![EL AGUA - PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS Y FUNCIONES
8. IONIZACIÓN DEL AGUA Y ESCALA DE pH
+ +
H2O H2O Ion hidróxido Ion hidronio
OH- H3O+
. El H2O produce un número muy bajo de iones 10-14 mol/l a 25ºC
. Si una disolución
[H+] = 10-7 NEUTRA pH = 7
[H+] > 10-7 ÁCIDA pH < 7
[H+] < 10-7 BÁSICA pH > 7
. Los medios biológicos pH = 6 - 8 MANTENIMIENTO DE LA
ESTRUCTURA DE LAS
mantienen constante el pH PROTEINAS](https://image.slidesharecdn.com/biomolecinorganicas1112-120409131243-phpapp02/85/Biomoleculas-inorganicas-13-320.jpg)
Biomoleculas inorganicas
- 1. P.L.F.
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- 3. BIOMOLÉCULAS AGUA INORGÁNICAS SALES MINERALES BIOMOLÉCULAS GLÚCIDOS ORGÁNICAS LÍPIDOS PRÓTIDOS NUCLEÓTIDOS
- 4. ESTRUCTURA DEL AGUA Oxígeno 8p 8n 1p 1p Hidrógeno Hidrógeno O H H
- 5. EL AGUA - ESTRUCTURA QUÍMICA Oxígeno . Fórmula química : H2O . Presenta enlaces covalentes . Es eléctricamente neutra . Mayor electronegatividad del O Agua (H2O) Hidrógeno Hidrógeno - Pares no compartidos electrones desplazados hacia de electrones Agua (H2O) - Reparto asimétrico de el átomo de O los electrones Zonas ligeramente Núcleo de Oxígeno Negativas POLARIDAD DE LA MOLÉCULA Zonas ligeramente positivas
- 6. ESTRUCTURA DEL AGUA - Pares no compartidos de electrones Agua (H2O) - Reparto asimétrico de los electrones en el enlace Zonas ligeramente Negativas Núcleo de Oxígeno Zonas ligeramente positivas
- 7. ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA Formación de puentes de hidrógeno La interacción entre la zona + y la zona - de las moléculas de agua PUENTE DE HIDRÓGENO - cada molécula de agua puede interactuar con otras 4 (media de 3,4) CARACTERÍSTICAS 1. Específicos entre H y átomos electronegativos como O N 2. Enlace mas débil que el covalente 3. Se forma y se rompe constantemente ( en al agua líquida cada enlace dura 10-11 seg.) 4. En conjunto presentan una gran fuerza en consecuencia producen - gran cohesión molecular - gran estabilidad molecular
- 8. ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA Formación de puentes de hidrógeno
- 9. EL AGUA - PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS Y FUNCIONES 1. ACCIÓN DISOLVENTE . Gran capacidad de solvatación . Sustancias hidrofílicas Podemos encontrar . Sustancias hidrofóbicas . Sustancias anfipáticas Forma mezclas llamadas Disoluciones con - Iónicas sustancias salinas con - Moleculares moléculas orgánicas pequeñas con - dispersiones coloidales macromoléculas . Es el medio biológico las reacciones metabólicas celulares se producen en medio acuoso los sistemas de transporte son sistemas acuosos
- 10. PODER DISOLVENTE _ + Cl- Na+ H2O POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS + _ + _ _ + + _ + __ + _ + + _ + Constante dieléctrica alta + _ + _ + + + + _ + _ + _ + _ _ + _ + + SOLVATACIÓN IÓNICA _ PUENTES DE HIDRÓGENO _ CON SUSTANCIAS POLARES + _ + +
- 11. EL AGUA - PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS Y FUNCIONES 2. COHESIÓN MOLECULAR . Líquida a Tª ambiente . es el medio biológico . actúa como medio de transporte . Líquido muy incompresible . evita deformaciones citoplásmicas . esqueleto hidrostático en células vegetales . función de amortiguación mecánica 3. TENSIÓN SUPERFICIAL . la superficie del agua ofrece resistencia . actúa como una membrana elástica 4. FUERZA DE ADHESIÓN . acción capilar Capacidad para ascender por conductos muy estrechos
- 12. EL AGUA - PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS Y FUNCIONES 5. ELEVADO CALOR ESPECÍFICO . Función termorreguladora 6. ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN . Sistemas de refrigeración 7. DENSIDAD DEL AGUA Máxima a 4º C EL HIELO a Tª = 0º C mayor volumen que el agua líquida menos denso que el agua líquida a T < 4ºC flota sobre el agua líquida aislamiento térmico en la masa de agua posibilidad de vida acuática en aguas frías
- 13. EL AGUA - PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS Y FUNCIONES 8. IONIZACIÓN DEL AGUA Y ESCALA DE pH + + H2O H2O Ion hidróxido Ion hidronio OH- H3O+ . El H2O produce un número muy bajo de iones 10-14 mol/l a 25ºC . Si una disolución [H+] = 10-7 NEUTRA pH = 7 [H+] > 10-7 ÁCIDA pH < 7 [H+] < 10-7 BÁSICA pH > 7 . Los medios biológicos pH = 6 - 8 MANTENIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LAS mantienen constante el pH PROTEINAS
- 14. EL AGUA - PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS Y FUNCIONES 9. EN PROCESOS METABÓLICOS - Hidrólisis rotura de enlaces - Condensación formación de enlaces - Fotosíntesis dadora de H+
- 15. • Los medios biológicos pH = 6 - 8 . mantienen constante el pH para Mantenimiento de la por medio de estructura de las proteínas . SISTEMAS AMORTIGUADORES ( = BUFFERS)
- 16. LAS SALES MINERALES . PRECIPITADAS ESTRUCTURAS DE PROTECCIÓN Y SOSTÉN Silicatos - Caparazones de algunos organismos - diatomeas - Espículas de algunas esponjas - Estructuras de sostén en algunos vegetales: gramíneas Carbonato cálcico - Caparazones de algunos protozoos marinos - Esqueleto externo de corales moluscos algunos artrópodos - Estructuras duras espinas de erizo de mar dientes y huesos huesos del oído interno Fosfato cálcico - Esqueleto de vertebrados matriz ósea
- 17. LAS SALES MINERALES . EN DISOLUCIÓN MANTENIMIENTO DE LA HOMEOSTASIS Regulación de la actividad enzimática de la presión osmótica del pH en los medios biológicos Generar potenciales eléctricos Mantener la salinidad