a duração ∆tde um ciclo é
6
350
s.
Portanto: P =
T
t∆
P =1280.
350
6
= 74667W.
Para determinarmos a quantidade de calor
fornecida pelo combustível, devemos considerar
que cada grama de gasolina libera, na queima,
11 100cal. A quantidade de calor liberada em
um segundo é de:
6.11 100 = 66 600cal =279 720J
Como o rendimento é a relação entre o trabalho
produzido e o calor injetado:
η η=
T
Q
=
74 667
279 720
⇒
η η= 0,27 ou =27%

88
Exercícios.
06) A caldeira de uma máquina a vapor produz
vapor d'água que atinge as hélices de uma
turbina. A quantidade de calor fornecida pela fonte
quente é 1200 kcal/s. O condensador dessa
máquina é mantido à temperatura de 270
C e
recebe, por segundo, cerca de 780 kcal, que
representa a quantidade de energia "não
aproveitada". Determine:
a) o rendimento dessa máquina;
b) a potência dessa máquina.
Resolução:
a) A quantidade de calor que é transformada em
trabalho na unidade de tempo é dada pela relação:
T = Q - Q =1200 - 780 = 420kcal1 2
onde, Q1
é a quantidade de calor fornecida pela
caldeira e Q2
é a quantidade de calor "não
aproveitada". Assim, o rendimento dessa máquina
será:
η η=
T
Q
=
420
1200
= 0,35 ou = 35%
1
b) A potência da máquina é dada pela relação:
P =
T
t
=
420
1
= 420kcal / s
∆
onde ∆t é o intervalo de tempo em que a
caldeira fornece as 1200 kcal.
P = 420 4,18Kj/ s =1755,6Kw×
03) Como deve ser o desempenho de um motor
que solta faísca "fora de tempo"?
04) Por que as geladeiras funcionam mal em locais
cuja temperatura é superior a 400
C? Como esse
problema pode ser contornado?
05) Em geral, o rendimento dos motores elétricos
é maior do que o dos motores a gosolina. É
possível construir um motor térmico (a gasolina)
com maior rendimento que um elétrico?
Esses são de vestibular.
01) (UNICAMP-93) Um aluno simplesmente
sentado numa sala de aula dissipa uma
quantidade de energia equivalente à de uma
lâmpada de 100W. O valor energético da gordura
é de 9,0kcal/g. Para simplificar, adote 1cal=4,0J.
a) Qual o mínimo de quilocalorias que o aluno
deve ingerir por dia para repor a energia
dissipada?
b) Quantos gramas de gordura um aluno queima
durante uma hora de aula?
02) (PUC-93) A queima ou combustão é um
processo em que há liberação de energia pela
reação química de uma substância com o
oxigênio.
a) Em uma residência, a dona de casa precisava
aquecer 1 litro de água que estava a 360
C. Porém,
o gás de cozinha acabou. Pensando no problema,
teve a idéia de queimar um pouco de álcool
etílico em uma espiriteira. Sabendo-se que o calor
de combustão do álcool etílico é de 6400 kcal.kg
e que no aquecimento perdeu-se 50% do calor
para a atmosfera, determine o volume de álcool
que deve ser queimado, para aquecer a água
até 1000
C.
Dados: densidade do álcool: d= 0,8 kg/l
calor específico da água: c= 1 cal/g0
C
densidade da água: d= 1 kg/l
b) Determine o rendimento de um motor que
consome 6,0 g de gasolina por segundo e realiza
nesse tempo, um trabalho útil de 53280 J.
Dados: Considere 1cal 4J≅
calor de combustão da gasolina = 11100 kcal/kg
ou 11100 cal/g.
03) (FATEC-97) Um gás ideal sofre transformações
segundo o ciclo dado no esquema pxV abaixo.
O trabalho total no ciclo ABCA é
a) igual a -0,4 J, sendo realiza sobre o gás.
b) igual a -0,8 J, significando que o gás está
perdendo energia.
c) realizado pelo gás, valendo +0,4 J.
d) realizado sobre o gás, sendo nulo.
e) nulo, sendo realizado pelo gás.
04) (UFRJ-93) Um sistema termodinâmico realiza
o ciclo , conforme é mostrado
no diagrama pressão x volume da figura.
a) Calcule o trabalho realizado pelo sistema no
ciclo
b) Calcule o saldo final de calor recebido pelo
sistema no ciclo
a b c d a→ → → →
a b c d a→ → → →
a b c d a→ → → →

89
23
CalorPresença
Universal
Tudo tem a ver com
calor. Qual a
conclusão?
Éimpossívelconstruirumamáquinaque
operando em ciclos transforme todo
caloremtrabalho.
Na natureza e nas técnicas
ocorrem aquecimentos e
transformaçõestérmicas.
Calor é uma das formas de
transferência de energia
entre sistemas a diferentes
temperaturas.
Q U T= +∆
O Sol fornece o calor
necessário para que
ocorram os ciclos
naturais
A luz do Sol é tragada pelas
plantas na fotossíntese
Ograudeaquecimentode
umobjetoécaracterizado
numericamente por sua
temperatura.

90
23 Calor Presença Universal: a rota completa.
Nesta leitura final vamos ver alguns dos processos térmicos
já discutidos dando ênfase nas transformações de energia.
Na natureza, o Sol fornece o calor necessário para que o ar,
a água e o carbono tenham um ciclo. Também é devido à
luz do Sol que as plantas realizam fotossíntese, absorvendo
gás carbônico e produzindo material orgânico e oxigênio.
Num processo inverso o homem inspira o oxigênio,
liberando CO2
, água e calor necessários a planta.
Sol: a fonte da vida...
NESSAS GRANDES TRANSFORMAÇÕES: A FOTOSSÍNTESE,
A RESPIRAÇÃO E A DECOMPOSIÇÃO, SE PROMOVE UMA
CIRCULAÇÃO DA ENERGIA PROVENIENTE DO SOL.
Também transformamos energia em nossas residências, nas
indústrias e no lazer, sempre buscando o nosso conforto.
Na cozinha, por exemplo, a queima do gás butano
transforma energia química em térmica utilizada para
cozinhar alimentos, que serão os combustíveis do nosso
corpo. O compressor de uma geladeira faz o trabalho de
comprimir o gás refrigerante que se condensa e vaporiza,
retirando nessas transformações calor do interior da
geladeira, liberando-o para o exterior.
Transformamos a energia química do combustível em
energia cinética nos transportes. Também é do combustível
que provém a energia que aquece a água e o vapor nas
termoelétricas para a produção de energia elétrica.
EM TODAS ESSAS SITUAÇÕES A ENERGIA ASSUME
DIFERENTES FORMAS. NO TOTAL A ENERGIA SE
CONSERVA.
No estudo das máquinas térmicas: da turbina a vapor, do
motor a combustão e da geladeira, vimos que é possível
calcular o trabalho produzido a partir de uma quantidade
de calor fornecida:
Q U T= +∆
Esse primeiro princípio nos diz que a energia num sistema
se conserva.
MAS,SE A ENERGIA NUNCA SE PERDE,PORQUE TEMOS QUE
NOS PREOCUPAR COM O SEU CONSUMO?
Não podemos nos esquecer que parte da energia utilizada
para realizar um trabalho é transformada em calor.Não
conseguimos, por exemplo, mover um carro sem que seu
motor esquente. Essa parcela de energia transformada em
calor não pode ser reutilizada para gerar mais trabalho.
Temos que injetar mais combustível para que um novo
ciclo se inicie.
Numa hidrelétrica, a energia potencial da queda d'água
só estará novamente disponível porque o ciclo da água,
que conta com o Sol como "fonte inesgotável de energia",
se repete.
Como diz um
ditado popular:
"águas passadas
não movem
moinhos".

91
É necessário que a água do rio se vaporize, que o vapor
d'água se condense e que a chuva caia nas cabeceiras dos
rios para que o volume da queda d'água esteja novamente
disponível.
Todas essas situações estão sintetisadas no segundo
princípio da termodinâmica:
" É IMPOSSÍVEL CONSTRUIR UMA MÁQUINA QUE OPERANDO
EM CICLOS TRANSFORME TODA ENERGIA EM TRABALHO",
OU SEJA, AO SE REALIZAR TRABALHO COM UMA MÁQUINA
QUE OPERE EM CICLOS, PARTE DA ENERGIA EMPREGADA É
DISSIPADA NA FORMA DE CALOR.
Assim, embora não ocorra uma perda de energia, ocorre
uma perda da oportunidade de utilizá-la. É por isso também
que temos que nos preocupar com o consumo de energia;
as reservas são limitadas.
Ao transformar energia de uma forma em outra, utilizando
máquinas, sempre contribuímos para aumentar a energia
desordenada (calor) do meio ambiente.
Os físicos chamam de entropia a medida quantitativa dessa
desordem:
Entropia x vida
Nos processos onde não ocorrem dissipações de energia a
entropia não se altera, enquanto que nos processos onde
ocorrem trocas de calor com o meio ambiente, a Entropia
aumenta, pois aumenta a energia desordenada.
Podemos afirmar que no Universo a maior parte dos
processos térmicos liberam calor para o meio ambiente, o
que significa que o Universo se desenvolve
espontaneamente de estados de menor desordem a
estados de maior desordem, ou seja a Entropia do Universo
aumenta com o passar do tempo.
Em contraste, numa região desértica, onde quase não existe
vida, prevalece a energia desorganizada. Nela a entropia
é bastante elevada.
A circulação e transformação de energia solar pelas plantas,
através da fotossíntese e consequentemente pelos animais
que se alimentam das plantas, matêm a vida na Terra.
Do ponto de vista da Física Térmica podemos dizer que:
" A vida é um sistema auto
organizado que atrasa o
crescimento da entropia."
Em seu livro Caos, James Cleick afirma que:
"A segunda Lei é uma espécie de má notícia técnica dada
pela ciência, e que se firmou muito bem na cultura não-
científica. Tudo tende para a desordem. Qualquer processo
que converte energia de uma forma para outra tem de
perder um pouco dessa energia como calor. A eficiência
perfeita é impossível. O universo é uma rua de mão única.
A entropia tem de aumentar sempre no universo e em
qualquer sistema hipotético isolado dentro dele.Como
quer se expresse, a Segunda Lei é uma regra que parece
não ter exceção."
Esse crescimento da entropia, entretanto, pode ocorrer com
maior ou menor intensidade.
Numa floresta, por exemplo, a presença de energia
organizada é muito grande, pois nela existem milhões de
seres vivos, vegetais e animais. Nela a vida é abundante e
a entropia muito pequena.
Máquinas Térmicas
NUMA FLORESTA A ENTROPIA É
PEQUENA.
NUM DESERTO A ENTROPIA É
GRANDE.

92
AVIDA É DURA. AVIDA É BELA.
A VIDA É UM DOM DE DEUS.
A VIDA É SAGRADA. VIVER É PERIGOSO.
AVIDA É UMA AVENTURA.
Os biólogos caracterizam a vida como uma manifestação
de energia em todas as suas formas: movimento, calor e
vibrações. Os seres vivos são capazes de se manter no seu
meio ambiente e de reproduzir-se.
Os bioquímicos afirmam que as moléculas orgânicas que
constituem os seres vivos, formadas por átomos de carbono
ligados a átomos de hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e
outros elementos em menor quantidade, são as mais
complexas que existem e por isso têm maior capacidade
de conter energia.
Ao finalizar essas leituras de Física Térmica vamos apresentar
um trecho do livro "Gaia" de J. E. Lovelock em que ele se
refere a vida.
A tradução deste livro foi feita por Maria Georgina
Segurado, em Portugal, e distribuído aos países de lingua
portuguesa. Porisso, você vai estranhar a ortografia de
algumas palavras e a construção de certas frases.
Gaia
Um novo olhar sobre a vida na Terra.
J. E. Lovelock (pág. 20)
" No decurso do presente século, alguns físicos tentaram definir a vida. Bernal, Schroedinger
e Winger, todos eles chegaram à mesma conclusão geral de que a vida é um membro da
classe de fenómenos que são sistema abertos e contínuos capazes de diminuir a sua
entropia interna à custa de substâncias ou de energia natural retirada do meio envolvente
e posteriormente rejeitadas numa forma decomposta. Esta definição é não só difiícil de
depreender mas demasiado geral para ser aplicada à detecção específica de vida. Uma
paráfrase rudimentar poderia ser o facto de a vida constituir um daqueles processos que
surjem onde quer que haja um fluxo abundante de energia. Caracteriza-se por uma
tendência para se moldar ou formar enquanto está a ser consumida, mas para o fazer,
deve sempre libertar para o meio envolvente produtos de qualidade inferior.
Vemos agora que esta definição poderia ser igualmente aplicada a redemoinhos no curso
de um rio, a furacões, a chamas ou mesmo frigoríficos e muitas outras invenções do
homem. Uma chama assume uma forma característica ao arder e estamos agora
perfeitamente conscientes de que o calor agradável e o bailado das chamas de uma
fogueira se pagam com a libertação de calor de escape e gases poluentes. A entropia é
reduzida localmente pela formação de chamas, mas a capacidade total de energia aumenta
durante o consumo de combustível.
No entanto, apesar do seu carácter demasiado vasto e vago, esta classificação da vida
indica-nos, pelo menos, a direcção correcta. Sugere, por exemplo, a existência de uma
fronteira, ou interface, entre a zona de "produção", onde o fluxo de energia ou as matérias
primas são utilizadas e a entropia é consequentemente reduzida, e o meio envolvente,
que recebe os resíduos libertados. Sugere também que os processos vitais requerem um
fluxo de energia superior a um valor por forma a manter-se o seu funcionamento."
" Vida - Um estado vulgar da matéria que se encontra à superfície da Terra e em todos os
seus oceanos. Compõe-se de complicadas combinações dos elementos hidrogênio, carbono,
oxigênio, azoto, enxofre e fósforo, com muitos outros elementos em quantidades menores.
A maior parte das formas de vida pode ser reconhecida de imediato sem experiência
anterior e muitas são comestíveis. No entanto, o estado de vida tem resistido a todas as
tentativas de uma definição física formal."
Neste mesmo livro, classificado no índice em " Definição e explicação de alguns termos",
encontramos:

93
C1
Medidaecontrolede
temperatura.
Temos que prever as
variações de temperatura
que ocorrem na natureza
e controlar os
aquecimentos produzidos
nas técnicas.
Você vai encontrar
nesta leitura alguns
exercícios que
envolvem conceitos
discutidos nas leituras
de 01 a 05. Dois deles
estão resolvidos. Teste
sua habilidade em
resolver os outros.
Alguns são de
vestibular.

94
C1 01- Na figura está representado o gráfico de comprimento
L de duas barras, A e B, em função da temperatura. Sejam
α αA e B os coeficientes de dilatação linear das barras
A e B respectivamente. Determine:
a) Os valores dos coeficientes α αA e B
;
b) A temperatura em que a diferença entre os
comprimentos entre as barras seria igual a 0,3cm.
Como o comprimento inicial é
o mesmo para as duas barras,
podemos escrever:
L = L = L = 2m=200cmo o oA B
Como:
∆ ∆L = L TA o Aα
∆ ∆L = L TB o Bα
∆ ∆L - L 0,3cmA B =
Resolução:
a) Como ∆ ∆L = L Toα , então: α =
L
L To
∆
∆
Pelo gráfico podemos escrever que:
α A =
L
L T
A
o
∆
∆
=
−
×
=
2 007 2 000
2 000 100
0 007
200
, ,
,
,
α A
-6 o -1
= 35 10 C×
α B
B
o
=
L
L T
=
2,005- 2,000
2,000 100
=
0,005
200
∆
∆ ×
α B
-6 o -1
= 25 10 C×
b) Para a mesma variação de temperatura ( ∆T), temos:
∆ ∆ ∆L - L = L T(A B o Aα α− B )
0,3 = 200 T(35 10 - 25 10-6 -6
× × ×∆ )
∆T =
0,3
200 10 10
=
0,3
2 10
= 150 C-6 -3
o
× × ×
02- Um pino de aço ( γ = 31,5 10 C-6 o -1
× ) é
colocado, com pequena folga, em um orifício existente
numa chapa de cobre (γ = 50,4 10 C-6 o -1
× ). Analise
as afirmativas seguintes e indique qual delas está errada:
a)Aquecendo-se apenas o pino, a folga diminuirá.
b)Aquecendo-se apenas a chapa, a folga aumentará.
c)Ambos sendo igualmente aquecidos, a folga aumentará.
d)Ambos sendo igualmente aquecidos, a folga não irá se
alterar.
e)Ambos sendo igualmente resfriados, a folga irá diminuir.
Resolução:
As alternativas verdadeiras são: a, b, c, e.
a)Se aquecermos só o pino, ele se dilatará e o orifício da
chapa não se alterará. Portanto, a folga diminuirá.
b)Aquecendo-se a chapa, o orifício se dilatará como se
estivesse preenchido com cobre. Isso acontece porque
as moléculas se afastam uma das outras quando
aquecidas. Portanto, a folga aumentará.
Medida e controle de temperatura.
c)Como o coeficiente de dilatação do cobre é maior do
que o do aço, aquecendo-se o pino e a chapa, a folga
aumentará.
e)Como o coeficiente de dilatação do cobre é maior do
que o do aço, resfriando-se o pino e a chapa, a chapa
resfriará mais e a folga diminuirá.
T2
>T1

95
03- Constrói-se uma lâmina bimetálica, rebitando-se uma
lâmina de cobre (γ CU
-6 0 -1
50,4 10 C= × ) a uma de
ferro ( γ Fe
-6 0 -1
34,2 10 C= × ). Na temperatura
ambiente (220
C) a lâmina encontra-se reta e é colocada na
vertical, fixa a um suporte. Pode-se afirmar que:
05-O diâmetro externo de uma arruela de metal é de
2,5cm e seu diâmetro interno mede 1,0cm. Aquecendo-
se a arruela, verifica-se que seu diâmetro externo aumenta
de x∆ . Então, podemos concluir que seu diâmetro interno:
a) diminui de x∆ .
b) diminui de x∆ /2.
c) aumenta de x∆ /2.
d) aumenta de x∆ .
e) não varia.
06- O gráfico ilustra a dilatação de 3 barras metálicas A, B
e C, de materiais diferentes, que se encontram inicialmente
a 00
C, sendo, nesta temperatura, seus comprimentos iguais.
Seus coeficientes médios de dilatação linear são
respectivamente, Aα , Bα e Cα . Podemos afirmar que:
I- a 80o
C, a lâmina se curvará para a esquerda.
II- a 80o
C, a lâmina se curvará para a direita.
III- a lâmina de maior coeficiente de dilatação sempre fica
na parte externa da curvatura qualquer que seja a
temperatura.
IV- quanto maior for o comprimento das lâminas a 22o
C
maior será a curvatura delas, seja para temperaturas maiores
ou menores do que 22o
C.
Analisando cada afirmação, identifique a alternativa correta.
a) Somente a I é verdadeira.
b) Somente a II é verdadeira.
c) As afirmações II e IV são verdadeiras.
d) As afirmações I, III e IV são verdadeiras.
e) São verdadeiras as afirmações I e IV.
04-Para tampar um buraco de rua utilizou-se uma chapa
de aço quadrada de 2m de lado numa noite em que a
temperatura estava a 10o
C. Que área terá a chapa quando
exposta ao Sol a uma temperatura de 40o
C? O coeficiente
de dilatação volumétrico do aço é de 31,5 x 10 -6 o
C-1
.
I- CA αα = III-
II-
C
A
A
C
L
L
=
α
α
IV-
Analisando cada afirmação, identifique a alternativa
correta.
a) I e III são verdadeiras.
b) I e II são verdadeiras.
c) III e IV são verdadeiras.
d) somente a III é verdadeira.
e) somente a II é verdadeira.
∆ ∆L LB A〉
α αC 〉 Α

96
Estes são de vestibular.
C1.1- (FUVEST 97) Dois termômetros de vidro idênticos,
um contendo mercúrio (M) e outro água (A), foram
calibrados entre 00
C e 370
C, obtendo-se as curvas M e A,
da altura da coluna do líquido em função da temperatura.
A dilatação do vidro pode ser desprezada. Considere as
seguintes afirmações:
I- o coeficiente de dilatação do mercúrio é
aproximadamente constante entre 00
C e 370
C.
II- Se as alturas das duas colunas torem iguais a 10mm, o
valor da temperatura indicada pelo termômetro de água
vale o dobro da indicada pelo de mercúrio.
III- No entorno de 180
C o coeficiente de dilatação do
mercúrio e o da água são praticamente iguais.
C1.2- (PUC 93) A fim de estudar a dilatação dos líquidos,
um estudante encheu completamente um recepiente com
água (vide figura a seguir). Adaptou na boca do recipiente
uma rolha e um tubinho de diâmetro igual a 2mm. Quando
o sistema foi aquecido, a água dilatou-se. Considerando
que o recipiente e o tubinho não sofreram dilatação e que
não houve perda de calor do sistema para o meio,
determine a variação de temperatura que a água sofreu,
até encher o tubinho por completo.
Dados:
coef. de dil. volumétrico da água:γ = 210 x 10-6 0
C-1
volume da água a temperatura inicial:v0
= 5 x 105
mm3
Considere: π = 3,15
C1.3- (UFRJ 93) Em uma escala termométrica, que
chamaremos de Escala Médica, o grau é chamado de
grau médico e representado por 0
M. A escala médica é
definida por dois procedimentos básicos: no primeiro,
faz-se corresponder 00
M a 360
C e 1000
M a 440
C; no
segundo, obtém-se uma unidade 0
M pela divisão do
intervalo de 00
M a 1000
M em 100 partes iguais.
a) Calcule a variação em graus médicos que correponde
à variação de 10
C.
b) Calcule, em graus médicos, a temperatura de um
paciente que apresenta uma febre de 400
C.
Podemos afirmar que só estão corretas as afirmações:
a) I, II e III
b) I e II
c) I e III
d) II e III
e) I
Pesquise entre
os entendidos
em bebida...
Por que uma
garrafa de
c e r v e j a
deixada muito
tempo no
congelador da
g e l a d e i r a
e s t o u r a
enquanto que
uma de
vodka não?
A M

97
C2
Fontesetrocasde
calor.
A energia do Sol
chegando a Terra e
sendo trocada entre os
elementos. Os
aquecimentos
produzidos pelo Homem.
Os conceitos físicos envolvidos nas trocas de calor na natureza e
nas técnicas, discutidos nas leituras de 6 a 13 estão presentes
nos exercícios desta leitura. Algumas questões e problemas são
um teste para você.

98
C2 Fontes e trocas de calor.
Algumas questões.
01- Em dias quentes as pessoas gostam de pisar em chão
coberto com cerâmica pois "sentem" que é mais frio que o
carpete.
Esta "sensação" significa que a cerâmica se encontra a uma
temperatura inferior a do carpete?
02- Por quê panelas de barro são usadas para preparar
alguns alimentos e serví-los quente à mesa enquanto as
de alumínio só são usadas para levar o alimento ao fogo?
(Consulte a tabela dos coeficientes de condutibilidade)
03- No interior das saunas existem degraus largos para as
pessoas se acomodarem.
Em qual degrau fica-se em contato com o vapor mais
quente? Por quê?
04- Por que os forros são importantes no conforto térmico
de uma residência?
Com o uso da tabela de coeficientes de condutividade
escolha entre os materiais usuais aquele que melhor se
adapta à função do forro.
05- Quando aproximamos de uma chama um cano metálico
no qual enrolamos apertado um pedaço de papel podemos
observar que o papel não queima.
Entretanto, se repetirmos a experiência com o papel
enrolado num cabo de madeira, o papel pega fogo.
Explique porque.
06- A serragem é um isolante térmico melhor do que a
madeira. Dê uma explicação para esse fato.
07- Na indústria encontramos uma grande variedade de
tipos de fornos.
Existem fornos elétricos, por exemplo em que o material a
ser tratado faz parte da resistência elétrica sendo atravessado
pela corrente elétrica.
Um outro tipo de forno interessante é o utilizado para a
fabricação do cimento: o combustível (carvão) e o mateiral
que se quer aquecer (calcário) são misturados e queimam
junto para se conseguir extrair depois o produto final.
Pesquise sobre os altos fornos utilizados na metalurgia e na
laminação de metais: as suas especificidades, os dispositivos
de segurança necessários para o seu funcionamento, as
temperaturas que atingem, etc..
08- Quando se planejou a construção de Brasília num
planalto do Estado de Goiás, uma região seca, de clima
semi árido, uma das primeiras providências foi a de formar
um lago artificial, o lago Paranoá.
Discuta a importância do lago nas mudanças de clima da
região levando em conta o calor específico da água.
09- No inverno gostamos de tomar bebidas quentes e
procuramos comer alimentos mais energéticos, como sopas
e feijoada, e em maior quantidade.
Você acha que temos necessidade de nos alimentarmos
mais no inverno? Discuta.

99
01- Uma chaleira de alumínio de 600g contém 1400g de
água a 200
C. Responda:
a) Quantas calorias são necessárias para aquecer a água até
1000
C?
b) Quantos gramas de gás natural são usados nesse
aquecimento se a perda de calor para a atmosfera for de
30%?
Dados:
A tabela 12-1 fornece os calores específicos:
cAl
= 0,21 cal/g.o
C e cágua
= 1 cal/g.o
C
A tabela 7-1 fornece o calor de combustão:
Cgás natural
= 11900 kcal/kg
Se: mAl
= 600 g
mágua
= 1400g
ti
= 20o
C
tf
= 100o
C
02- Um pedaço de metal de 200g que está à temperatura
de 1000
C é mergulhado em 200g de água a 150
C para ser
resfriado. A temperatura final da água é de 230
C.
a) Qual o calor específico do material?
b) Utilizando a tabela de calor específico, identifique o
metal.
03- Um atleta envolve sua perna com uma bolsa de água
quente, contendo 600 g de água à temperatura inicial de
900
C. Após 4 horas ele observa que a temperatura da água
é de 420
C. A perda média de energia da água por unidade
de tempo é (c= 1,0 cal/g.0
C):
a) 2,0 cal/s b) 18 cal/s c) 120 cal/s
d) 8,4 cal/s e) 1,0 cal/s
Alguns problemas.
∴ t = 80 Co
∆
Resolução:
a) A quantidade de calor necessária para aquecer a chaleira
é:
Q m c tAl Al Al= × × ∆
Q 600 0,21 80 Q 10080 calAl Al= × × ⇒ =
A quantidade de calor necessária para aquecer a água é:
Q m c tá gua á gua á gua= × × ∆
Q 1400 1 80 Q calá gua á gua= × × ⇒ = 112000
Q Q Q Qtotal Al á gua total= + ⇒ = +10080 112000
Q 122080 cal = 122,080 kcaltotal =
b) Como a perda de calor é de 30%, somente 70% do
calor de combustão aquece a chaleira:
70 0
0
de 11.900 8.330 kcal⇒
1 kg 8.330 kcal→
X 122,08 kcal→
X =
122,08
8330
kg≅ 0 0147,
ou seja, são necessários 14,7 g de gás natural.

100
Esses são de vestibular.
01) (FUVEST-97) Dois recipientes de material termicamente isolante contêm
cada um 10g de água a 00
C. Deseja-se aquecer até uma mesma temperatura
os conteúdos dos dois recipientes, mas sem misturá-los. Para isso é usado um
bloco de 100g de uma liga metálica inicialmente à temperatura de 900
C. O
bloco é imerso durante um certo tempo num dos recipientes e depois
transferido para o outro, nene permanecendo até ser atingido o equilíbrio
térmico. O calor específico da água é dez vezes maior que o da liga. A
temperatura do bloco, por ocasião da transferência, deve então ser igual a:
a) 100
C b) 200
C c) 400
C d) 600
C e) 800
C
Resolução:
Seja tE
a temperatura de equilíbrio térmico. Para o primeiro recipiente temos:
Q Qcedido liga recebido água=
m c t - t m c t1 1 1 2 2 2 E( ) =
100
c
10
(90 - t c t t tE E 2 E× = × × ⇒ − =) 10 90
100
c
10
(90- t c t t t2 E 2 E× = × × ⇒ − =) 10 90
t t (1)E 2+ = 90
Para o segundo recipiente temos:
Q Qcedido liga recebido água=
m c (t t = m c t1 1 2 E 2 2 E− )
100
c
10
(t t = 10 c t t t t2 E E 2 E E× − × × ⇒ − =)
t
2
t (2)2
E=
Substituindo (2) em (1) vem:
t
2
t
3
2
t 90 t C2
2 2 2
o
+ = ⇒ × = ∴ =90 60
a) Em uma residência, a dona de casa precisava aquecer 1 litro de água
que estava a 36o
C. Porém, o gás de xozinha acabou. Pensando no problema,
teve a idéia de queimar um pouco de álcool etílico em uma espiriteira.
Sabendo que o calor de combustão do álcool etílico é de 6400kcal/kg e
que no aquecimento perdeu-se 50% do calor para atmosfera, determine
o volume de álcool que deve ser queimado, para aquecer a água até
100o
C.
Dados:
densidade do álcool: d= 0,8 kg/l
calor específico da água: c= 1cal/g.o
C
densidade da água: d= 1kg/l
03)(FUVEST-91) Calor de combustão é a quantidade de calor liberada na
queima de uma unidade de massa do combustível. O calor de combustão
do gás de cozinha é 6000kcal/kg. Aproximadamente quantos litros de
água à temperatura de 20o
C podem ser aquecidos até a temperatura de
100o
C com um bujão de gás de 13kg? Despreze perdas de calor.
a)1 litro b)10 litros c)100 litros d)1000 litros e)6000 litros
04)(FUVESST-92) Um bloco de massa 2,0kg , ao receber toda a energia
térmica liberada por 1000 gramas de água que diminuem a sua temperatura
de 1o
C, sofre acréscimo de temperatura de 10o
C. O calor específico do
bloco, em cal/g.o
C é:
a) 0,2 b) 0,1 c) 0,15 d) 0,05 e) 0,01
05)(FUVEST-98) Num forno de microondas é colocado um vasilhame
contendo 3 kg d'água a 100
C. Após manter o forno ligado por 14 min, se
verfica que a água atinge a temperatura de 500
C. O forno é então desligado
e dentro do vasilhame d'água é colocado um corpo de massa 1 kg e calor
específico c = 0,2 cal/(g0
C), à temperatura inicial de 00
C. Despreze o calor
necessário para aquecer o vasilhame e considere que a potência fornecida
pelo forno é continuamente absorvida pelos corpos dentro dele. O tempo
a mais que será necessário manter o forno ligado, na mesma potência,
para que a temperatura de equilíbrio final do conjunto retorne a 500
C é:
a) 56 s b) 60 s c) 70 s d) 280 s e) 350 s
02)(PUC-93) A queima ou combustão é um processo em que há liberação de
energia pela reação química de uma substância com o oxigênio.

101
C3
Transformações
térmicas.
Mudanças de estado
O zero absoluto
Escala de temperatura
Kelvin
Transformações gasosas
As transformações térmicas
discutidas nas leituras de 14 a 18
são retomadas nas
questões e exercícios desta leitura.
Resolva os exercícios propostos.

102
C3 Transformações térmicas.
Exercícios.
01) Por quê a forma de gelo, gruda na mão quando a retiramos do
congelador?
02) Observando a tabela de calor latente, qual substância seria sólida a
temperatura ambiente (250
C)? Qual seria o estado de tais substâncias em
um local cuja temperatura fosse -400
C (Sibéria)?
03) Usando a tabela de calores latentes entre o álcool e a água, qual
causa mais resfriamento para evaporar?
04) Uma prática de medicina caseira para abaixar a febre é aplicar
compressas de água e, em casos mais graves, o banho morno e o colete
de álcool. Explique porque esses procedimentos funcionam.
05) Como se explica o fato da água ferver a 400
C a grandes altitudes?
06) Em uma vasilha há um bloco de gelo de 100g a 00
C. Qual a quantidade
mínima de água a 200
C (temperatura ambiente) que deve ser colocada
junto ao gelo para fundí-lo totalmente?
Resolução:
A quantidade de calor necessária para fundir o gelo é:
Qf
= m.Lf
, onde Lf
= 79,71 cal/g para o gelo
Qf
= 100 x 79,71 = 7971 cal
A quantidade de calor fornecida pela água é:
Qágua
= m.c. t , onde c = 1 cal/g0
C
Qágua
= m x 1(0 - 20)
Como a quantidade de calor recebida pelo gelo é igual a quantidade de
calor perdida pela água:
m x 1(0-20) = - 7971
01) (UFPR) Um corpo de 100g de massa é aquecido por uma fonte de calor
de potência constante. O gráfico representa a variação da temperatura do
corpo, inicialmente no estado sólido, em função do tempo. O calor específico
desse material no estado sólido é de 0,6 cal/g0
C; seu calor específico no estado
líquido é 1,0 cal/g0
C.
A potência da fonte e o calor de fusão da substância são de, respectivamente:
a) 240 cal/min e 20 cal/min
b) 240 cal/min e 40 cal/min
c) 600 cal/min e 20 cal/min
d) 800 cal/min e 20 cal/min
e) 800 cal/min e 40 cal/min
Estes são de vestibular.
02) ( UNICAMP - 93) Uma dada panela de pressão é feita para cozinhar feijão
à temperatura de 1100
C. A válvula da panela é constituida por um furo de área
igual a 0,20 cm2
, tampado por um peso que mantém uma sobrepressão dentro
da panela. A pressão de vapor da água (pressão em que a água ferve) como
função da temperatura é dada pela curva abaixo. Adote g= 10 m/s2
.
a) Tire do gráfico o valor
da pressão atmosférica em
N/cm2
, sabendo que nesta
pressão a água ferve a
1000
C.
b) Tire do gráfico a pressão
no interior da panela
quando o feijão está
cozinhando a 1100
C.
c) Calcule o peso da
válvula necessário para
equilibrar a diferença de
pressão interna e externa
à panela.
∆
m =
7971
20
398,5 g≅

103
a) I e IV
d) I e VI
b) II e V
e) III e VI
c) III e IV
03) (FUVEST-86) Aquecendo-se 30g de uma substância à
razão constante de 30 cal/min, dentro de um recipiente
bem isolado, sua temperatura varia com o tempo de acordo
com a figura. A 400
C ocorre uma transição entre duas fases
sólidas distintas.
a) Qual o calor latente da transição?
b) Qual o calor específico entre 700
C e 800
C?
04) (FUVEST-97) Uma certa massa de gás ideal sofre uma
compressão isotérmica muito lenta passando de um estado
A para um estado B. As figuras representam diagramas TP
e TV, sendo T a temperatura absoluta, V o volume e P a
pressão do gás. Nesses diagramas, a transformação descrita
acima só pode corresponder às curvas
05) (FEI-93) Para resfriar bebidas em uma festa, colocaram
as garrafas em uma mistura de água e gelo ( a 00
C).
Depois de algum tempo, perceberam que a mistura de
água e gelo havia sofrido uma contração de 500cm3
em
seu volume. Sabendo-se que, no mesmo tempo, a mistura
de água e gelo, sem as garrafas, sofreria uma contração de
200cm3
, devido à troca de calor com o meio, pode-se
afirmar que a quantidade de calor fornecida pela garrafas
a essa mistura, em kcal, foi:
Dados: densidade do gelo: 0,92 g/cm3
calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g
a)208 b)233 c)276 d)312 e)345
06) (FUVEST-95) Um bloco de gelo que inicialmente está a
uma temperatura inferior a 00
C recebe energia a uma razão
constante, distribuída uniformemente por toda sua massa.
Sabe-se que o calor específico do gelo vale
aproximadamente metade do calor específico da água. O
gráfico que melhor representa a variação de temperatura T
(em 0
C) do sistema em função do tempo t (em s) é:
a)
b)
c)
d)
e)
Continuando com vestibular...

104
Continuando com o vestibular...
07) (FUVEST-95) O cilindro da figura é fechado por um
êmbolo que pode deslizar sem atrito e está preenchido
por uma certa quantidade de gás que pode ser considerado
como ideal. À temperatura de 300
C, a altura h na qual o
êmbolo se encontra em equilíbrio vale 20cm (ver figura: h
se refere à superfície inferior do êmbolo). Se, mantidas as
demais características do sistema, a temperatura passar a
ser 600
C, o valor de h variará de, aproximadamente:
a) 5% b) 10% c) 20%
d) 50% e) 100%
08) (FUVEST-86) A figura mostra um balão, à temperatura
T1
= 2730
K, ligado a um tubo em U, aberto, contendo
mercúrio. Inicialmente o mercúrio está nivelado. Aquecendo
o balão até uma temperatura Tf
, estabelece-se um desnível
de 19 cm no mercúrio do tubo em U. ( 1atm= 760mm de
Hg).
09) (FUVEST-91) Uma certa massa de gás ideal,
inicialmente à pressão P0
, volume V0
e temperatura T0
, é
submetida à seguinte sequência de transformações:
1) É aquecida a pressão constante até que a temperatura
atinja o valor 2T0
.
2) É resfriada a volume constante até que a temperatura
atinja o valor inicial T0
.
3) É comprimida a temperatura constante até que atinja a
pressão inicial P0
.
a) Calcule os valores da pressão, temperatura e volume no
final de cada transformação.
b) Represente as transformações num diagrama
pressão x volume.
a) Qual o aumento de pressão dentro do balão ?
b) Desprezando as variações de volume, qual o valor
de Tf
?
10) (FUVEST-91) Enche-se uma seringa com pequena
quantidade de água destilada a uma temperatura um pouco
abaixo da temperatura de ebulição. Fechando o bico, como
mostra a figura A, e puxando rapidamente o êmbolo,
verifica-se que a água entra em ebulição durante alguns
instantes (veja figura B). Podemos explicar este fenômeno
considerando que:
a) na água há sempre ar dissolvido e a ebulição nada mais
é do que a transformação do ar dissolvido em vapor.
b) com a diminuição da pressão a temperatura de ebulição
da água fica menor do que a temperatura da água na
seringa.
c) com a diminuição da pressão há um aumento da
temperatura da água na seringa.
d) o trabalho realizado com o movimento rápido do êmbolo
se transforma em calor que faz a água ferver.
e) o calor específico da água diminui com a diminuição da
pressão.

105
C4
O uso do calor
produzindo trabalho
provoca a 1ª Revolução
Industrial.
Você pode imaginar como era o dia a dia das
pessoas na época em que ainda não existiam
os refrigeradores ou os motores dos carros?
Mas, como eles surgiram? Por que foram
inventados? Em que princípios físicos se
baseiam?
Vamos buscar algumas dessas respostas no passado.
Caloreprodução.

106
C4Calor e produção.
A primeira idéia de utilização do calor para produzir
movimento que se tem conhecimento surgiu na Idade
Antiga.
Heron, um grego que viveu no 1º século DC., descreve
um aparelho que girava devido ao escape de vapor. Era
um tipo elementar de turbina de reação usada, na época,
como um "brinquedo filosófico". Essa descrição ficou perdida
entre instrumentos de uso religioso.
MÁQUINADEHERON.
A bola gira quando o
vapor d'água é ejetado
pelos tubos de escape.
PILÕESDEBRANCA. Em meados do século XVII, época de grande avanço das
descobertas científicas, a construção dos termômetros
permitiu a medida de temperaturas das substâncias com
bastante precisão além da determinação de grandezas
térmicas como o coeficiente de dilatação de alguns líquidos
e os pontos de fusão e ebulição de vários materiais. São
dessa época também os estudos feitos pelo italiano Torricelli
sobre a pressão atmosférica e a descoberta de que a pressão
atmosférica diminui com a altitude.
Em 1680, na Alemanha, Huygens idealizou uma máquina
que utilizava a explosão da pólvora e a pressão atmosférica
para produzir movimento realizando um trabalho. Nessa
época vários inventores procuravam utilizar a força explosiva
da pólvora.
Denis Papin, assistente de Huygens, foi quem viu
"vantagens" em usar vapor d'água em lugar de explosão
da pólvora.
A máquina que Papin construiu em 1690, consistia em um
cilindro onde corria um pistão conectado a uma barra. Uma
pequena quantidade de água colocada no cilindro e
aquecida externamente, produzia vapor que fazia o pistão
subir, sendo aí seguro por uma presilha.
O cilindro é então resfriado e o vapor no seu interior se
condensa. A presilha é solta manualmente e a pressão
atmosférica força o pistão a baixar, levantando um peso C.
De uma maneira geral as invenções gregas eram usadas
para observação científica , para despertar a curiosidade
das pessoas e como objetos de arte ou de guerra mas
nunca para facilitar o trabalho humano.
As sociedades antigas, gregos e romanos, desprezavam o
trabalho em si pois contavam com o trabalho escravo; não
podiam sequer imaginar uma máquina fazendo um trabalho
para o homem.
Muito tempo depois, em 1629, uma aplicação prática que
trabalhava com o vapor foi idealizada por um arquiteto
italiano, Giovanni Branca. Esse engenho entretanto não
funcionou e a idéia ficou esquecida.
Nessa máquina, o cilindro acumulava a função de uma
caldeira e de um condensador.
A máquina de Papin é considerada hoje, a precursora da
máquina a vapor e a máquina de Huygens, que utilizava a
explosão da pólvora como substância combustível, é
considerada a precursora do motor a explosão.
Entretanto, não foi através desses protótipos que o motor
a explosão ou máquina a vapor conquistaram o mundo da
indústria. Embora os seus prinicípios de funcionamento já
estivessem estabelecidos, o motor a explosão só foi
concebido depois de muitos anos do uso de bombas vapor
chamadas de "bombas de fogo".
As bombas de fogo.
No final do século XVII as florestas da Inglaterra já tinham
sido praticamente destruídas e sua madeira utilizada como
combustível. A necessidade de se usar o carvão de pedra
como substituto da madeira levou os ingleses a
desenvolverem a atividade da mineração.
Um problema que surgiu com as escavações cada vez mais
Um jato de vapor
impulsionava uma roda
de pás que através de
engrenagens transmitia
o seu movimento aos 2
pilões.
DISPOSITIVO DE PAPIN.

107
profundas foi o de acúmulo de água no fundo das minas ,
o que poderia ser resolvido com a ajuda de máquinas.
Uma máquina foi desenvolvida para acionar as bombas que
retiravam água do subsolo de cerca de 30 metros,
elevando-a até a superfície pois as bombas antigas só
elevavam a água até 10,33 metros.
A primeira industrialização de uma "bomba de fogo" foi a
máquina de Savery em 1698.
A máquina de aspiração de Savery foi bastante usada e
ainda hoje, conhecida como pulsômetro, é empregada em
esvaziamentos temporários. Entretanto, não oferecia
segurança, consumia muito carvão para gerar vapor e era
ineficiente em minas muito profundas.
Surge para substituí-la, em 1712, a máquina de Newcomen
usada nas minas até 1830. Sendo ainda uma "bomba de
fogo" essa máquina que deriva da máquina de Huygens e
Denis Papin consiste, como elas, de um cilindro provido
de um pistão móvel; a caldeira é separada do cilindro, o
que aumentou muito a segurança; o pistão é ligado a um
balancê (braços de balança) que transmite às bombas o
esforço da pressão atmosférica.
1- vapor chega pela
torneira F levantando o
pistão.
2- F é fechada e por D
entra um jato de água
que condensa o vapor.
3- A pressão atmosférica
age no pistão
empurrando-o para baixo
levantando o lado C
(água das bombas).
Em 1763, James Watt, um fabricante e reparador de
instrumentos de física, inglês de Glasgow, é chamado para
consertar uma "bomba de fogo" modelo Newcomen.
Admirando a máquina, Watt passa a estudá-la.
Percebendo o seu princípio de funcionamento e
diagnosticando seus "pontos fracos", começa a procurar
soluções buscando um aperfeiçoamento. Descobre, na
prática, a existência do calor latente, um conceito
desenvolvido pelo sábio Black, também de
Glasgow.Idealiza, então, uma outra máquina com
condensador separado do cilindro. Fechando o cilindro,
na parte superior, a máquina opera com o vapor pressionado
o que a torna muito mais eficiente do que com o uso da
pressão atmosférica. O rendimento da "bomba de fogo" de
Watt era muito maior do que a de Newcomen.
Em 1781, Watt constrói sua máquina chamada de efeito
duplo que utiliza a biela para transformar o movimento de
vai e vem do pistão em movimento de rotação e emprega
um volante que regulariza a velocidade de rotação e que
passa a ser usada em larga escala nas fábricas.
A técnica nesta época tem um progresso intenso sem sofrer
a influência da Física.Os conceitos teóricos sobre dilatação
dos gases, por exemplo, ou o calor específico, só vão ser
estabelecidos no século XIX. É também deste século, 1848,
o surgimento da escala absoluta de temperatura, a escala
Kelvin.
É uma verdadeira revolução industrial que ocorre
diretamente das construções das "bombas de fogo" e
adianta-se ao pensamento científico.
Máquinas Térmicas
MÁQUINADEWATT.
1- Entrada do vapor pela
torneira D enquanto as
torneiras E e F estão
fechadas.
2- A torneira D é fechada
e o vapor em A é
condensado. Abre-se a
torneira E e a água enche
o reservatório.
3- Fecha-se a torneira E
dixando D e F abertas. O
vapor empurra a água
para o tubo C.

108
Calor e produção.
Se a utilização do vapor nas bombas de fogo provocou uma revolução
industrial no século XVII na Inglaterra, a sua aplicação nos transportes no
século seguinte transformou a civilização ocidental.
Um veículo de 3 rodas movido a vapor tinha sido construído por um francês,
em 1771. O carro Cugnot, destinado a rebocar peças de artilharia foi
considerado o primeiro automóvel. O vapor utilizado como fonte de energia
nos transportes, entretanto alcançou sucesso com a locomotiva.
Reichard Trevithick que em 1801 havia inventado uma carruagem a vapor e
constrói a primeira locomotiva em 1804 que transportava 10 toneladas de
carregamento ao longo de trilhos de ferro fundido.
No início do século XIX, George Stephenson, baseado nas idéias de Trevithick
contruiu uma locomotiva para passageiros que ligava Liverpool a Manchester.
As ferrovias se expandiram por toda Inglaterra, Bélgica, França e outros
continentes, chegando ao Brasil em 18........Durante muito tempo as ferrovias
fizeram concorrência à locomoção em estradas.
O princípio de funcionamento da locomotiva é o de um pistão que corre no
interior de um cilindro munido de válvulas que controlam a quantidade de
vapor que chega, proveniente da caldeira e o escape dos gases queimados.
A biela faz a conexão entre o pistão e o eixo das rodas. Ela transforma o
movimento de vai e vem do pistão em movimento de rotação das rodas.
A locomotiva. 1 - Entrada do vapor.
2 - Escape dos gases.
3 - Inversor: válvula
deslizante que fecha
a saída (2) quando (1)
está aberta e vice-versa.
O motor a explosão.
Desde o século XVII que o princípio do motor a explosão tinha sido
desvendado com os trabalhos realizados por inventores, entre eles Huygens,
que utilizaram a explosão da pólvora num cilindro e a pressão atmosférica
para produzirem trabalho.
Esses experimentos entretanto não foram aperfeiçoados e a máquina a vapor
(bombas de fogo) é que deram início a industrialização da Inglaterra.
O motor a explosão volta a fazer parte dos projetos de inventores em 1774
quando é patenteado pelo inglês Robert Street e em 1779 pelo francês
Lebon.
Na Itália, entre 1850 e 1870, Eugene Barsanti e Felici Mattuci realizaram
experiências com motores que utilizavam a explosão a gás.
Entretanto, é o motor do belga Etienne Lenoir, patenteado em 1860 na
França que vai ter êxito comercial. Esse motor que chegou a ser utilizado no
aperfeiçoamento de ferramentas em algumas indústrias, utilizava uma mistura
de ar e gás de iluminação e depois de ar e petróleo para deslocar um pistão
num cilindro.
O motor do automóvel só pode ser concebido graças a idéia de Schmidt e
simultaneamente de Beau de Rochas, de comprimir pelo pistão a mistura
de ar e combustível antes da explosão no cilindro. Por motivos financeiros,
Beau de Rocha não pode comercializá-lo. Este motor, considerado o primeiro
motor de combustão de 4 tempos, foi contruído por Otto na Alemanha.
A locomoção em estradas, o aparecimento da aviação e o aperfeiçoamento
de máquinas são consequências da construção do motor a combustão.

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