01 leyes fundamentales (1)
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Las leyes de química incluyen la ley de conservación de la masa de Lavoisier, que establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. También incluyen la ley de proporciones definidas de Proust, que establece que los elementos se combinan en proporciones de masa fijas y definidas, y la ley de proporciones múltiples de Dalton, que establece que las masas de elementos que se combinan guardan una relación de números sencillos. Finalmente, la ley de
01 leyes fundamentales (1)
- 1. LEYES DE QUÍMICA LUIZ ALFRESO RAMIREZ RAMOS
- 2. Ley de conservación de la masa (Lavoisier). “En toda transformación química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción”. Ejemplo:2 gramos de cloro y 3 gramos de sodio producen 5 gramos de cloruro de sodio.
- 3. Ley de proporciones definidas (Proust). “Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción de masa fija y definida”. Ejemplo: El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro.
- 4. Ley de proporciones definidas (Proust). Ejemplos. Azufre + Hierro → Sulfuro de hierro 4g 7g 0g Inicial 11 g Final 4g 10 g 0g Inicial 3g 11 g Final 8g 7g 0g Inicial 4g 11 g Final
- 5. Ley de proporciones múltiples (Dalton). “Cuando dos elementos se combinan entre sí para dar compuestos diferentes, las diferentes masas de uno de ellos que se combinan con una masa fija de otro, guardan entre sí una relación de números sencillos”.
- 6. Ley de proporciones múltiples (Dalton). Ejemplo. Óxidos de cobre % cobre % oxígeno I 88’83 11’17 II 79’90 20’10 masa cobre masa oxígeno I 7’953 (masa de cobre que II 3’975 se combina con 1g de oxígeno) 7’953 / 3’975 ≅ 2 / 1
- 7. Ley de proporciones recíprocas (Ritcher) “Las masas de dos elementos que se combinan con una masa de un tercero, guardan la misma relación que las masas de los dos cuando se combinan entre sí”.
- 8. Ley de proporciones recíprocas (Ritcher). Ejemplo. Si 2 g de hidrógeno se combinan con 16 g de oxígeno para dar agua, y 6 g de carbono se combinan también con 16 gramos de oxígeno para dar dióxido de carbono, entonces 2 g de hidrógeno se combinarán con 6 g de carbono al formar metano.
Notas del editor
- #2: Agregar Elementos y compuestos