Presentación1dormelis
- 1. Instituto politécnico Santiago Mariño Ministerio del poder popular Porlamar-Estado nueva Esparta TEORÍA ATÓMICA Realizado por: Ángel Rodríguez C.I: 25.807.313 PORLAMAR, 2015
- 2. LA TEORÍA ATÓMICA Hace siglos un filosofo expreso la idea de que toda la materia estaba formada de partículas pequeñas e indivisibles que llamo. ATOMO . Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento. Una reacción química solo implica la separación, la combinación y el reordenamiento de todos los átomos
- 3. LA ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO Es básicamente el elemento principal que puede intervenir en una combinación química. Las investigaciones realizadas por este filosofo condujeron al descubrimientos de tres partículas mas. ELECTRÓN
- 4. PROTÓN Y NÚCLEO es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1, igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón.
- 5. NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA E ISOTOPOS En un átomo neutro el numero de protones es igual al numero de electrones. Cada átomo en el inverso que contenga 7 protones se denomina: NITROGENO
- 6. En el núcleo de un átomo se encuentra el total de protones y neutrones, es decir que el numero de masa será diferente NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA E ISOTOPOS
- 7. TABLA PERIÓDICA la tabla periódica es una herramienta util que correlaciona la s propiedades de los elementos de una forma sistemática. en la tabla periódica se encuentran elementos con muchas semejanzas que dieron a demostrar los químicos entre los años 1800 y 1900, estos elementos se agrupan dependiendo de sus grupos o familias.
- 8. MOLÉCULAS E IONES Dos o más átomos pueden combinarse entre sí para formar una molécula. Por ejemplo el oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2), constituidos por moléculas de elementos. Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos de diferentes tipos
- 9. Cuando un átomo pierde o gana electrones, se forman partículas cargadas denominadas iones. Los átomos de los elementos metálicos (los situados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica) tienden a perder electrones para formar iones cargados positivamente llamados cationes MOLÉCULAS E IONES
- 10. FORMULAS QUÍMICAS Las formulas químicas siempre estarán relacionadas con las moléculas e iones y átomos.
- 11. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.
- 12. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra