Práctica 1 acidez total
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Este documento describe un procedimiento de volumetría para cuantificar la acidez total de muestras de jugo de cítricos y uva. Se explica cómo valorar una solución de hidróxido de potasio usando un estándar de biftalato de potasio, y luego titular las muestras de jugo con la solución de KOH para determinar su acidez en términos de gramos equivalentes de ácido cítrico o tartárico por cada 10 mL de muestra.
Práctica 1 acidez total
- 1. UNIVERSIDAD DEL VALLE DE MÉXICO Escuela de Ciencias de la Salud Materia: Química Analítica 2 Practica No. 1 MEDICIÓN DE ACIDEZ TOTAL POR VOLUMETRÍA. Carrera: Químico Farmacéutico Biotecnólogo Cuantificar para una muestra de un jugo comercial de cítricos el valor de su acidez total por volumetría. ¿A que se le llama acidez total o titulable? ¿en qué difiere de una medición cuantitativa de pH? ¿Por qué es necesario valorar al KOH previamente con un estándar de KHP? ¿Cuáles pueden ser las iimpurezas que presente el KOH, además desde luego de la humedad? ¿A qué se refiere el término estándar (también llamado patrón) para una solución? ¿Por qué es necesario hervir el agua en donde se llevarán a cabo las determinaciones? ¿Cómo se determinan los pesos equivalentes del ácido cítrico y del ácido tartárico? ¿Qué unidades posee? ¿Podrías haber hecho uso de una solución de KOH 0.1 M? SI es así, ¿qué tipo de cálculos de corrección deberás realizar? Representa las reacciones del KOH con el KHP y con el ácido cítrico. Considera que el KOH es una base fuerte. ¿En que unidades se va a expresar la acidez? 1 cápsula de porcelana 1 desecador 1 espátula 1 matraz Erlenmeyer de 250 mL 1 matraz Erlenmeyer de 1 L 1 espátula 1 vidrio de reloj 1 probeta de 100 mL 1 matraz aforado de 50 mL 1 varilla de vidrio
- 2. 1 bureta de 50 mL 1 pinzas para bureta 1 soporte universal 2 parrillas de calentamiento muestras de jugos comerciales de fruta cítrica y de uva biftalato de potasio (KHP) solución indicadora de fenolftaleína al 0.5 % hidróxido de potasio etanol Pesa 3 g de biftalato de potasio (KHP) en una cápsula de porcelana y colócala en una estufa a 120 °C un día antes de la práctica. El día de la práctica retira de la estufa el KHP y, cuidadosamente, colócalo en un desecador a temperatura ambiente. Pesa 2.52 g de KHP, añádelo a un matraz Erlenmeyer de 250 mL, adiciona 100 mL del agua destilada hervida previamente (20 minutos a ebullición), disuelve la muestra y adiciona dos gotas de solución indicadora de fenolftaleína (al 0.5 %). Por otro lado, en un matraz aforado de 50 mL prepara una solución con 1.40 g del hidróxido de potasio cuya pureza habrás de determinar adicionando el etanol suficiente hasta alcanzar la marca del matraz. De esta solución toma 25 mL y agrégalos a una bureta; con ellos valorarás la solución del estándar de KHP (la adición se detiene hasta que un muy ligero tono rosa persiste en la solución de KHP). Determina de esta manera la pureza del KOH. Ya que cuentas con este dato, coloca 10 mL de jugo comercial en un matraz Erlenmeyer que contenga 50 mL de agua hirviendo (y que haya hervido durante 20 minutos). Adiciona 0.5 mL de solución indicadora de fenolftaleína, permite que la solución se enfríe un poco y titúlala inmediatamente con una solución estándar de KOH 0.1 N hasta llegar al punto de equivalencia, donde observarás la generación de una coloración rosa pálido. La acidez de tu muestra de jugo de cítricos se expresará en los siguientes términos: Acidez de jugo de cítricos = V • N • 64.04 / 10
- 3. donde V = volumen de la solución de hidróxido de potasio 0.1 N empleado en la titulación para llegar al punto de equivalencia de la muestra problema, en mL; N = normalidad del hidróxido de potasio en eq/L = 0.1; 64.04 = peso equivalente del ácido cítrico (el cual se asume que es el que se valora), en g/eq; 10 = mL de muestra de jugo que valoraste. La acidez de tu muestra de jugo de uva se expresará en los siguientes términos: Acidez de jugo de uva = V • N • 75.04 / 10 donde ahora el 75.04 = peso equivalente del ácido cítrico (el cual se asume que es el que se valora), en g/eq; 10 = mL de muestra de jugo que valoraste. Gary D. Christian. Química analítica. 6ª. edición. McGraw-Hill México. 2009. Douglas A Skoog. Química analítica. McGraw-Hill México. 2001. Salvador Badui. Química de los alimentos. 5ª. Edición. Pearson Educación. México, 2013.