Labo api-nr2
- 1. Cccccccvvvvv LABORATORIO 1: OBTENCION DEL ESPECTRO DE ABSORCION Presentadoa: Dr.SalvadorBendezú Montes Por: UNIVERSIDAD INNOVADORA UN INGENIERO QUÍMICO UNA EMPRESA Semestre : VI Sección : “A” HUANCAYO – PERÚ 2018 2014 ANALISIS INSTRUMENTAL
- 2. INGE NIE RIA QU IMICA – ANALISIS INSTRU ME NTAL 2 >>< GRUPO N°: 1 INFORME N°: 1 EXP. N°: 1 Título del experimento: “Obtención del espectro de absorción “ Nombre de Experimentadores: ALVA CABRERA YAN CARLOS ANTONIO ACUÑA OSCAR CAMPOS CARDENAS JULIO Fecha de la experiencia: 16/05/2018 Fecha entrega informe: 24/05/2018 RESUMEN En el siguiente laboratorio vamos a determinar el espectro de absorción de KMnO4, K2Cr2O7 y de la mistura de los dos. Para ello se utilizara el método de análisis instrumental de espectrofotometria UV- visible, del cual se determinó los espectros de las fiolas N° 4 de A y B y la fiola N° 2 de A+B. de los cuales obtuvimos los picos mas altos: para A (3525;1.1719), B (3555;1.4133) y en A+B (5255;0.9544). Tambien se determinó las absorbancias para distintas concentraciones de estos compuestos de los cual se obtuvieron como máxima absorbancia para el tubo N°6 de KMnO4 con un valor de 0.5934 en una longitud de onda de 365 nm, y un valor de 1.5559 en una longitud de onda de 575 nm, fiola N°6 con 1.6350 para una longitud de onda
- 3. INGE NIE RIA QU IMICA – ANALISIS INSTRU ME NTAL 3 de 365 nm y 0.0193 para 575 nm. En la mezcla se dio la máxima absorbancia se dio en la fiola N°1 para la longitud de onda de 365 nm el cual dio un valor de 1.2449 y en la fiola N°2 para la longitud de 575 nm el cual dio un valor de 0.9829. OBJETIVOS Obtener espectros de absorción KMnO4, K2Cr2O7 y de la mistura de los dos. Leer absorbancias (A) a varias concentraciones de los compuestos ya mencionados. DATOS EXPERIMENTALES MATERIALES 6 Fiolas 25 ml 1 pro pipeta 1 soporte universal 1 Nuez doble 1 Pinzas de bureta 1 Pipeta de 10 ml 1 Frasco lavador REACTIVOS Agua destilada EEE EEE EED FFD FFE
- 4. INGE NIE RIA QU IMICA – ANALISIS INSTRU ME NTAL 4 Ácido sulfúrico: 3.75M Permanganato de potasio Dicromato de potasio FACTORES CONSTANTES Reactivos usados: agua destilada Temperatura: 17° C Presión: 520mmHg CA=400ppm CB=800 ppm DATOS TABULADOS TABLA N°1 PREPARACION DE LAS DISOLUCIONES DE KMnO4 Fiola 1 2 3 4 5 6 Vol KMnO7 0.5 ml 1 ml 2 ml 3 ml 4 ml 5 ml Vol H2S04 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml Vol H2O Hasta aforo total TABLA N°2 PREPARACION DE LAS DISOLUCIONES DE K2Cr2O7 Fiola 1 2 3 4 5 6 Vol K2Cr2O7 0.5 ml 1 ml 2 ml 3 ml 4 ml 5 ml Vol H2S04 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml 1 ml Vol H2O Hasta aforo total
- 5. INGE NIE RIA QU IMICA – ANALISIS INSTRU ME NTAL 5 TABLA N°3 PREPARACION DE LAS MEZCLAS A+B FIOLA 1 2 Volumen de A 2 ml 3 ml Volumen de B 2 ml 3ml Volumen de H2S04 1 ml 1 ml Volumen de agua destilada Hasta aforo total PROCEDIMIENTO: Primeramente tendremos 6 fiolas de 25ml en los cuales añadiremos la solución de KMnO7 0.5ml ,1ml, 2ml, 3ml, 4ml, 5ml Pasaremos a agregar 1 ml de ácido sulfúrico 0.1 M en cada fiola con la solución luego aforaremos con la piceta hasta un volumen de 25 ml pasaremos a homogenizar la solución agitando la fiola finalmente una disolución violeta (el cual llevaremos al espectrofotómetro) luego obtendremos las longitudes de onda máxima absorción. Con el sofward del espectrofotómetro UV-visible Lo mismo se hara para el , K2Cr2O7 y de la mistura de los dos
- 6. INGE NIE RIA QU IMICA – ANALISIS INSTRU ME NTAL 6 DISCUSIÓN DE RESULTADOS Espectros de cada solución y mistura Grafico N°1 espectro de la fiola N°4 para la solución de KMnO4 Grafico N°2 espectro de la fiola N°4 para la solución de K2Cr2O7
- 7. INGE NIE RIA QU IMICA – ANALISIS INSTRU ME NTAL 7 Grafico N°3 espectro de la fiola N°2 para la mezcla de KMnO4 y K2Cr2O7
- 8. INGE NIE RIA QU IMICA – ANALISIS INSTRU ME NTAL 8 Absorvancias para las diferentes disoluciones: KMnO4 K2Cr2O7 KMnO4 + K2Cr2O7 FIOLA Absorbancia a 365 nm de rango Absorvancia a 575 nm de rango 1 1.2449 0.7712 fiola Absorbancia a 365 nm de rango Absorvancia a 575 nm de rango 1 0.0910 0.2333 2 0.1207 0.3153 3 0.2459 0.6369 4 0.3633 0.9513 5 0.4755 1.2523 6 0.5934 1.5559 fiola Absorbancia a 365 nm de rango Absorvancia a 575 nm de rango 1 0.1456 0.0053 2 0.3196 0.0070 3 0.6133 0.0075 4 0.9906 0.0126 5 1.3082 0.0172 6 1.6350 0.0193
- 9. INGE NIE RIA QU IMICA – ANALISIS INSTRU ME NTAL 9 2 1.1961 0.9829 Tamndo en cuenta el grafico 3 podemos comprobar la ley de beer. Cuando en una disolución hay varias sustancias que absorben radiación, es posible, en muchos casos, llevar a cabo su determinación sin necesidad de separar previamente los distintos componentes. Cuando se trata de doscomponentes,MyN,cuyosespectrosde absorciónestánsuperpuestosatodaslaslongitudes de onda, la forma de proceder es medir las absorbancias A1 y A2 a las longitudes de onda λ1 y λ2 respectivamente, y planteando las ecuaciones siguientes: A1 = εM1 b CM + εN1 b CN (a λ1) A2 = εM2 b CM + εN2 b CN (a λ2) Esto es posible porque la ley de Beer establece que la absorbancia es una propiedad aditiva, de formaque laabsorbanciatotal de unadisoluciónaunaPrácticasde AnálisisInstrumental 2longitud de onda dada esigual a lasuma de las absorbanciasde loscomponentesindividualespresentes.En las ecuacionesanteriores,brepresentael caminoópticoy εM1, εM2, εN1 y εN2 lasabsortividades molaresde MyN a laslongitudesde ondaλ1yλ2,que debenserdeterminadaspreviamenteapartir de disolucionespatrón,omejor,apartirde laspendientesdesusrepresentacionesde laleydeBeer. CONCLUSIONES se determinó los espectros de las fiolas N° 4 de A y B y la fiola N° 2 de A+B. de los cuales obtuvimos los picos mas altos: para A (352.5;1.1719), B (355.5;1.4133) y en A+B (525.5;0.9544). Tambien se determinó las absorbancias para distintas concentraciones de estos compuestos de los cual se obtuvieron como máxima absorbancia para el tubo N°6
- 10. INGE NIE RIA QU IMICA – ANALISIS INSTRU ME NTAL 10 de KMnO4 con un valor de 0.5934 en una longitud de onda de 365 nm, y un valor de 1.5559 en una longitud de onda de 575 nm, fiola N°6 con 1.6350 para una longitud de onda de 365 nm y 0.0193 para 575 nm. En la mezcla se dio la máxima absorbancia se dio en la fiola N°1 para la longitud de onda de 365 nm el cual dio un valor de 1.2449 y en la fiola N°2 para la longitud de 575 nm el cual dio un valor de 0.9829. BIBLIOGRAFIA Wade, L. G., Química orgánica, 5 ediciones, Prentice hall, Madrid, 2004, Págs.: 490- 495,544. Skoog, Douglas A. Química Analítica,.Edit Mc Graw Hill 7ª ed. México 2001.Pág. 282 http://www.doschivos.com/trabajos/quimica/484.htm http://www.chemkeys.com/esp/
- 11. INGE NIE RIA QU IMICA – ANALISIS INSTRU ME NTAL 11