Electrólisis
- 2. OBJETIVO Determinar experimentalmente que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos.
- 3. INTRODUCCIÓN Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
- 4. INTRODUCCION El hidróxido de potasio (KOH), llamado también potasa cáustica, un sólido blanco que se disuelve con la humedad del aire, se prepara por la electrólisis del cloruro de potasio o por reacción del carbonato de potasio y el hidróxido de calcio; se usa en la fabricación de jabón y es un importante reactivo químico. Se disuelve en menos de su propio peso de agua, desprendiendo calor y formando una disolución fuertemente alcalina. El yoduro de potasio (KI) es un compuesto cristalino blanco, muy soluble en agua, usado en fotografía para preparar emulsiones y en medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides.
- 5. Para la electrolisis de KI Material: • Recipiente de plástico (botella de refresco 2.0 L.) • 3 jeringas, 2 de 5 y 1 de 3 ml. • 2 grafitos (se obtienen de las pilas secas) • pistola de silicón (con 2 barras de silicón) • 2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico) • Eliminador de 1.5 a 12 v. o pila de 9.0 v. • Cable de serie navideña (50 cm.) • Agua de la llave (100 ml.) • yoduro de potasio (KI) • Indicador de fenolftaleína
- 7. PROCEDIMIENTO 1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón. 2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína. 3. Cortar las agujas y sellar con silicón. 4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón. 5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.). 6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas. 7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v. 8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso. 9. Al hidrógeno obtenido (3 ml.) .
- 8. RESULTADOS Observaciones Ánodo: KOH + agua + fenolftaleína ---------color rosa intenso Cátodo: yodo + solución de almidón ---------color azul o morado
- 9. REACCIONES • REACCIÓN CATODICA • K+ + e- k 2H2O + 2e- H2 + 2OH - • REACCIÓN ANODICA 2 I- I2 + 2 e- • REACCIÓN GLOBAL 2H2O + 2I- +2 K+ 2K OH + H2 + I2