![Calcule el pKa del ácido láctico, cuando la concentración de ácido láctico es de 0,010 M y la concentración de lactato (su base conjugada) es 0,087 M, el pH es 4,80. Según la ecuación de H-H : pH = pK a + log [base] [ácido] Localizamos en la ecuación los elementos que tenemos : Despejamos lo que necesitamos (pKa) : Substituimos los valores: Resolvemos la ecuación:](https://image.slidesharecdn.com/problemas-110822211210-phpapp01/85/Problemas-2-320.jpg)
![Amortiguador de fosfato ¿Cual es el pH de una solución de 0.042 M NaH 2 PO 4 y 0.058 M Na 2 HPO 4 ? (pKa= 6.86). En este caso, el ácido es NaH 2 PO 4 , y su base conjugada es NaH 2 PO 4 . = 6.86 + log 1.38 = 6.86 + 0.14= 7 Según la ecuación de H-H : pH = pK a + log [base] [ácido] pH = 6.86 + log [0.058] [0.042]](https://image.slidesharecdn.com/problemas-110822211210-phpapp01/85/Problemas-4-320.jpg)
Problemas
- 1. Problemas
- 2. Calcule el pKa del ácido láctico, cuando la concentración de ácido láctico es de 0,010 M y la concentración de lactato (su base conjugada) es 0,087 M, el pH es 4,80. Según la ecuación de H-H : pH = pK a + log [base] [ácido] Localizamos en la ecuación los elementos que tenemos : Despejamos lo que necesitamos (pKa) : Substituimos los valores: Resolvemos la ecuación:
- 3. Calcular el pH de una mezcla de ácido acético 0.10 M y 0.20 M de acetato de sodio. El pKa de el ácido acético es 4.76. Calcular la relación entre las concentraciones de ácido acético y acetato (acetato/ác. acético) necesarios en un sistema amortiguador de pH 5.30. Localizamos en la ecuación los elementos que tenemos : Substituimos los valores: Resolvemos la ecuación:
- 4. Amortiguador de fosfato ¿Cual es el pH de una solución de 0.042 M NaH 2 PO 4 y 0.058 M Na 2 HPO 4 ? (pKa= 6.86). En este caso, el ácido es NaH 2 PO 4 , y su base conjugada es NaH 2 PO 4 . = 6.86 + log 1.38 = 6.86 + 0.14= 7 Según la ecuación de H-H : pH = pK a + log [base] [ácido] pH = 6.86 + log [0.058] [0.042]
- 5. El agua de mar contiene 460 mM NaCl,10 mM KCl, 10 mM de CaCl 2 , y 50 mM de MgCl 2 . ¿Cuáles son las concentraciones de las distintas especies iónicas en esta agua de mar? Suponiendo que estas sales en cuenta para casi todos los solutos en agua de mar, calcula la osmolaridad del agua de mar. La tabla siguiente muestra las concentraciones citoplásmicas de iones en R. cancrivora (una rana). Haciendo caso omiso de proteínas, amino ácidos, ácidos nucleicos, etc. Calcular la osmolaridad de las células de la rana basa únicamente en las concentraciones iónicas a continuación Suponiendo que el volumen de agua en una rana típica es de 100 ml, calcular cuántos gramos de NaCl (peso 58,44) la rana debe asumir para que sus tejidos sean isotónicos con el agua de mar.
- 6. Acidez gástrica: Una muestra de 10,0 mL de jugo gástrico, obtenida varias horas después de una comida, se tituló con NaOH 0,1 M a la neutralidad; se requirieron 7.2 mL de NaOH. ¿Cuál fue el pH del jugo gástrico? Aspirina: La aspirina es un ácido débil con un pKa de 3,5. Se absorbe en la sangre a través de las células que recubren el estómago y el intestino delgado. La absorción requiere el paso través de la membrana plasmática, la tasa se determina por la polaridad de la molécula: cargadas y altamente polares las moléculas pasan lentamente , mientras que los hidrófobos neutros pasan rápidamente . El pH del contenido del estómago es de aproximadamente 1,5, y el pH del contenido del intestino delgado es de aproximadamente 6. ¿La aspirina es absorbida al torrente sanguíneo desde el estómago o desde el intestino delgado?
- 7. Tarea: 1.- ¿Cuál es el pH de las siguientes soluciones?, que tiene una concentración de H + de: 1,75 x 10 -5 mol / L; (B) 6,50 x 10 -10 mol / L; (C) 1.0 x 10 -4 mol / L; (D) 1,50 x 10 -5 mol / L. 2.-¿Cuál es la concentración de H de las siguientes soluciones?, que tienen un pH de: (A) 3,82; (B) 6.52; (C) 11,11. 3.- ¿Cuál es la concentración de H+ en una solución 0.1 M de NaOH? 4.- Calcular el pKa del ácido láctico cuando su concentración es 0.01 M y la concentración de lactato es 0.87 M a un pH de 4.8 5.- Calcular el pH de 2 Litros de una solución que contiene 10 mL de ácido acético 5 M y 10 mL de acetato de sodio 1.0 M. pKa= 4.06.