Problemas finales
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Este documento presenta 12 problemas de química analítica relacionados con titulaciones ácido-base y cálculos de pH. Los problemas involucran titular soluciones ácidas como ácido fluorhídrico, vinagre, ácido clorhídrico y ácido acético con bases como hidróxido de sodio y potasio. Se pide calcular el pH en diferentes puntos durante las titulaciones, así como determinar la acidez de algunas soluciones y factores de dilución requeridos.
Problemas finales
- 1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA PROBLEMAS 1. Se titula 25 ml de ácido fluorhídrico 0.28N con hidróxido de sodio 0.2M.Calcúlese el pH de la solución cuando se ha gastado 10 ml menos del requerido del punto de equivalencia. 2. Se neutraliza una alícuota de 5 ml de vinagre”venturo” con hidróxido de sodio 0.1N. Determine el % de acidez dl vinagre con que se comercializa este producto, si se reporto un gasto de 17 ml de soda 3. se tiene 15 ml de una solución de hidróxido de sodio 0.2N, lo cual se titula con ácido clorhídrico 0.1M.Calcúlese el pH de la solución, cuando se reporta una gasto de ácido a) 20 ml b) 30 ml. 4. cual será el valor del pH en el punto de equivalencia al valorar 50 ml de ácido acético 0.020M con hidróxido de potasio 0.04M 5. Calcular el pH de la solución resultante al verter 1x 10-3 gramos de hidróxido de sodio al 50% en un metro cúbico de agua. 6. se quiere preparar 400 ml de una solución acuosa de pH=3.2 a partir de una solución 0.8 M de ácido acético ¿cuál será el factor de dilución? KCH#COOH = 1.76 x 10-5 7. se diluye 100 mililitros de acido acético 0.1M hasta 500 mililitros y se valora con hidróxido de sodio 0.4N. Calcule el pH en el punto de equivalencia, sabiendo que el acido acético se ioniza en 4,6% 8. se vierte 80 mililitros de hidróxido de potasio 0.02 M a 120 mililitros de HCl 0.02M. Calcule el pH de la solución final, considerando los efectos de actividad. 9. 0,1 ml de HCl QP ( 37 % pureza y ρ = 1,19 g/ml) se vierte en un tanque que contiene 1 m3 de agua. De esta solución se toma una alícuota de 1 ml y se diluye hasta 100 ml. Calcule el pH de la solución 10. se titula 25 ml HAc 0,1M (Ka 0 1.78 x 10-5) con NaOH 0,1M. Calcule el pH de la solución cuando se ha añadido 3 ml de la base por encima del punto de equivalencia. 11. 4 ml HAc 0.5N se diluye con agua hasta 50 ml. Esta nueva solucion se titula con NaOH 0.5N. Calcule el pH de la solucion cuando se le agrega 4 ml de NaOH 12. 4 ml HAc 0.5N se diluye con agua hasta 50 ml. Esta nueva solucion se titula con NaOH 0.5N. Calcule el pH de la solucion cuando se le agrega 10 ml de NaOH. Química Analítica Cualitativa 02Q Semestre académico 2006-B