Luque romero microsoft_power_point
- 1. QUÍMICA VALENTINA LUQUE ROMERO INFORMÁTICA BÁSICA M.V.Z (BOG)
- 2. CONTENIDO • DEFINICION • HISTORIA • ESTRUCRURA QUIMICA • PRINCIPIOS DE LA QUIMICA MODERNA • MATERIA • ATOMOS • ELEMENTOS • COMPUESTOS
- 3. DEFINICION • CIENCIA QUE SE PREOCUPABA DE LAS LEYES Y EFECTOS DE LAS FUERZAS MOLECULARES.13 ESTA DEFINICIÓN LUEGO EVOLUCIONARÍA HASTA QUE, EN 1947, SE LE DENOMINÓ LA CIENCIA QUE SE PREOCUPABA DE LAS SUSTANCIAS: SU ESTRUCTURA, SUS PROPIEDADES Y LAS REACCIONES QUE LAS TRANSFORMAN EN OTRAS SUBSTANCIAS
- 4. HISTORIA • HIPÓTESIS BÁSICAS EMERGIERON DE LA ANTIGUA GRECIA CON LA TEORÍA DE LOS CUATRO ELEMENTOS PROPUESTA POR ARISTÓTELES. ESTA POSTULABA QUE EL FUEGO, AIRE, TIERRA Y AGUA, ERAN LOS ELEMENTOS FUNDAMENTALES POR LOS CUALES TODO ESTÁ FORMADO COMO MEZCLA. LOS ATOMICISTAS GRIEGOS DATAN DEL AÑO 440 A. C., EN MANOS DE FILÓSOFOS COMO DEMÓCRITO Y EPICURO. EN EL AÑO 50 ANTES DE CRISTO, EL FILÓSOFO ROMANO LUCRECIO, EXPANDIÓ LA TEORÍA EN SU LIBRO DE RERUM NATURA (EN LA NATURALEZA DE LAS COSAS)19 20 • AL CONTRARIO DEL CONCEPTO MODERNO DE ATOMICISMO, ESTA TEORÍA PRIMITIVA ESTABA ENFOCADA MÁS EN LA NATURALEZA FILOSÓFICA DE LA NATURALEZA, CON UN INTERÉS MENOR POR LAS OBSERVACIONES EMPÍRICAS Y SIN INTERÉS POR LOS EXPERIMENTOS QUÍMICOS.
- 5. PRINCIPIOS DE LA QUIMICA MODERNA
- 6. MATERIA • EN QUÍMICA, LA MATERIA SE DEFINE COMO CUALQUIER COSA QUE TENGA MASA EN REPOSO, VOLUMEN Y SE COMPONGA DE PARTÍCULAS. LAS PARTÍCULAS QUE COMPONEN LA MATERIA TAMBIÉN POSEEN MASA EN REPOSO, SIN EMBARGO, NO TODAS LAS PARTÍCULAS TIENEN MASA EN REPOSO, UN EJEMPLO ES EL FOTÓN. LA MATERIA PUEDE SER UNA SUSTANCIA QUÍMICA PURA O UNA MEZCLA DE SUSTANCIAS
- 7. ATOMOS • EL ÁTOMO ES LA UNIDAD BÁSICA DE LA QUÍMICA. SE COMPONE DE UN NÚCLEO DENSO LLAMADO NÚCLEO ATÓMICO, EL CUAL ES RODEADO POR UN ESPACIO DENOMINADO «NUBE DE ELECTRONES». EL NÚCLEO SE COMPONE DE PROTONES CARGADOS POSITIVAMENTE Y NEUTRONES SIN CARGA (AMBOS DENOMINADOS NUCLEONES). LA NUBE DE ELECTRONES SON ELECTRONES QUE GIRAN ALREDEDOR DEL NÚCLEO CARGADOS NEGATIVAMENTE. • EN UN ÁTOMO NEUTRO, LOS ELECTRONES CARGADOS NEGATIVAMENTE EQUILIBRAN LA CARGA POSITIVA DE LOS PROTONES. EL NÚCLEO ES DENSO; LA MASA DE UN NUCLEÓN ES 1836 VECES MAYOR QUE LA DE UN ELECTRÓN, SIN EMBARGO, EL RADIO DE UN ÁTOMO ES APROXIMADAMENTE 10 000 VECES MAYOR QUE LA DE SU NÚCLEO37 38 • EL ÁTOMO ES LA ENTIDAD MÁS PEQUEÑA QUE SE DEBE CONSIDERAR PARA CONSERVAR LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ELEMENTO, TALES COMO LA ELECTRONEGATIVIDAD, EL POTENCIAL DE IONIZACIÓN, LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN PREFERIDOS, LOS NÚMEROS DE COORDINACIÓN Y LOS TIPOS DE ENLACES QUE UN ÁTOMO PREFIERE FORMAR
- 8. ELEMENTO • UN ELEMENTO QUÍMICO ES UNA SUSTANCIA PURA QUE SE COMPONE DE UN SOLO TIPO DE ÁTOMO, CARACTERIZADO POR SU NÚMERO PARTICULAR DE PROTONES EN LOS NÚCLEOS DE SUS ÁTOMOS, NÚMERO CONOCIDO COMO «NÚMERO ATÓMICO» Y QUE ES REPRESENTADO POR EL SÍMBOLO Z. EL NÚMERO MÁSICO ES LA SUMA DEL NÚMERO DE PROTONES Y NEUTRONES EN EL NÚCLEO. AUNQUE TODOS LOS NÚCLEOS DE TODOS LOS ÁTOMOS QUE PERTENECEN A UN ELEMENTO TENGAN EL MISMO NÚMERO ATÓMICO, NO NECESARIAMENTE DEBEN TENER EL MISMO NÚMERO MÁSICO; ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUE TIENEN DIFERENTES NÚMEROS DE MASA SE CONOCEN COMO ISÓTOPOS. POR EJEMPLO, TODOS LOS ÁTOMOS CON 6 PROTONES EN SUS NÚCLEOS SON ÁTOMOS DE CARBONO, PERO LOS ÁTOMOS DE CARBONO PUEDEN TENER NÚMEROS MÁSICOS DE 12 O 13.
- 9. COMPUESTOS • UN COMPUESTO ES UNA SUSTANCIA QUÍMICA PURA COMPUESTA DE MÁS DE UN ELEMENTO. LAS PROPIEDADES DE UN COMPUESTO TIENEN POCA SIMILITUD CON LAS DE SUS ELEMENTOS.41 LA NOMENCLATURA ESTÁNDAR DE LOS COMPUESTOS ES FIJADO POR LA UNIÓN INTERNACIONAL DE QUÍMICA PURA Y APLICADA (IUPAC). LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS SE NOMBRAN SEGÚN EL SISTEMA DE NOMENCLATURA ORGÁNICA.42 LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS SE NOMBRAN SEGÚN EL SISTEMA DE NOMENCLATURA INORGÁNICA