Inflorme de zinc
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Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por zinc. La práctica involucra la administración de zinc a las vísceras de una gallina, seguida de reacciones químicas para identificar la presencia de zinc. Los resultados de las reacciones fueron positivos y mostraron un precipitado blanco, confirmando la presencia de zinc.
Inflorme de zinc
- 1. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS PARACELSO “ UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHAL “Calidad, Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA PRÁCTICA N° BF.8.01-05 TEMA DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC DATOS INFORMATIVOS: ALUMNA: Lorena Esthefania Peláez Vargas CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: 8vo Semestre Paralelo “B” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: Domingo 24 de Diciembre del 2017 DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos García MSc. ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Vísceras de gallina VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía directa. VOLUMEN ADMINISTRADO: 10ml de solución de zinc. TIEMPOS: INICIO DE LA PRÁCTICA: 7:50 am HORA DE DISECCIÓN: 7:53 am HORA INICIO DE FILTRADO: 8:29 am HORA FINALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 9:20am 1. OBJETIVOS: Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el destilado de las vísceras de las vísceras de gallina Realizar un cuestionario acerca del metal zinc /10
- 2. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS PARACELSO “ 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: El zinc es el número 23 del elemento más abundante en la corteza terrestre. Las menas más ricas contienen cerca de un 10% de hierro y entre el 40 y el 50% de zinc. El zinc es un metal de color blanco azulado que arde en el aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Zinc puede también causar problemas de salud eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios. En el Ambiente de trabajo el contacto con zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una sobresensibilidad. El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recien nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres. 3. INSTRUCCIONES: 3.1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. 3.2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. 3.3. Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. 3.4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. 4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS: MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA VIDRIO: -Vasos de precipitación -Pipetas -Erlenmeyer -Tubos de ensayo -Probeta -Perlas de vidrio -Agitador -Embudo -Aparato de destilación -Balanza -Baño maría -Campana - Hidróxido Alcalino - Amoniaco -Ferrocianuro de K -Sulfuro de Amonio - Sulfuro de Hidrogeno - Ácido Clorhídrico - Clorato de K -Destilado de vísceras del animal de experimentación.
- 3. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS PARACELSO “ OTROS -Guantes -Mascarilla -Gorro -Mandil -Aguja hipodérmica 10 mL -Cronómetro -Estuche de disección -Panema -Agitador -Fosforo -Pinzas -Cocineta -Espátula -Gradilla 5. ACTIVIDADES A REALIZAR: a) Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse Disolver 10g de cloruro de zinc. b) Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido. c) Colocar al animal de experimentación (pollo en la panema y observar los efectos de la intoxicación. d) Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (gallina) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. e) Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio. f) Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio. g) Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. 6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: 6.1. Con Hidróxidos Alcalinos Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
- 4. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS PARACELSO “ 6.2. Con el Amoniaco Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales. Zn++ NH4OH Zn(OH)2 Zn++ (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6 6.3. Con el Ferrocianuro de Potasio El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK 6.4. Con el sulfuro de amonio En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl 6.5. Con el Sulfuro de Hidrógeno En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc. Zn++ + OH + SH2 SZn 7. GRÁFICOS Pesar 10 gr de cloruro de zinc y disolverlo en agua destilada Triturar las vísceras de gallina 1 2
- 5. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS PARACELSO “ 8. RESULTADOS OBTENIDOS HIDROXIDO ALCALINO Reacción: positivo característico color: Blanco Antes Después AMONIACO Reacción: positivo característico Color: Blanco Antes Después Añadir los 10gr de cloruro de zinc disuelto en las vísceras. 3 Filtrar y recoger el filtrado en un vaso de precipitación. 4 5 Realizar los ensayos de identificación
- 6. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS PARACELSO “ FERROCIANURO DE K Reacción: positivo característico Color: Blanco Antes Después SULFURO DE AMONIO Reacción: positivo característico Color: Blanco Antes Después SULFURO DE HIDROGENO Reacción: positivo característico color: Blanco Antes Después ACIDO CLORHIDRICO Reacción: positivo característico Color: Blanco Antes Después CLORATO DE K Reacción: positivo característico color: blanco Antes Después
- 7. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS PARACELSO “ 9. CONCLUSIÓN Mediante la práctica realizada se logró determinar la presencia de zinc en las vísceras del animal de experimentación usado, en este caso la gallina, a través de diferentes reacciones de identificación las cuales resultaron positivos mostrando una coloración o un precipitado de color blanco. 10. RECOMENDACIONES Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones. Realizar la asepsia de la mesa de trabajo. 11. CUESTIONARIO 1) ¿CUÁL ES LA DOSIS LETAL DEL ZINC? La ingestión de cantidades mayores (200 a 800 mg/día), 2) ¿QUE ALIMENTOS CONTIENEN ZINC? ZINC Chocolate y cacao en polvo Semillas de sandía secas Cordero Carne de res bajo en grasa Ostras Maní Calabaza y sus semillas
- 8. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO, TODO DEPENDE DE LA DOSIS PARACELSO “ 3) MENCIONE LOS USOS DEL ZINC 12.GLOSARIO 1. Malacia Deseo de comer cosas extrañas e impropias para la nutrición, como arena, carbón, yeso, etc. 2. Osteomalacia Síndrome que se caracteriza por un reblandecimiento de los huesos debido a la pérdida de sales calcáreas; es causado por una carencia de vitamina D. 13.BIBLIOGRAFIA Cousins RJ. Zinc. In: Ziegler EE, Fuer LJ, eds. Present Knowledge in Nutrition, 7th ed. Washington, DC: ILSI Press, 1996:293-306. 7. Jackson MJ. Physiology of zinc: general aspects. In: Milis CF, ed. Zinc in Human Biology. London: Springer-Verlag, 1989: pp 1-14 8. Lee HH, Prasad AS, Brewer GJ, Owyang C. Zinc absorption in human small intestine. Am J Physiol 1989; 256:G87-91. FIRMA CI:0704653773 USOS Ungüento antiséptico. Relleno en las llantas de caucho Para fabricar monedas