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El documento describe un experimento de electrólisis de una solución acuosa de yoduro de potasio (KI). Se colocan electrodos en la solución y se aplica corriente eléctrica. En el ánodo, los iones yoduro (I-) se oxidan a yodo elemental (I2), dando una coloración amarilla. En el cátodo, los iones potasio (K+) se reducen a potasio metálico, el cual reacciona con el agua para formar hidróxido de potasio (KOH), causando un camb
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- 1. Universidad Nacional Autónoma deUniversidad Nacional Autónoma de MéxicoMéxico Colegio de Ciencias Y HumanidadesColegio de Ciencias Y Humanidades Plantel NaucalpanPlantel Naucalpan Química IIQuímica II 231a231a Equipo 1Equipo 1 Paduano Ramírez CristinaPaduano Ramírez Cristina Cortéz Navarro JesusCortéz Navarro Jesus Jimenez Enrríquez Carlos EduardoJimenez Enrríquez Carlos Eduardo Romero Ávila GabrielaRomero Ávila Gabriela
- 2. ● Actividad Experimental # 6 Electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio
- 4. Hipótesis ● Si se aplica corriente eléctrica por medio de un conducímetro a una disolución de yoduro de potasio con fenoftaleina, el ánodo atraera al anion yodo que dara una coloración amarilla, y el cátodo al cation hidrogeno, que reaccionará con el potasio y agua formando hidróxido de potasio que al ser una base pintará de morado la fenoftaleina.
- 5. Introducción Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
- 6. Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. Ecuación: K + H2O KOH + ½ H Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación Ecuación: 2I- - 2e- I2
- 7. Materiales 1 cuba hidroneumática ( base de 10cm de largo de un recipiente de refresco 3L) 3 jeringas de 5mL 2 hisopos 2 pinzas para tender ropa Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V) Pistola de silicón con barras de silicón 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocker 50cm Cable de serie navideña 2 cables con caimán
- 8. Sustancias Solución de yoduro de potasio 0.1M. Fenolftaleína. Hidróxido de potasio Almidón Agua destilada Material de laboratorio 2 vasos de precipitados de 50 mL 1 gotero 1 espátula
- 9. Procedimiento En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína. Cortar las agujas y sellar con silicón.
- 10. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.). Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
- 11. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso.
- 12. Identificación de Yodo ( I2). En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa.
- 13. 6 Identificación de KOH Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración (bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.