Modelos AtóMicos
- 1. Clase: Modelos atómicos Objetivo : Que los alumnos comprendan las diferentes concepciones que existieron en el tiempo, acerca del átomo. Profesora: Paula Gatica M.
- 2. Modelos Atómicos La concepción del modelo atómico que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los descubrimientos realizados por los científicos en el campo de la física y la química, Los modelos atómicos propuestos a través de las diferentes épocas pueden resumirse en cuatro (clásicamente conocidos), sin embargo aquí se agregó el nombre del último, que corresponde al modelo actual. Modelo de Thomson (inglés) Modelo de Rutherford (neozelandés) Modelo de Bohr (danés) Modelo de Schrödinger (Modelo Actual)
- 3. Modelo de Thomson (Budín de pasas) Supuso que el átomo no era indivisible y que estaba formado por partículas + y -. Ideó un átomo parecido a un budín de pasas, donde había una masa o nube positiva que contenía suspendidas en ella las partículas negativas el electrón. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva - - - - - + - - - - - - -
- 4. Modelo de Rutherfor. Modelo parecido al sistema solar. Los electrones giraban alrededor del núcleo, simulando al sistema solar . Además postula que el núcleo presentaba otra partícula positiva. Que más tarde se le llamó neutrón.
- 5. Modelo de Bohr. El átomo es un pequeño sistema solar, donde los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas. Cada orbita tiene energía asociada ,la + externa es la de mayor energía. Los electrones no irradian energía (luz), mientras están en orbitas estables . Modelo basado solamente en el Hidrogeno es decir para elementos con un solo electrón. Las orbitas donde giran los electrones son circulares.
- 6. Modelo cuántico de Erwin Schorodinger Principio de incertidumbre de Heisenberg : La posición y el movimiento de una partícula no pueden calcularse simultáneamente. Luego los electrones son tratados como ondas , su ubicación se indica en términos de probabilidad. Mediante la ecuación de Schorodinger , se puede calcular la probabilidad de encontrar el electrón en distintos puntos, en forma matemática. Y además físicamente corresponde a la zona del espacio donde posiblemente se encuentra el electrón.