Practica # 13.-zinc

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA.
Profesor: Dr.- Carlos García MSc.
Alumno: Oswaldo Luis Silva Oyola.
Curso: 5to Bioq. Farm. Paralelo: “B“
Grupo: # 7
Fecha de Elaboración de la Práctica: Martes 1 de Septiembre del 2015.
Fecha de Presentación de la Práctica: Martes 8 de Septiembre del 2015.
PRÁCTICA N° 13
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC.
Animal de Experimentación: Rata wistar de color: blanco.
Vía de Administración: Vía Parenteral. (INTRAPERITONIAL.)
Volumen Administrado: 10 ml
TIEMPOS:
 Inicio de la práctica: 07:40 am
 Dosis administrada: 10 ml
 Animal de experimentación: Rata wistar de color: blanco.
 Hora de administración del toxico a la rata wistar : 07:50 am
 Deceso del animal: 07: 50 am (minutos) .
 Hora de disección: 8:00 am
 Inicio del Baño Maria: 8:15 am
 Finalización del Baño Maria: 8:45 am
 Final de la práctica: 10:30 am
SÍNTOMATOLOGIA DE LA RATA WISTAR.
 Vomito.
 Convulsiones.
 Desmayo.
 Dificultad para respirar.
 Diarrea.
10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
 Observar la reacción que presenta el animal de experimentación ante
una intoxicación.
 Distinguir la sintomatología de la intoxicación por zinc con relación a
otras sustancias toxicas.
 Identificar la presencia de zinc en la sangre del animal mediante pruebas
de reconocimiento.
MATERIALES. SUSTANCIAS.
 Bata de laboratorio
 Equipo de destilación
 Mechero
 Guantes de látex
 Gorro
 Campana
 Zapatones
 Espátula
 Mascarilla
 Pipetas
 Erlenmeyer
 Tubos de ensayo
 Vasos de precipitación
 Jeringuilla de 10cc
 Instrumentos de disección
PROCEDIMIENTO:
1. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área
donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos
que se emplearan en la práctica.
2. Llevamos al cobayo a la campana de gases para aplicar 10 ml de zinc.
3. Una vez administrado el toxico se procede a colocarlo en el panema.
4. Se observaran toda la sintomatología que presente por la intoxicación
hasta que muera tomando en cuenta el tiempo transcurrido.
5. Se coloca el cobayo en la tabla de disección previamente puesta una
funda encima de la tabla y lo sujetamos por las extremidades con ayuda
de unas piolas para facilitar abrirlo.
6. Una vez correctamente ubicado se procede a raspar el área donde se
realizara el corte con el bisturí y después se abrirá con cuidado para
evitar cortar los órganos.
 Hidroxido de Zinc (ZnOH)2
 Amoniaco NH3
 Ferrocianuro de potasio K4Fe(CN)6
 Hidroxido de potasio KOH
 Sulfuro de Amonio S(NH4)2
 Sulfuro de Hidrogeno (SH2)
 Ácido clorhídrico (HCl)
 Clorato de potasio (KClO3)
EQUIPO.
 Cocineta.
 Equipo de destilacion.

7. Luego se observa detenidamente los órganos que se han afectado por la
intoxicación de zinc.
8. Seguido se coloca las vísceras afectadas en un vaso de precipitación
picando lo más fino posible estas.
9. Agregamos las 50 perlas de vidrio, en el balón de destilación y añadimos
2gramos de KClO3 y 25ml HCl concentrado
10.Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular
11.A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido
añadimos 2 gramos de KClO3.
12.Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos
13.El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento
14.Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó
la práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y
los materiales empleados limpios y secos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Después de destilar el material de investigación, se realizan las
reacciones de reconocimiento.
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de
zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido
de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con
formación de sales complejas zinc amoniacales
Zn + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un
precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido
de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales
amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un
precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en
insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
++
++

5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la
muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco
pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn + OH + SH2 SZn
GRÁFICOS DE LA PRACTICA:
Animal de
experimentación:
“ Rata wistar “.
Inyectar 20 ml el toxico
(metanol) en el animal
de experimentacion.
Observar los síntomas
de la rata luego de la
administración del toxico
hasta la muerte.
Colocar a la rata en
la tablay realizamos
la disección.
Colocación de las
vísceras (picadas lo más
finas posibles) en el
vaso.
Se arma el equipo de
destilación y comienza la
destilacion.
Se recoge el destilado,
para las reacciones de
identificación.
Aqui esta la solucion
madre, para que los
grupos hagan las
reacciones de
reconocimiento.
_

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS.
 REACCIÓN CONHIDROXIDOS ALCALINOS:
Reacción Positivo No característico Debe dar
precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de
reactivo por formación de zincatos.
 REACCIÓN CON EL AMONIACO:
Reacción Positivo característico Debe dar un
precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc.
 REACCION CON EL FERROCIANURO DE POTASIO:
Reacción Positivo No característico Debe dar
un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en
hidróxido de potasio concentrado.
Después (Positivo No
característico) dio color violeta.
Antes (Tiene un color amarillo
transparente)
Después (Positivo No
característico) amarillo oscuro.
transparente)
Después (Positivo característico)
dio precipitado blanco.
transparente)

 REACCION CON EL AMONIO:
Reacción Positivo característico Se produce un
precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en
insoluble en ácido acético.
 REACCIÓN CON EL SULFURO DE HIDROGENO.
Reacción Positivo No Característico Debe dar un
precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
 REACCIÓN CON EL HCl + NH4.OH + NaOH..
Reacción Positivo No Característico Debe dar un
precipitado blanco.
transparente).
Después (Positivo Característico
dio color amarillo opaco.
transparente)
Después (Positivo característico)
dio precipitado blanco y café.
transparente).
Después (Positivo Característico
dio color amarillo cremoso.

OBSERVACIONES.
 En la realización de ésta práctica al haber administrado los 10 ml de
cromo por vía peritoneal en la rata wistar se pudo observar el deceso del
animal después de 8 minutos, durante su agonía presentó mareos,
perdida de la visión, convulsiones y seguidamente la muerte por la
intoxicación con zinc.
 Es importante mencionar que a través de la aplicación de las reacciones
de identificación en medios biológicos, observamos la coloración de las
reacciones lo cual corroboro para determinar la presencia del (toxico) en
la rata wistar.
CONCLUSIONES.
 En la realización de esta práctica de esta práctica se aprendió a
reconocer los efectos o síntomas provocados por la administración del
toxico (zinc) al organismo de un animal de experimentación, así como
también hemos identificado la presencia de este en la sangre del animal
mediante pruebas específicas para el reconocimiento de este compuesto
que puede originar a su vez coma o hasta incluso la muerte como se ha
demostrado en esta práctica.
RECOMENDACIONES.
 Asegurarse que el equipo esté correctamente sellado, ya que de esta
forma logramos impedir el escape de los vapores en el proceso de la
destilación, evitando así una intoxicación.
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, gorro,
zapatones, guantes, mascarilla.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
 Acatar las sugerencias y guías expuestas por el ayudante, para de esta
manera obtener muy buenos resultados en la realización de la práctica.
CUESTIONARIO
1. ¿CUÁLES SON LAS PROPIEDADES DEL ZINC?
Entre las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de
transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d,
parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre
los que se encuentra el zinc son su elevada dureza, el tener puntos de
ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el
calor.
El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un
elemento químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los

metales de transición. El número atómico del zinc es 30. El símbolo químico del
zinc es Zn. El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 420,53
grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 1180
grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados centígrados.
2. ¿CUÁLES SON LOS USOS DEL ZINC?
 El zinc se usa como un ánodo en otros metales, en particular los metales
que se utilizan en trabajos eléctricos o que entran en contacto con agua
 También se utiliza para el ánodo en las baterías. En pilas de zinc
y carbono se utiliza una lámina de este metal.
 El zinc es aleado con cobre para crear latón. El latón se utiliza una amplia
variedad de productos tales como tuberías, instrumentos, equipos de
comunicaciones, herramientas y válvulas de agua.
 También se utiliza en aleaciones con elementos como el niquel,
el aluminio (para soldar) y el bronce.
 El zinc se utiliza con el cobre, el magnesio y el aluminio en las industrias del
automóvil, eléctrica y para hacer herramientas.
 El óxido de zinc se utiliza como un pigmento blanco en pinturas y tintas de
fotocopiadoras.
 El óxido de zinc se utiliza también en el caucho para protegerlo de la
radiación UV.
 El cloruro de zinc se utiliza en la madera como retardante del fuego y para
conservarla.
 El sulfuro de zinc se utiliza como pintura luminiscente de las superficies de
los relojes, rayos X, pantallas de televisión y pinturas que brillan en la
oscuridad.
 También se utiliza en fungicidas agrícolas, provocando una síntomas en las
personas.
3. ¿CUÁL ES LA IMPORTANCIA DEL ZINC EN EL CUERPO HUMANO?
El zinc (o cinc) es un oligoelemento (elemento que forma parte del organismo
en muy pequeñas cantidades) que forma parte de numerosas enzimas. Tiene
un papel fundamental en la síntesis de algunas proteínas y ácidos nucleicos.
Es un elemento importante para el funcionamiento de los sistemas
inmunológico, neurológico, de la reproducción y de la piel.
4. ¿QUÉ SÍNTOMAS SE DAN ANTE LA INTOXICACIÓN ZINC?
Dolor en el cuerpo, Sensaciones de ardor, Escalofríos, Desmayo,
Convulsiones, Tos, Fiebre, Hipotensión arterial, Sabor metálico en la boca,
Ausencia de la diuresis, Erupción cutánea, Shock, Dificultad para respirar,
Vómitos, Diarrea acuosa o con sangre, Piel u ojos amarillos
5. ¿QUÉ MEDIDAS SE DEBEN TOMAR ANTE LA INTOXICACIÓN ZINC?
Si la persona ingirió mucho óxido de zinc, suminístrele agua o leche
inmediatamente, a menos que esté vomitando o tenga una disminución de su
lucidez mental. Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague

con abundante agua durante al menos 15 minutos.Si la persona aspiró (inhaló)
el químico, trasládela a un sitio donde pueda tomar aire fresco
GLOSARIO
1. AGENTE ANTI-CORROSIVA: es un material que sirve para proteger
una superficie de un proceso de degradación llamado corrosión.
2. RETARDANTE: material que retrasa o alarga la duración de una acción.
3. DIURESIS: es la secreción de orina , es el parámetro que mide la
cantidad de orina en un tiempo determinado. Normalmente se mide la
orina en un período de 24 horas.
4. SHOCK: es un estado en el que entra el cuerpo cuando no recibe aporte
suficiente de sangre a los tejidos y, por tanto, no llega el oxígeno
necesario a los órganos para que éstos realicen sus funciones. Como
resultado se produce un fallo multiorgánico.
5. ERUPCIONES CUTÁNEAS: simple se llama dermatitis, es decir,
inflamación de la piel,implican cambios en el color o textura de la piel.
6. ESPERMA: es el conjunto de espermatozoides y sustancias fluidas que
se producen en el aparato genital masculino de todos los animales, entre
ellos la especie humana. El semen es un líquido viscoso y blanquecino
que es expulsado a través de la uretra durante la eyaculación.
BIBLIOGRAFÍA.
 LORÍA J .BERMEO A. RAMÍREZ A. FERNÁNDEZ D. Archivos de
Medicina de Urgencia de México. Intoxicación por ZINC, reporte de
un caso. (Consultado el 19 deJunio del 2014). Disponible en:
http://www.medigraphic.com/pdfs/urgencia/aur-2009/aur092f.pdf
 Armendaris G, Gerardo (2007). Química orgánica 3 (en
español) (Tercera edición). Quito-Ecuador: Gruleer. pp. 140–141.
WEBGRAFÍA
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm
 http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/4aplata.pdf}
AUTORIA.
Dr.- Carlos García MSc
FIRMA DEL RESPONSABLE.

ANEXOS:
DATOS OBTENIDOS DE LA PRACTICA DE INTOXICACION POR ZINC,
MEDIANTE LA SINTOMATOLOGIA DE LA RATA WISTAR Y LAS
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.
AQUÍ ESTA EL GRUPO # 2
TRABAJANDO Y MOSTRANDO LA REACCION DE RECONOCIMEINTO
CON: INTOXICACION POR ZINC.

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