![Dpto de Física y Química del IES Pedro Mercedes (Cuenca) curso 2009-2010
Cuando se alcanza el punto de equivalencia de la valoración la relación entre el número de moles
de permanganato añadidos y de peróxido de hidrógeno presentes en la muestra que se valora es, de
acuerdo con la estequiometria de la reacción
n( KMnO4 ) 2
= Se puede expresar la cantidad de sustancia de permanganato mediante el
n( H 2O2 ) 5
volumen y la la concentración de la disolución utilizada en la valoración
n( KMnO4 ) = V ·[KMnO4 ] igualdad que, junto a la relación anterior, nos permitirá conocer la
cantidad de peróxido de hidrógeno presente en la muestra
Procedimiento
• Llenar la bureta con el agente valorante (KMnO4 0.1 M) teniendo la precaución de que no queden
burbujas de aire en su interior. Enrasar a cero la bureta.
• Se toman con una pipeta 2.0 mL de agua oxigenada comercial (aproximadamente 10 volúmenes),
se introducen en un erlenmeyer, se agregan unos 50 mL de agua destilada y 6 mL de ácido
sulfúrico 6 M. Se valora con la solución 0.1 M de KMnO4 hasta aparición de una débil coloración
rosada. Si la primera gota de permanganato produce el viraje del indicador, se debe a que la
reacción es lenta y debe añadirse una pequeña cantidad de sal de Mn(II) que cataliza la reacción.
• Anotar el volumen empleado de disolución de permanganato
• Realizar dos veces esta valoración.
• Expresar el resultado en gramos/litro de H2O2.
Determinación del contenido de H2O2 en el agua oxigenada (2-2)](https://image.slidesharecdn.com/2bachvaloracionredox-100125023702-phpapp02/85/Valoracion-redox-2-320.jpg)
Valoración redox
- 1. Dpto de Física y Química del IES Pedro Mercedes (Cuenca) curso 2009-2010 Departamento de Física y Química del I.E.S. Pedro Mercedes Trabajos de laboratorio Nivel: 2º Bachillerato Determinación del contenido de H2O2 en el agua oxigenada Objetivos: Medir volúmenes de líquidos con los aparatos de medida apropiados. Expresar las medidas correctamente. Efectuar los cálculos necesarios para determinar la concentración. Conocer las técnicas básicas de análisis cuantitativo. Comprender el fundamento del uso de las valoraciones redox en la determinación de la concentración de una disolución. Materiales y reactivos: Bureta Ácido sulfúrico 6M Pipeta Sal de Mn(II) Matraz erlenmeyer Nuez doble. Probeta Pinzas de bureta. Disolución 0,1 M de KMnO4 Balanza granatario Fundamento: Las reacciones redox son aquellas en las que varía el número de oxidación de dos especies químicas denominadas oxidante y reductor: el número de oxidación del oxidante se reduce, mientras que la especie reductora aumenta su número de oxidación. Se dice por ello que el reductor se oxida al tiempo que el oxidante se reduce. Estas reacciones pueden ser utilizadas para llevar a cabo la determinación de la cantidad de una especie química presente en una muestra. Una de estas reacciones tiene lugar entre el peróxido de hidrógeno, H2O2, y el permanganato de potasio. Y en ella, aunque generalmente el peróxido de hidrógeno suele comportarse como oxidante, actúa como reductor oxidándose a oxígeno a la vez que el permanganato se reduce a sal de Mn(II) según la siguiente ecuación ajustada 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 5O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O La reacción es lenta por lo que a veces requiere la adición de una pequeña cantidad de sal de Mn(II) para que catalice inicialmente la reacción. Después el Mn(II) que proviene de la reducción del permanganato sirve de catalizador. Durante la valoración, como los productos de reacción son prácticamente incoloros, la disolución permanece incolora, pero cuando ha reaccionado todo el peróxido de hidrógeno, la primera gota en exceso de permanganato, intensamente violeta, colorea la disolución de un color rosado que nos indica que ya se ha alcanzado el punto final de la valoración. Determinación del contenido de H2O2 en el agua oxigenada (1-2)
- 2. Dpto de Física y Química del IES Pedro Mercedes (Cuenca) curso 2009-2010 Cuando se alcanza el punto de equivalencia de la valoración la relación entre el número de moles de permanganato añadidos y de peróxido de hidrógeno presentes en la muestra que se valora es, de acuerdo con la estequiometria de la reacción n( KMnO4 ) 2 = Se puede expresar la cantidad de sustancia de permanganato mediante el n( H 2O2 ) 5 volumen y la la concentración de la disolución utilizada en la valoración n( KMnO4 ) = V ·[KMnO4 ] igualdad que, junto a la relación anterior, nos permitirá conocer la cantidad de peróxido de hidrógeno presente en la muestra Procedimiento • Llenar la bureta con el agente valorante (KMnO4 0.1 M) teniendo la precaución de que no queden burbujas de aire en su interior. Enrasar a cero la bureta. • Se toman con una pipeta 2.0 mL de agua oxigenada comercial (aproximadamente 10 volúmenes), se introducen en un erlenmeyer, se agregan unos 50 mL de agua destilada y 6 mL de ácido sulfúrico 6 M. Se valora con la solución 0.1 M de KMnO4 hasta aparición de una débil coloración rosada. Si la primera gota de permanganato produce el viraje del indicador, se debe a que la reacción es lenta y debe añadirse una pequeña cantidad de sal de Mn(II) que cataliza la reacción. • Anotar el volumen empleado de disolución de permanganato • Realizar dos veces esta valoración. • Expresar el resultado en gramos/litro de H2O2. Determinación del contenido de H2O2 en el agua oxigenada (2-2)