Ejercicios de selectividad

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REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
1. a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 mL de
una disolución acuosa de pH = 13?
b) Calcule los mL de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico que serán necesarios
para neutralizar 50 mL de la disolución indicada en el apartado a).
c) Describa el procedimiento experimental que seguiría para realizar esta
neutralización.
Masas atómicas: H = l; O = 16; K = 39.
2. Indique, razonadamente, para las siguientes especies: H2O, HS-
, HPO4
2-
, HSO4
-
a) Cuál es el ácido conjugado de cada una.
b) Cuál es la base conjugada de cada una.
3. Se preparan disoluciones acuosas de las siguientes sales: CH3COONa, KCl y NH4Cl.
Indique, razonadamente, el carácter ácido, básico o neutro que presentarán estas
disoluciones.
4. Se añaden 7 g de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de
disolución.
a) Calcule el pH de la disolución resultante.
b) Calcule el grado de ionización del amoníaco.
Datos: Kb = 1,5.10-5
. Masas atómicas: H = 1; N = 14.
5. ¿Es lo mismo ácido fuerte que ácido concentrado? Razone la respuesta.
6. Indique, razonadamente, si el pH de las disoluciones acuosas de las especies químicas
siguientes es mayor, menor o igual a 7:
a) NH3
b) NH4Cl
c) CaCl2
7. a) Calcule el pH de una disolución que contiene 2 g de hidróxido de sodio en 200 mL
de la misma. Si se diluye la disolución anterior hasta 2 litros, ¿cuál sería el nuevo pH
de la disolución? b) Calcule el volumen de disolución de ácido nítrico 0,1M necesario
para neutralizar 10 mL de la disolución inicial no diluida.
Masas atómicas: H = l; O = 16; Na = 23.
8. A 25ºC una disolución 0,1 M de un ácido débil monoprótico (HA), tiene una constante
de disociación de 2,8. 10-7
.
a) Calcule las concentraciones en el equilibrio de las distintas especies químicas en la
disolución.
b) Indique el material necesario para preparar 100 mL de la disolución anterior, si se
dispone de un recipiente de un litro de disolución de HA 1 M.

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9. Justifique el carácter ácido y/o básico de las siguientes sustancias de acuerdo con la
teoría de Brönsted-Lowry: NH3; HNO2 ; OH-
; HCO3
-
; CO3
2-
.
10. ¿Cuál es el pH de la disolución que resulta al mezclar 25 mL de disolución 0,4 M de
ácido nítrico con 55 mL de disolución 0,3 M de hidróxido de sodio?
11. a) Al disolver una sal en agua, ¿se puede obtener una disolución de pH básico? Razone
la respuesta y ponga un ejemplo.
b) ¿Y de pH ácido? Razone la respuesta y ponga un ejemplo.

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1. a) Defina el concepto de ácido y base según Arrhenius.
b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies escribiendo su
disociación en agua: H2SO4, H3PO4, Ca(OH)2, HClO3 y NaOH.
2. De los ácidos débiles acético (CH3COOH) y cianhídrico (HCN), el primero es más
fuerte que el segundo.
a) Escriba sus reacciones de disolución en agua, explicando cuáles son sus bases
conjugadas.
b) Indique, razonadamente, cuál de las dos bases conjugadas es la más fuerte.
3. Se mezclan 200 mL de una disolución 1 M de hidróxido de sodio con 150 mL de
disolución 0,5 M de dicha base. Calcule
a) La concentración, en gramos por litro, de la disolución resultante.
b) El pH de la misma
Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23
4. Se tienen dos disoluciones, una obtenida disolviendo 0,6 g de hidróxido de sodio en
100 ml de agua y otra de ácido sulfúrico 0,25 M.
a) ¿Cuál es el pH de cada disolución?
b) ¿Qué pH tendrá una disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una?
Datos: Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23
5. Clasifique en ácidos y bases, según la teoría de Brönsted y Lowry, las siguientes
especies químicas: CO3
2-
, NH4
+
y F-
; escribiendo la reacción que tiene lugar al
disolverlas en agua y el par conjugado de cada una.
6. Se tienen disoluciones acuosas de concentración 0,1 M de los siguientes compuestos:
amoníaco, nitrato de potasio, cloruro de amonio y ácido nítrico.
a) Ordénelas según el valor creciente de su pH. Razone la respuesta.
b) Indique si se puede formar con algunas de ellas una disolución reguladora.
7. Cuando se disuelven en agua 2,5 g de ácido "HA" hasta alcanzar un volumen de 250
mL, el pH de la disolución es igual a 4. Sabiendo que la masa molecular del ácido es
52,5 g:
a) Calcule la constante de disociación.
b) Describa el material de laboratorio y el procedimiento adecuado para preparar
esta disolución.
8. Escriba la reacción de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante
será ácido, básico o neutro:
a) CH3COONa
b) KNO3
c) NH4Cl
9. a) Calcule el pH de 100 mL de disolución obtenida al disolver en agua 4,5 g de
hidróxido de bario octahidratado.

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b) Describa el material de laboratorio necesario y el procedimiento adecuado para
preparar la disolución.
Datos: Masas atómicas: H = 1; O = 16; Ba = 127,3.
10. Calcule el pH de una disolución 0,1 M de:
a) Hidróxido de calcio
b) Ácido nítrico
c) Cloruro de calcio
Justifique las respuestas

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1. Razone que ocurrirá con el pH cuando:
a) Se añade agua a una disolución de un ácido fuerte.
b) Se añade agua a una disolución de base fuerte.
2. a) Escriba las ecuaciones que justifican el comportamiento como ácido o base en
medio acuoso, según la teoría de Brönsted-Lowry, de las especies: HBrO, CN-
, OH-
,
NH4
+
, HSO3
-
.
c) Indique el ácido o base conjugado de cada una de las especies anteriores.
3. a) ¿Cuál es el pH de 50 mL de una disolución 0,1 M de NaOH?
b) ¿Cuál será el pH de la disolución que resulta al añadir agua a la anterior hasta que
el volumen resultante sea diez veces mayor?
c) ¿Cuál será el pH de 100 mL de una disolución 0,01 M de HCl?
4. El pH de una disolución 0,05 M de un ácido monoprótico es 3. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido en esta disolución.
b) El valor de la constante Ka del ácido.
5. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Un ácido débil es aquél ácido cuyas disoluciones son diluidas.
b) En las disoluciones de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente
disociadas.
c) La disociación de un ácido fuerte en una disolución diluida es prácticamente total.
6. Complete las siguientes reacciones e indique las sustancias que actúan como ácido y
como base, y sus pares conjugados, según la teoría de Brönsted-Lowry.
a) NH4
+
+ H2O
b) NH4
+
+ OH-
c) H2O + CO3
=
7. De un frasco que contiene el producto comercial "agua fuerte" (HCl del 25 % en peso
y densidad 1,09 g/mL), se toman con una pipeta 20 mL y se vierten en un matraz
aforado de 200 mL, enrasado con agua hasta ese volumen. Calcule:
a) El pH de la disolución diluida.
b) ¿Qué volumen de una disolución de NaOH 0,5 M será necesario para neutralizar
20 mL de la disolución diluida?
Masas atómicas: H = 1; Cl = 35,5.
6. Algunas sales al disolverse en agua originan disoluciones ácidas, otras disoluciones
básicas y otras disoluciones neutras.
a) Justifique este comportamiento.
b) Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a la disolución en agua de las
sales KNO3; CH3COONa; NH4Cl.
7. Calcule:
a) El pH de una disolución de HCl = 0,02 M y el de otra disolución de NaOH 0,025 M

6
b) El pH de la disolución que resulta al mezclar 120 mL de la primera disolución con
100 mL de la segunda disolución (se considera que los volúmenes son aditivos).

7
1. a) Escriba el equilibrio de hidrólisis del ion amonio (NH4
+
), identificando en el mismo
las especies que actúan como ácido o como base de Brönsted.
b) Razone cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de
NaOH.
c) Razone cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de
HCl.
2. La concentración de HCl de un jugo gástrico es 0,15 M.
a) ¿Cuántos gramos de HCl hay en 100 mL, de ese jugo?
b) ¿Qué masa de hidróxido de aluminio, Al(OH)3, será necesario para neutralizar el
ácido anterior?
Masas atómicas: H = 1; O = 16; Al = 27; Cl = 35'5.
3. a) Aplicando la teoría de Brónsted y Lowry, en disolución acuosa, razone si son
ácidos o bases las especies HCO3
-
y NH3.
b) Indique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos H3O+
y HNO2.
c) Indique cuáles son los ácidos conjugados de las bases CI-
y HSO4
-
.
4. a) Calcule el volumen de una disolución de NaOH 0,1 M que se requiere para
neutralizar 275 mL, de una disolución 0,25 M de HCl.
b) Indique el procedimiento experimental a seguir y el material necesario para reali-
zar la valoración anterior.
5. Complete los siguientes equilibrios ácido base identificando, de forma razonada, los
pares ácido-base conjugados:
a) + H2O CO3
2-
+ H3O+
b) NH4
+
+ OH-
H2O +
c) F-
+ H2O OH-
+
6. a) Calcule los gramos de ácido acético CH3COOH que se deben disolver en para
obtener 500 mL de una disolución que tenga un pH = 2,72.
b) Describa el material y el procedimiento a seguir para preparar la disolución
anterior.
Datos: Ka = 1,8. 10-5
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
7. La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa en el
intervalo de pH 8 (incoloro) a pH 9'5 (rosa).
a) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución acuosa de cloruro
amónico, NH4Cl?
b) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución de NaOH 10-3
M? Razone
las respuestas.
8. A 15 g de ácido acético (CH3COOH) se añade la cantidad suficiente de agua para
obtener 500 mL de disolución. Calcule:
a) El pH de la disolución que resulta.
b) El grado de disociación del ácido acético.

8
Datos: Ka del ácido acético = 1,8 10-5
. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
9. Se preparan disoluciones acuosas de las siguientes sales: CaCl2, NH4Cl y Na2CO3.
Indique razonadamente el carácter ácido, básico o neutro de las mismas.
10. A 25ºC, la constante del equilibrio:
NH3 + H2O NH4
+
+ OH-
es 1,8 10-5
. Se añaden 7 gramos de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para
obtener 500 mL, de disolución.
a) Calcule el pH de la disolución.
b) Calcule el grado de disociación del amoníaco.
Masas atómicas: H = 1; N = 14
11. a) Calcule los gramos de NaOH que se necesitan para preparar 250 mL de una diso-
lución acuosa de pH = 13.
b) Describa el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la
disolución de NaOH.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.
12. En 500 mI, de una disolución acuosa 0,1 M de NaOH.
a) ¿Cuál es la concentración de iones OH -
?
b) ¿Cuál es la concentración de iones H3O+
?
c) ¿Cuál es el pH?

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1. a) ¿Cuál es el pH de 50 mL de una disolución de HCl 0,5 M?
b) Si añadimos agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen
de 500 mL, ¿cuál será el nuevo pH?
2. Se disuelven 5 g de NaOH en agua suficiente para preparar 300 mL de disolución.
Calcule:
a) La molaridad de la disolución y el valor del pH.
b) La molaridad de una disolución de HBr, de la que 30 mL de la misma son
neutralizados con 25 mL de la disolución de la base.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.
3. La constante Kb del NH3, es igual a 1,8 10-5
a 25 ºC. Calcule:
a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0,2 M de amoníaco.
b) El pH de la disolución y el grado de disociación del amoníaco.
4. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) A igual molaridad, cuanto más débil es un ácido menor es el pH de sus
disoluciones.
b) A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil.
c) No existen disoluciones diluidas de un ácido fuerte.
5. Calcule:
a) El pH de una disolución 0,1 M de ácido acético, CH3COOH, cuyo grado de
disociación es 1,33%.
b) La constante Ka del ácido acético.
6. a) ¿Cuál es la concentración en HNO3 de una disolución cuyo pH es 1?
b) Describa el procedimiento e indique el material necesario para preparar 100 mL
de disolución de HNO3 10-2
M a partir de la anterior.
7. Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 litros de
disolución. La concentración de iones H3O+
es 0,003 M. Calcule:
a) El pH de la disolución y el grado de disociación.
b) La constante Ka del ácido.
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.
8. Explique cuál o cuáles de las siguientes especies químicas, al disolverse en agua,
formará disoluciones con pH menor que siete.
a) HF
b) Na2CO3
c) NH4Cl.
9. Calcule:
a) El pH de una disolución 0,03 M de ácido perclórico, HClO4, y el de una disolución
0,05 M de NaOH.

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b) El pH de la disolución que resulta al mezclar 50 mL de cada una de las
disoluciones anteriores (suponga que los volúmenes son aditivos).
10. Complete las ecuaciones siguientes e indique los pares ácido-base conjugados, según
la teoría de Brönsted-Lowry:
a) CN‾ + H3O+
b) NH4
+
+ OH‾
c) NO2‾ + H2O
11. Tenemos 250 mL de una disolución de KOH 0,2 M.
a) ¿Cuántos moles de KOH hay disueltos?
b) ¿Cuántos gramos de KOH hay disueltos?
c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para preparar la
disolución.
Masas atómicas: H = 1; O = 16; K = 39.
12. Una disolución acuosa de ácido clorhídrico tiene una riqueza en peso del 35% y una
densidad de 1,18 g/cm3
. Calcule:
a) El volumen de esa disolución que debemos tomar para preparar 500 mL de
disolución 0,2 M de HCl.
b) El volumen de disolución de NaOH 0,15 M necesario para neutralizar 50 mL de la
disolución diluida del ácido.
Masas atómicas: H = 1; Cl = 35,5.

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1. Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético (Ka) tiene un valor de 1,8
10-5
, calcule:
a) El pH de una disolución 0,01 M. de ácido acético (CH3COOH).
b) El grado de disociación.
2. Razone, mediante un ejemplo, si al disolver una sal en agua:
a) Se puede obtener una disolución de pH básico.
b) Se puede obtener una disolución de pH ácido.
c) Se puede obtener una disolución de pH neutro.
3. Dadas las siguientes especies químicas: H3O+
, OH-
, HCl, HCO3
-
, NH3 y HNO3,
justifique, según la teoría de Brönsted-Lowry:
a) Cuáles pueden actuar sólo como ácidos.
b) Cuáles pueden actuar sólo como bases.
c) Cuáles pueden actuar como ácidos y como bases.
4. En una disolución acuosa de HNO2 0’2 M, calcule:
a) El grado de disociación del ácido.
b) El pH de la disolución.
Dato: Ka = 4’5.10-4
.
5. a) Qué volumen de una disolución 0’1 M de ácido clorhídrico se necesitará para
neutralizar 50 mL de una disolución 0’05 M de hidróxido de sodio.
b) Escriba la reacción de neutralización.
c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la
valoración anterior.
6. En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico se especifican los
siguientes datos: 35% en peso; densidad 1’18 g/mL. Calcule:
a) El volumen de disolución necesario para preparar 300 mL de HCl 0’3 M.
b) El volumen de NaOH 0’2 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución 0’3
M de HCl.
Masas atómicas: H =1; Cl = 35’5.
7. En 500 mL de una disolución acuosa 0’1 M de NaOH .
a) Cuál es la concentración de OH-
.
b) Cuál es la concentración de H3O+
.
c) Cuál es su pH.
8. Calcule:
a) El pH de una disolución 0’02 M de ácido nítrico y el de una disolución 0’05 M de
NaOH.
b) El pH de la disolución que resulta al mezclar 75 mL de la disolución del ácido con
25 mL de la disolución de la base. Suponga los volúmenes aditivos.

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9. En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos
HA y HB, se comprueba que [A-
] es mayor que la de [B-
]. Justifique la veracidad o
falsedad de las afirmaciones siguientes:
c) El ácido HA es más fuerte que HB.
d) El valor de la constante de disociación del ácido HA es menor que el valor de la
constante de disociación de HB.
e) El pH de la disolución del ácido HA es mayor que el pH de la disolución del ácido
HB.
10. a) El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5.10-3 M
es 2’3. ¿Se trata de un ácido fuerte o débil? Razone la respuesta.
b) Explique si el pH de una disolución acuosa de NH4Cl es mayor, menor o igual a
siete.

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1. a) ¿Qué significado tienen los términos fuerte y débil referidos a un ácido o a una
base?
a) Si se añade agua a una disolución de pH = 4 ¿qué le ocurre a la concentración de
H3O+
?
2. En 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0,05 M se disuelven 1,5 g de NaCI.
Suponiendo que no se altera el volumen de la disolución, calcule:
a) La concentración de cada uno de los iones.
Masas atómicas: Na = 23; Cl = 35,5.
3. De los ácidos débiles HNO2 y HCN, el primero es más fuerte que el segundo.
a) Escriba sus reacciones de disociación en agua, especificando cuáles son sus bases
conjugadas.
b) Indique, razonadamente, cuál de las dos bases conjugadas es la más fuerte.
4. Se preparan 100 mL de disolución acuosa de HNO2 que contienen 0’47 g de este
ácido.
Calcule:
a) El grado de disociación del ácido nitroso.
Datos: Ka (HNO2) = 5,0·10-4
. Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1.
5. Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por:
A: pH = 4 ; B: [OH?] = 10-14
; C: [H3O+
] = 10-7
; D: pH =9.
a) Ordénelas de menor a mayor acidez.
b) Indique cuáles son ácidas, básicas o neutras.
6. Dadas las especies en disolución acuosa: NH4+
, CH3COOH, HCO3
-
y OH-
a) Justifique el comportamiento como ácido y/o base de cada una de ellas, según la
teoría de Brönsted-Lowry.
b) Indique cuál es el par conjugado en cada caso.
7. Justifique si las siguientes afirmaciones son correctas:
a) El ion HSO4
-
puede actuar como ácido según la teoría de Arrhenius.
b) El ion CO3
2-
es una base según la teoría de Brönsted y Lowry.
8. Se dispone de 80 mL de una disolución acuosa de NaOH 0,8 M. Calcule:
a) El volumen de agua que hay que añadir para que la concentración de la nueva
disolución sea 0,5 M. Suponga que los volúmenes son aditivos.
b) El pH de la disolución 0,5 M.
9. En una disolución acuosa 0,01 M de ácido cloroacético (ClCH2COOH), éste se
encuentra disociado en un 31 %. Calcule:
a) La constante de disociación del ácido.
b) El pH de esa disolución.

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10. De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indique cuáles de las siguientes
especies: HSO4
-
, HNO3, S2-
, NH3, H2O y H3O+
.
a) Actúan sólo como ácido.
b) Actúan sólo como base.
c) Actúan como ácido y base.

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1. Un ácido monoprótico, HA, en disolución acuosa de concentración 0’03 M, se
encuentra ionizado en un 5 %. Calcule:
a) El pH de la disolución.
b) La constante de ionización del ácido.
2. Calcule los datos necesarios para completar la tabla siguiente e indique, en cada
caso, si la disolución es ácida o básica.
pH [H3O+
] (M) [OH−
] (M)
a) 1
b) 2 10−4
c) 2 10−5
3. De las siguientes especies químicas: H3O+
; HCO3
=
; CO3
=
; H2O; NH3; NH4
+
, explique
según la teoría de Brönsted-Lowry:
a) Cuáles pueden actuar sólo como ácido.
b) Cuáles sólo como base.
c) Cuáles como ácido y como base.
4. Se disuelven 0’86 g de Ba(OH)2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0’1 L
de disolución. Calcule:
a) Las concentraciones de las especies OH-
y Ba2+
en la disolución.
Masas atómicas: Ba = 137; O = 16; H = 1.
5.
a) Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de una disolución
cuyo pH sea 12.
b) ¿Qué volumen de una disolución de ácido clorhídrico 0’2 M será necesario para
neutralizar 50 mL de la disolución de NaOH anterior?
Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.
6. Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
pares conjugados:
a) --------- + H2O CO3
=
+ H3O+
b) NH4
+
+ OH-
H2O+
-----------
c) F−
+ H2O OH-
+ ----------
7. El pH de una disolución de ácido acético (CH3COOH) es 2’9. Calcule:
a) La molaridad de la disolución.
b) El grado de disociación del ácido acético en dicha disolución.
Datos: Ka(CH3COOH) = 1’8 10-5
.
8.

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a) El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5·10-3
M
es 2’3. ¿Se trata de un ácido fuerte o débil? Razone su respuesta.
b) Razone si el pH de una disolución acuosa de CH3COONa es mayor, menor o igual
a 7.
9. Se añaden 7 g de amoniaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de
disolución.
a) Calcule el pH de la disolución.
b) Calcule el grado de disociación del amoniaco.
Datos: Kb(NH3) = 1’8 10−5
. Masas atómicas: N = 14; H = 1.
10. Justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las
siguientes sales:
a) KCl.
b) NH4Cl.

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1. Una disolución acuosa 0’1 M de un ácido HA, posee una concentración de protones de
0’03 mol/L. Calcule:
a) El valor de la constante K
a
del ácido y el pH de esa disolución.
b) a concentración del ácido en la disolución para que el pH sea 2’0.
2. Razone y, en su caso, ponga un ejemplo si al disolver una sal en agua se puede obtener:
a) Una disolución de pH básico.
b) Una disolución de pH ácido.
3. a) Escriba el equilibrio de ionización y la expresión de Kb
para una disolución acuosa de
NH3
.
b) Justifique cualitativamente el carácter ácido, básico o neutro que tendrá una
disolución acuosa de KCN, siendo Ka
(HCN) = 6’2·10
-10
.
c) Indique todas las especies químicas presentes en una disolución acuosa de HCl.
4. Calcule el pH de las siguientes disoluciones acuosas:
a) 100 mL de HCl 0’2 M.
b) 100 mL de Ca(OH)2 0’25 M.
5. Una disolución acuosa de amoniaco 0’1 M tiene un pH de 11’11. Calcule:
a) La constante de disociación del amoniaco.
b) El grado de disociación del amoniaco.
6. El ácido benzoico (C
6
H
5
COOH) es un buen conservante de alimentos ya que inhibe el
desarrollo microbiano, siempre y cuando el medio posea un pH inferior a 5. Calcule:
a) Si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 6’1 g/L es adecuada
como conservante.
b) El grado de disociación del ácido en disolución. Datos: Ka (C6
H5
COOH) =6’5 10
−5
.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.
7. Complete los siguientes equilibrios ácido-base e identifique los pares conjugados,
según la teoría de Brönsted-Lowry:
a) CO3
2-
+ H3
O
+
b) NH4
+
+ H2
O
c) NO2
-
+ H2
O
8. Se mezclan 250 mL de una disolución 0’25 M de NaOH con 150 mL de otra disolución
0’5 molar de la misma base. Calcule:
a) La concentración, en gramos por litro, de la disolución resultante.
b) El pH de la disolución final.
Masas atómicas: Na = 23; O =16; H = 1.
9.
a) Explique por qué el CH3COONa genera pH básico en disolución acuosa.

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b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies, cuando actúan como
base en medio acuoso: NH3
, H2
O , OH
−
.
10. Al disolver 0’23 g de HCOOH en 50 mL de agua se obtiene una disolución de pH igual
a 2’3. Calcule:
a) La constante de disociación de dicho ácido.
b) El grado de disociación del mismo. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.
11.
a) Escriba la reacción de neutralización entre Ca(OH)2
y HCl.
b) ¿Qué volumen de una disolución 0’2 M de Ca(OH)2
se necesitará para
neutralizar 50 mL de una disolución 0’1 M de HCl?
c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la

19
1.- Utilizando la teoría de Brönsted-Lowry, justifique el carácter ácido, básico o neutro
de las disoluciones acuosas de las siguientes especies:
a) CO3
2−
b) Cl−
c) NH4
+
2.- Justifique, mediante la formulación de las ecuaciones correspondientes, el carácter
ácido, básico o neutro que presentarían las disoluciones acuosas de las siguientes
sustancias:
a) Cloruro de sodio.
b) Cloruro de amonio.
c) Acetato de sodio.
3.- Complete las siguientes reacciones e indique, según la teoría de Brönsted-Lowry, las
especies que actúan como ácido o como base, así como sus correspondientes pares
conjugados:
a) HCl + H2O
b) NH3 + H2O
c) NH4
+
+ H2O
4.- a) ¿Cuál es la concentración de H3O+ en 200 mL de una disolución acuosa 0’1 M de
HCl?
b) ¿Cuál es el pH?
c) ¿Cuál será el pH de la disolución que resulta al diluir con agua la anterior hasta un
litro?
5.- a) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL de una disolución 0’5 M de
NaOH para que sea 0’3 M.
b) Si a 50 mL de una disolución 0’3 M de NaOH añadimos 50 mL de otra de HCl 0’1 M,
¿qué pH tendrá la disolución resultante? Suponga que los volúmenes son aditivos.
6.- a) ¿Cuál es el pH de 100 mL de una disolución acuosa de NaOH 0’01 M?
b) Si añadimos agua a la disolución anterior hasta un volumen de un litro ¿cuál será su
pH?
7.- Se tiene una disolución acuosa de CH3COOH 0’05 M. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido acético.
Dato: Ka = 1’8·10-5.
Dato: R = 0’082 atm·L·K-1
·mol-1
.
8.- A 25 ºC, una disolución de amoniaco contiene 0’17 g de este compuesto por litro y
está ionizado en un 4’24 %. Calcule:
a) La constante de ionización del amoniaco a la temperatura mencionada.
Masas atómicas: N = 14; H = 1.

20
9.- El pH de un litro de una disolución acuosa de hidróxido de sodio es 13. Calcule:
a) Los gramos de hidróxido sódico utilizados para prepararla.
b) El volumen de agua que hay que añadir a un litro de la disolución anterior para que
su pH sea 12.
10.- a) Describa el procedimiento e indique el material necesario para preparar 500 mL
de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0’001 M a partir de otra 0’1 M.
b) ¿Cuál es el pH de la disolución preparada?
11.- En una disolución de un ácido monoprótico, HA, de concentración 0’1 M, el ácido se
encuentra disociado en un 1’3 %. Calcule:
b) El valor de la constante Ka del ácido.

21
1.- Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente
disociadas.
b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.
2.- Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH
resultante será
ácido, básico o neutro:
a) NaCN (HCN es un ácido débil).
b) KCl.
c) NH4Cl.
3.- Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por:
A: [OH−
] = 10−13
; B: pH = 3; C: pH = 10; D: [H3O+
] = 10−7
a) Ordénelas de menor a mayor acidez.
b) Indique, razonadamente, cuáles son ácidas, básicas o neutras.
4.- Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:
a) CO3
=
+ H2O ………. + …………
b) NH4
+
+ OH-
………. + …………
c) CN -
+ ………. HCN + OH-
5.- a) Justifique, mediante la teoría de Brönsted-Lowry, el carácter ácido, básico o
neutro que presentarán las disoluciones acuosas de las siguientes especies: NH3 ,
CO3
=
y HNO2 .
b) Describa el procedimiento y el material necesario para llevar a cabo la valoración
de una disolución acuosa de HCl con otra de NaOH.
6.- a) Justifique, mediante la reacción correspondiente, el pH ácido de una disolución
acuosa de NH4Cl.
b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como base
en medio acuoso: HCO3
-
, H2O y CH3COO-
.
7.- a) Calcule la masa de NaOH sólido del 80% de riqueza en peso, necesaria para
preparar 250 mL de disolución 0’025 M y determine su pH.
b) ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesita para neutralizar 20 mL de una
disolución de ácido sulfúrico 0’005 M?
Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.
8.- a) Calcule el pH de una disolución de HClO4 0’03 M y de una disolución 0’05 M de
NaOH.
b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las
disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.
9.- Se disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 L de
disolución. La concentración de H3O+
es 0’003 M. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido en disolución.
b) El valor de la constante Ka.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.
10.- Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) 0’01 M tiene un pH de 5’6. Calcule:
a) La concentración de todas las especies químicas presentes.
b) El grado de disociación del HCN y el valor de su constante de acidez.

22
1.- Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a la disolución en agua de las
siguientes sales y clasifíquelas en ácidas, básicas o neutras:
a) KNO3
b) NH4Cl
c) Na2CO3
2.- Complete los siguientes equilibrios e identifique los pares ácido-base conjugados:
a) ……………….. + H2O CO3
=
+ H3O+
b) NH4
+
+ OH-
H2O + …………………
c) F-
+ H2O OH-
+ ……………………
3.- a) ¿Qué volumen de disolución de NaOH 0’1 M se necesitaría para neutralizar 10 mL
de disolución acuosa de HCl 0’2 M?
b) ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia?
c) Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario para
llevar a cabo la valoración.
a) Las disoluciones acuosas de acetato de sodio dan un pH inferior a 7.
b) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.
c) La disociación de un ácido fuerte en una disolución diluida es prácticamente total.
5.- a) Explique por qué el NH4Cl genera un pH ácido en disolución acuosa.
b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies cuando actúan como
base en medio acuoso: CO3
-2
, H2O , NH3 .
6.- a) ¿Qué volumen de una disolución 0’03 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50
mL de una disolución 0’05 M de NaOH?
b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las
disoluciones anteriores.
Suponga que los volúmenes son aditivos.
7.- Calcule el pH de 50 mL de:
a) Una disolución acuosa 0’01 M de cloruro de hidrógeno.
b) Una disolución acuosa 0’01 M de hidróxido de potasio.
c) Una disolución formada por la mezcla de volúmenes iguales de las dos disoluciones
anteriores.
8.- El ácido cloroacético es un ácido monoprótico. En una disolución acuosa de
concentración 0’01 M se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:
a) La constante de disociación del ácido.
9.- Se disuelven 0’17 g de amoniaco en agua, obteniéndose 100 mL de disolución de
pH=1’12. Calcule:
a) El grado de disociación del amoniaco.
b) El valor de la constante Kb de esta sustancia.
Masas atómicas: N = 14; H = 1.
10.- Se prepara una disolución tomando 10 mL de una disolución de ácido sulfúrico del
24% de riqueza en peso y densidad 1’17 g/mL, y añadiendo agua destilada hasta un
volumen de 100 mL. Calcule:
a) El pH de la disolución diluida.

23
b) El volumen de la disolución preparada que se necesita para neutralizar 10 mL de
disolución de KOH de densidad 1’05 g/mL y 15 % de riqueza en peso.
Masas atómicas: K = 39; S = 32; O = 16; H = 1.
11.- Se preparan 10 L de disolución de un ácido monoprótico HA, de masa molar 74,
disolviendo en agua 37 g de éste. La concentración de H3O+
es 0’001 M. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido en disolución.
b) El valor de la constante Ka.

24
1.- El pH de 1 L de disolución acuosa de hidróxido de litio es 13. Calcule:
a) Los gramos de hidróxido que se han utilizado para prepararla.
b) El volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución anterior para que su pH
sea 12.
Suponga que los volúmenes son aditivos.
Masas atómicas: O = 16; H = 1; Li = 7.
2.- Para las especies CN-
, HF y CO3
2-
, en disolución acuosa:
a) Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados.
b) Justifique, mediante la reacción correspondiente, el carácter ácido o básico que es de
esperar de cada una de las disoluciones.
3.- En el laboratorio se tienen dos recipientes: uno contiene 15mL de una disolución
acuosa de HCl de concentración 0'05 M y otro 15 mL de una disolución acuosa 0'05 M de
CH3COOH. Calcule:
a) El pH de cada una de las disoluciones.
b) La cantidad de agua que se deberá añadir a la disolución más ácida para que el pH de
ambas sea el mismo. Suponga que los volúmenes son aditivos.
Dato: Ka(CH3COOH) = 1'8.10-5
4.- En medio acuoso, según la teoría de Bronsted-Lowry:
a) Justifique el carácter básico del amoniaco.
b) Explique si el CH3COONa genera pH básico.
c) Razone si la especie HNO2 puede dar lugar a una disolución de pH > 7
5.- Para las siguientes sales: NaCl , NH4NO3 y K2CO3
a) Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a su disolución en agua.
b) Clasifique las disoluciones en ácidas, básicas o neutras.
6.- La codeína es un compuesto monobásico de carácter débil cuya constante Kb es 9.10-7
.
Calcule:
a) El pH de una disolución acuosa 0'02 M de codeína.
b) El valor de la constante de acidez del ácido conjugado de la codeína.
7.- En 500mL de agua se disuelven 3 g de CH3COOH. Calcule:
b) El tanto por ciento de ácido ionizado.
Datos: Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5
Masas atómicas: C = 12; H = 1; 0 =16.
8.- Se dispone de un recipiente que contiene una disolución acuosa de HCl 0,1M:
a) ¿Cuál es el volumen de esa disolución necesario para neutralizar 20 mL de una
disolución 0'02 M de hidróxido de potasio?
b) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la

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9.- Complete los siguientes equilibrios ácido-base e identifique los pares conjugados,
según la teoría de Bronsted-Lowry:
a) ____ + H2O ↔ HPO4
-
+ H3O+
b) HCN + OH-
↔ H2O + ____
c) ____ + H2O ↔ HSO4
-
+ H3O+
10.- En una disolución acuosa 0'03 M de amoniaco, éste se encuentra disociado en un
2,4%. Calcule:
a) El valor de la constante de disociación de la base.
b) ¿Qué cantidad de agua habrá que añadir a 100 mL de dicha disolución para que el pH
de la disolución resultante sea 10,5? Suponga que los volúmenes son aditivos.
a) Un ácido puede tener carácter débil y estar concentrado en disolución.
b) Un ión negativo puede ser un ácido.
c) Existen sustancias que pueden actuar como base y como ácido.

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