P6. 1° Cs
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Este documento describe una práctica de laboratorio sobre reacciones redox. Los estudiantes aprenderán a balancear reacciones redox usando los métodos del cambio en el número de oxidación y el método ión-electrón. Realizarán experimentos para determinar agentes oxidantes, reductores, y sustancias oxidadas y reducidas en varias reacciones redox en medios ácidos y básicos.
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- 1. Prof. Mario Yovera Reyes República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Alumno: ___________________________________ U.E. Colegio Católico “Andrés Bello” 1° Año de Ciencias Sección: ________ San Felipe – Estado Yaracuy Prácticas de Laboratorio de Química Fecha: ____________________ Nota: ___________ Práctica Nº 6 Balancear reacciones de óxido – reducción “Redox” por el método del cambio del número de oxidación y por el método del ión – electrón. Introducción: Aquellas reacciones químicas en la cual las sustancias experimentan cambio en el numero de oxidación se denominan reacciones de óxido – reducción ó reacciones Redox. La denominación de los términos oxidación y reducción se deben al fenómeno químico en el que un átomo ó grupo de átomos ha perdido ó ganado electrones respectivamente. La sustancia que se ha oxidado se conoce como agente reductor y la sustancia que se ha reducido se conoce como agente oxidante ya que una de ellas se oxida a expensas de que la otra se reduzca y viceversa. Las reacciones de desplazamiento, además de las reacciones de combinación y descomposición en las que participan elementos libres como reactivos ó productos, son ejemplos de reacciones redox. La físico – química trata el estudio de las relaciones cuantitativas entre las propiedades de las sustancias y su estructura. I. Pre – Laboratorio I.1. ¿Qué es una reacción de óxido – reducción? I.2. Describe el método del cambio del número de oxidación I.3. Describe el método del ión – electrón en medio ácido y en medio básico (alcalino) I.4. ¿Qué significa dismutación? Ejemplo: K 2 MnO4 + H 2 O → KMnO4 + MnO2 + KOH II. Laboratorio II.1.Determinación del cambio en el número de oxidación en una reacción Redox Reactivos: Permanganato de potasio, ácido clorhídrico y agua destilada. Materiales e Instrumentos: Beaker, agitador, cilindro graduado, gotero y espátula −Coloca en un beaker un poco cristales de permanganato de potasio con la ayuda de una espátula. −Vierte unos 10mL de agua destilada, agita y observa el color de la solución: ________________ −Añade unas gotas de ácido clorhídrico, agita y observa el color de la solución: ______________ −Determina el cambio en el número de oxidación a partir de la ecuación química: KMnO4 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O → ________________________________________________________________________________ II.2.Determinación del agente oxidante y reductor en una reacción Redox en medio básico Reactivos: Permanganato de potasio, amoníaco y agua destilada. Materiales e Instrumentos: Beaker, agitador, cilindro graduado, gotero y espátula −Coloca en un beaker un poco cristales de permanganato de potasio con la ayuda de una espátula. −Vierte unos 10mL de agua destilada, agita y observa el color de la solución: ________________ −Añade unas gotas de amoníaco, agita y observa el nuevo color de la solución: _______________ −Determina el agente oxidante y el agente reductor a partir de la ecuación química: KMnO4 + NH 3 MnO2 + KNO3 + KOH + H 2 O → Agente reductor: _________________________ y Agente oxidante: ________________________ 1
- 2. Prof. Mario Yovera Reyes II.3.Determinación del agente oxidante y reductor en una reacción Redox en medio ácido Reactivos: Cinc (polvo ó granallas), ácido clorhídrico y agua destilada. Materiales e Instrumentos: Beaker, agitador, cilindro graduado y espátula −Agrega 10ml de solución de ácido clorhídrico diluido en el beaker. −Añade un poco de cinc en polvo. ¿Qué sucede?_______________________________________ −Determina el agente oxidante y el agente reductor a partir de la ecuación química: HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 → Agente reductor: _________________________ y Agente oxidante: ________________________ II.4.Determinación de la sustancia oxidada y reducida en una reacción Redox en medio básico Reactivos: Cinc en polvo, hidróxido de sodio ó potasio, nitrato de sodio ó potasio y agua destilada. Materiales e Instrumentos: Beaker, agitador, cilindro graduado y espátula −Vierte 10ml de solución de hidróxido diluido en el beaker. Agrega un poco de cinc en polvo. −Añade el nitrato de sodio y agita. Anota lo observado: __________________________________ −Determina la sustancia oxidada y reducida a partir de la ecuación química: Zn + NaNO3 + NaOH ( Na ) 2 ZnO2 + NH 3 + H 2 O → Sustancia oxidada: _______________________ y Sustancia reducida: _______________________ II.5.Determinación del agente oxidante y reductor en una reacción Redox en medio ácido Reactivos: Permanganato de potasio, ácido sulfúrico, cloruro de potasio ó sodio y agua destilada. Materiales e Instrumentos: Beaker, agitador, cilindro graduado, gotero y espátula −Vierte 10mL de ácido sulfúrico en un beaker y añade cloruro de potasio (sal). Luego agrega un poco de permanganato de potasio y agita hasta disolver. Anota lo observado: __________________ −Determina la sustancia oxidada y reducida a partir de la ecuación química: KMnO4 + KCl + H 2 SO4 MnSO4 + K 2 SO4 + Cl 2 + H 2 O → Sustancia oxidada: _______________________ y Sustancia reducida: _______________________ III.Post – Laboratorio III.1.¿Cuál es el cambio en el número de oxidación de las especies químicas involucradas del experimento 2.1? Balancea la reacción por el método del cambio del número de oxidación III.2.¿Cuál es el agente oxidante y reductor de las especies químicas involucradas del experimento 2.2? Balancea la reacción por el método del cambio del número de oxidación en medio básico III.3.¿Cuál es el agente oxidante y reductor de las especies químicas involucradas del experimento 2.3? Balancea la reacción por el método del cambio del número de oxidación en medio ácido III.4.¿Cuál es la sustancia oxidada y la sustancia reducida de las especies químicas involucradas del experimento 2.4? Balancea la reacción por el método del ión electrón en medio básico III.5.¿Cuál es la sustancia oxidada y la sustancia reducida de las especies químicas involucradas del experimento 2.5? Balancea la reacción por el método del ión electrón en medio ácido III.6.Balancea la reacción de dismutación del ejemplo dado por el método del ión electrón 2