Preguntas de test sobre oxidación
- 1. PREGUNTAS DE TEST SOBRE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN 1. CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: La sustancia que gana electrones en un determinado proceso 2. UN REDUCTOR ES: Toda sustancia que pierde electrones en un determinado proceso. 3. SI UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO UN OXIDANTE EN UNA DETERMINADA REACCIÓN QUÍMICA, PODEMOS DECIR DE ELLA QUE: En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, dependiendo de los demás reactivos. 4. SI UNA SUSTANCIA ACTÚA COMO REDUCTORA EN UNA DETERMINADA REACCIÓN QUÍMICA, PODEMOS AFIRMAR DE ELLA QUE: En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, Dependiendo de los demás reactivos 5. SEÑALE CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES LA CORRECTA: El reductor reduce al oxidado, mientras él mismo se oxida. 6. EN UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN, EL OXIDANTE: Oxida al reductor, mientras él mismo se reduce. 7. LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL QUE UNA SUSTANCIA: Cede electrones. 8. LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL QUE: El reductor se oxida. 9. EN UNA REDUCCIÓN UNA SUSTANCIA: Oxidante se convierte en reducida. 10. AL ACABAR UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PODEMOS DECIR QUE EL PRODUCTO OXIDADO:- Puede ahora actuar como oxidante en otra reacción. - EL NUMERO DE OXIDACIÓN DEL CROMO EN EL ION Cr 2 O 7 2 - Y EN EL K 2 Cr 2 O 7 ES IGUAL A: Seis en ambos 11. EL CLORO PRESENTA ESTADO DE OXIDACIÓN +3 EN EL COMPUESTO O IÓN: ClO 2 12. EN LA REACCIÓN: S + O 2 —> SO 2, EL OXÍGENO ES: Un agente oxidante. 13. En la reacción de descomposición del agua oxigenada: 2 H 2 O 2 —> 2H 2 O + O 2: El oxígeno es reducido y el hidrógeno oxidado 14. En la reacción K 2 Cr 2 O 7 + 6FeCl 2 + 14HCl -+ 2CrCl 3 + 6FeCl 3 + 2KCl + 7H 2 O: Los iones Fe 2+ se oxidan. 15. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 Cl ) + MnO 4 ) --> MnO 2 + Cl 2 EL OXIDANTE ES: MnO 4 ) 16. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 S 2 O 3 2 - + I 2 S 2 O 3 2 – 17. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 S 2 O 3 2 - + I 2 S 2 O 3 2 -: Cl – 18. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN: 4 HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O EL OXIDANTE ES EL: HNO 3 19. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN: H + + ClO 2 ) El ClO 2 ): es el oxidante y a la vez el reductor. 20. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN QUÍMICA: Cl 2 + OH ) -> Cl ) + ClO ) + H + PODEMOS DECIR QUE: El Cl 2 es a la vez el oxidante y el reductor. 21. EN UNA PILA, EL OXIDANTE ES: el polo positivo según el sentido físico de los signos. 22. LA ESPECIE QUÍMICA QUE ACTÚA COMO OXIDANTE ES: la que ganará electrones. 23. EN UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN EL REDUCTOR SE CONVIERTE EN: oxidado. 24. EL PRODUCTO OXIDADO ES: aquella sustancia que será reductora en la reacción inversa a la que ha sufrido. 25. EN LA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA: 2 H 2 O 2 —> 2H 2 O + O 2: El oxígeno es reducido y el hidrógeno oxidado