Valoración ácido base
- 1. Dpto de Física y Química del IES Pedro Mercedes (Cuenca) curso 2009-2010 Departamento de Física y Química del I.E.S. Pedro Mercedes Trabajos de laboratorio Nivel: 1º Bachillerato Práctica nº 3: Determinación de la acidez y el grado de un vinagre comercial. Objetivos: Medir masas y volúmenes de líquidos con los aparatos de medida apropiados. Expresar las medidas correctamente. Efectuar los cálculos necesarios para preparar una disolución. Conocer las técnicas básicas de preparación de disoluciones y el manejo adecuado de los aparatos de laboratorio Comprender el fundamento del uso de las valoraciones en la determinación de la acidez de una disolución. Materiales: Balanza granatario. • Bureta • Matraz aforado. • Matraz erlenmeyer • Vasos de precipitados. • Pipetas. • Mano y mortero. • Papel de filtro. • Base y barra soporte. • Nuez doble. • Pinzas de bureta. • Espátula manejo de bureta ((tomado de farm4.static.flickr.com) • Varilla de vidrio macizo. • Reactivos: o Hidróxido de sodio o Agua destilada o Fenolftaleina o Muestra problema Fundamento: La determinación de la acidez del vinagre comercial se basa en la neutralización del ácido acético del vinagre mediante el hidróxido de sodio, según la ecuación: CH3-COOH + Na OH → CH3-COONa + H2O Determinación del grado de acidez de un vinagre (1-2)
- 2. Dpto de Física y Química del IES Pedro Mercedes (Cuenca) curso 2009-2010 Para determinar el punto de neutralización se usará la fenolftaleina como indicador, de manera que el cambio de color en la disolución nos indicará que se ha igualado el número de moles del ácido presentes en la muestra con el número de moles de hidróxido de sodio añadidos desde la bureta. Esto es, n(CH3-COOH) = n (NaOH) , igualdad que podemos expresar en función de la concentración molar y del volumen de las disoluciones utilizadas. c(CH3-COOH) · V(CH3-COOH) = c (NaOH) · V (NaOH) donde c significa concentración molar y V volumen. Procedimiento: Limpia el material de vidrio enjuagándolo con agua destilada. Realiza los cálculos necesarios para preparar 100 mL de disolución de NaOH 0,2 M. Prepara la disolución, llena la bureta con la disolución y enrasa a cero. Toma 10 mL de vinagre medidos exactamente con la pipeta y colócalos en un matraz erlenmeyer limpio donde se diluyen con unos 10 mL de agua destilada. Al vinagre se le añaden 3 o 4 gotas de disolución de fenolftaleina. Debajo de la bureta se coloca el erlenmeyer con la muestra sobre un papel de filtro y se añade gota a gota y agitando continuamente, tal y como se indica en la fotografía anterior, la disolución de hidróxido de sodio hasta que la agitación no haga desaparecer el color rosa que nos indica que se ha alcanzado el punto de neutralización. Se anota el volumen de disolución de hidróxido de sodio empleada en la neutralización. Repite la valoración una o dos veces más siguiendo el mismo procedimiento y realiza los cálculos de la acidez del vinagre utilizando como volumen de hidróxido de sodio el valor medio obtenido en las valoraciones realizadas. Informe Elabora un informe de la práctica que deberás entregar en el Departamento de Física y Química durante el segundo recreo del martes siguiente a la realización de la práctica. Determinación del grado de acidez de un vinagre (2-2)