Practica 11 Revisada

Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey

Práctica No. 11: Ácidos y bases. Titulación de un producto casero.

Alumnos: Perla Soto Montes A01273967
Jesús Alejandro Martínez Ortega A01272617
Alejandro Herrera Martínez A01273764
Ricardo García Lozano A01274066
Grupo: 1
Equipo: 2
Fecha de entrega: Lunes 26 de octubre de 2015

Profra. Ing. Química Guadalupe Hidalgo Pacheco

María Guadalupe Hid…, 27/10/2015 22:11
Comentario [1]: 94/100

Portada
2

Ortografía
4

Resumen
Esta práctica tuvo como objetivo introducir al estudiante al método de análisis
químico que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un
reactivo conocido; llamado titulación o valoración. En este caso el reactivo
conocido fue el vinagre el cual fue titulado con NaOH.

Introducción
“La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la
titulación se puede determinar la concentración desconocida en un líquido
añadiéndole reactivos de un contenido conocido”. (PCE Ibérica, 2011).
La titulación es un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la
molaridad, concentración, de un ácido o una base. Este proceso se establece
entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un
volumen conocido de una solución con una concentración conocida. (López
Mendéz, 2014)
En la titulación hay un término denominado punto de equivalencia donde se busca
que la solución de concentración conocida y la solución de concentración
desconocida se hacen reaccionar al punto en el que el número de equivalentes de
ácido es igual al número de equivalentes de base. (Áyala Zamorano, 2015)
Existen tres tipos de titulación sin embargo en la práctica solo se tomó en cuenta
la titulación acido-base, en donde se hacen reaccionar los ácidos y base hasta
llegar a su neutralización, si dicha neutralización alcanza un valor de pH 7 se dice
que es neutra.
Comentario [2]: Faltó
mencionar
2

métodos:
micro
y
macroescala

3

Comentario [3]: 13

Comentario [4]: Es
importante
colocar
la

página
consultada.

En
este
caso
no
tengo
forma
de
verificar
si

copiaron
el
texto
o
lo
parafrasearon

Comentario [5]: Cita??

Materiales y reactivos
Procedimiento experimental
Titulación con bureta (macro escala)  
1. Se tomó 5 mL de vinagre (caña, manzana, vino) y se colocó en el matraz
Erlenmeyer, posteriormente se agregó 45 mL de agua destilada y se mezcló
agitando. El mismo proceso se repitió en todos los vinagres
2. Se colocó la bureta en soporte universal usando las pinzas. Se lavó la bureta
con un poco de solución patrón 0.1 M de NaOH que se desecha. Se llenó la bureta
con NaOH 0.1 M y se ajustó el nivel a cero asegurándonos que no queden
burbujas de aire en la llave de la bureta.  
3. Se agregaron 2 gotas de indicador fenolftaleína a la solución por titular y se
anotó el color de la solución.  
4. Se tituló la solución de vinagre con el NaOH 0.1 M gota a gota. Durante la
titulación se agito manualmente el matraz Erlenmeyer después de cada adición.  
5. Se registraron los cambios de color del indicador y el volumen gastado de la
solución de NaOH en el momento que se observa cambio permanente de color.
6. Se repitió el procedimiento (1 a 5) con las otras muestras de vinagre pero ahora
usando un agitador magnético con la parrilla.
7. Se determinó el contenido de ácido acético del vinagre.  

Comentario [6]: 15

Comentario [7]: Se
tomaron…

Titulación con pipeta Beral (micro escala).
Procedimiento.
1. Se colocaron 20 gotas de vinagre en un vaso de precipitados d 25 mL, se
añadió 1 gota del indicador fenolftaleína y se mezcló con el agitador magnético; se
agregó gota a gota la solución de NaOH. Se observó lo que sucedía.
2. Se anotó el número de gotas de NaOH hasta el momento en que se perduro el
color rosa. Se determinó el contenido de ácido acético del vinagre.
3. El punto importante de la titulación se logra cuando una gota de NaOH produce
el cambio permanente de color. A esto se le llama “punto final” de la titulación,
donde todo el ácido ha reaccionado con el NaOH.
Resultado
Al término de esta práctica se obtuvieron tres muestras distintas de vinagre, las
cuales nos permitieron observar los cambio experimentados y determinar la
titulación de cada una.
Para el
experimento a
macro escala:
Se
tomó
5
mL
de
cada
una
de
las

muestras
(vinagre
blanco
Soriana
y
la

Costeña
y
vinagre
de
caña)
cada
una

en
un
matraz
distinto.

Posteriormente
se
agregó
45
mL
de

agua
destilada
y
se
mezcló.

Comentario [8]: 20

Comentario [9]: Se
tomaron…

Se
colocó
la
bureta
en
el
soporte

universal
y
se
llenó
con
NaOH
0.1

M
el
cual
se
tituló
gota
a
gota
en

la
mezcla
que
contenía
el
matraz

con
2
gotas
de
fenolftaleína
como

indicador.

Se
pudo
observar
un
cambio
en
la

mezcla
después
de
una

determinada
cantidad
de
NaOH.

Para el experimento a micro escala:
Se
colocó
20
gotas
de
cada

muestra
de
vinagre
en
el
vaso
de

precipitados,
posteriormente
se

agregó
una
gota
de
fenolftaleína

como
indicador.

Se
colocó
20
gotas
de
cada

muestra
de
vinagre
en
el
vaso
de

precipitados,
posteriormente
se

agregó
una
gota
de
fenolftaleína

como
indicador
y
se
agregaron
las

gotas
de
NaOH.

Se
experimentó
un
cambio
en
cada
una
de
las
muestras
con
las
que
se
trabajó.

Vinagre
blanco
la
Costeña

Macro
escala
necesitó

52.5
mL
de
NaOH
para

cambiar
a
color
rosado.

Micro
escala
necesitó
4

gotas
de
Na0H.

Vinagre
de
caña
Barrilito

Macro
escala
necesitó
47

mL
de
NaOH
para

cambiar
a
color
rosado.

Micro
escala
necesitó
4

gotas
de
Na0H.

Vinagre
de
blanco

Soriana

Macro
escala
necesitó
40

mL
de
NaOH
para

cambiar
a
color
rosado.

Micro
escala
necesitó
3

gotas
de
Na0H.

Cálculos
Comentario [10]: Tabla?

Discusión de resultados
Durante
el
desarrollo
de
esta
práctica
se
pudieron
obtener
los
resultados

pertinentes,
ya
que
se
observaron
los
cambios
correspondientes
en
cada
uno
de

los
pasos
realizados,
arrojando
como
resultado
el
porcentaje
de
acidez
de
cada

una
de
las
muestras
utilizadas
(vinagre
blanco
Soriana,
La
costeña
y
vinagre
de

caña
Barrilito).

Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en
solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal.
Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método
eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH
reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir,
los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo
general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal,
como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, por
evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es
cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto depende de los iones presentes.
(Velasco Magallanes, 2015).
La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la
concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución
analizada. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una
solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la
solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo
entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos
la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la
concentración de iones OH en la solución analizada, a partir del volumen de
solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando
esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto,
el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales. (Melo Guitierrez,
2014).
Comentario [11]: 18

Comentario [12]: Diferentes
tipos
y

tamaños
de
letras

Conclusión
Los ácidos y bases se encuentran en nuestro entorno cotidiano en los alimentos,
los medicamentos, los productos de limpieza, y gran parte de los productos con
los que interactuamos a diario, enfocado al nivel industrial su importancia se
centra en los porcentajes de error en los procesos, la calidad de los procesos
industriales así como el control rutinario de producción, por lo cual su gran
importancia a nivel social e industrial tiene gran importancia.
La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la
titulación se puede determinar la concentración desconocida en un líquido
añadiéndole reactivos de un contenido conocido. La titulación es aplicada en
muchos ámbitos: En el análisis medioambiental, en el control de procesos, en el
análisis farmacológico y forense, en el análisis de alimentos o también en la
investigación.
Comentario [13]: 14

Comentario [14]: Citas?

Referencias
Bibliografía
Tripathi
,
N.
(2014).
Alcalinidad
en
aguas
residuales.
Barcelona:
Triallos.

Áyala
Zamorano,
R.
(2015).
¿Química?
Monterrey:
Óceano.

López
Mendéz,
R.
(2014).
La
química
en
nuestras
vidas.
Guadalajara:
Progreso.

López,
M.
J.
(2015).
La
química
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tú
vida.
Monterrey:
Campo.

Melo
Guitierrez,
M.
(2014).
Más
que
solo
química.
México:
Océano.

Velasco
Magallanes,
E.
(2015).
Acidos
y
bases.
Guadalajara:
Colibrí.

Martín
Vargas.
(2013)¿Qué
es
Titulación?
22
de
octubre
del
2015,
de
Blogspot
Sitio
web:

http://laboratorio-‐quimico.blogspot.mx/2013/11/que-‐es-‐titulacion.html

PCE
Ibérica.
(2011).
Titulación.
23
de
octubre
del
2015,
de
PCE
Ibérica
Sitio
web:
http://www.pce-‐
iberica.es/instrumentos-‐de-‐medida/instrumentos-‐laboratorios/titulacion.htm

Comentario [15]: Páginas
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