P rroblemas hidrolisis[2]
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Este documento presenta 9 problemas relacionados con cálculos de pH y grado de hidrólisis de soluciones acuosas formadas por la disolución de diferentes sales en agua. Los problemas involucran calcular el pH resultante de mezclar ácidos y bases, titular soluciones ácidas con bases, y determinar la solubilidad de sales en soluciones buffer.
P rroblemas hidrolisis[2]
- 1. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA PROBLEMAS DE HIDRÓLISIS 1. Calcular el pH de la solución que contiene 4.1 g de acetato de sodio en ½ litro de agua. b) la constante de hidrólisis c) el grado de hidrólisis.(Ka = 1.74 * 10-5) 2. ¿Cuántos gramos de nitrato de amonio se debe agregar a 100 ml de agua, para obtener una solución acuosa de pH 5.4? 3. Se disuelve 6 g de carbonato de sodio cuya pureza es de 88.34 % en ½ litro de agua. Calcule el pH de la solución y el grado de hidrólisis. ( Ka = 5.6 *10- 11 ). 4. ¿cuántos gramos de sulfato de amonio se necesitaran para preparar 100 ml de solución de pH 4.5?. Si a esta solución, se toma una alícuota de 10 ml y se diluye hasta 50 ml ¿cuál será la variación porcentual de pH experimentado? 5. Calcule el pH de una solución cuando se mezcla 20 ml de HClO 0.1 M con 12 ml NaOH 0.1 M. 6. Calcule el pH de una solución cuando se diluye 0.120 ml de KOH al 50% en peso y densidad 1.5 *10-3 g/l hasta 250 ml. 7. Se titula 25 ml de HAc 0.1M con NaOH 0.1M. Calcúlese el pH de la solución cuando el volumen de la base se adiciona 3 ml por encima del volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia. 8. 10 ml de HAc 0.5N se diluye con agua hasta 50 ml y luego se titula con NaOH 0.5N. Calcúlese el pH de la solución al inicio b) después de agregarle 4 ml de NaOH. 9. Calcular la solubilidad del hidróxido de calcio en una solución buffer 12 Química Analítica Cualitativa 02Q Semestre académico 2006-B