Blog de gases
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Este documento presenta un informe sobre las leyes de los gases ideales o perfectos. Explica los conceptos clave relacionados con los gases como temperatura, presión y volumen. Describe las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac y cómo se aplican para explicar el comportamiento de los gases. También resume las conclusiones del estudio y proporciona enlaces web adicionales sobre las leyes de los gases.
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- 1. LABORATORIO DE GASES LEIDY STEFANIA BARON PEREA ESTUDIANTE 10-1 DIANA FERNANDA JARAMILLO DOCENTE INSTITUCION EDUCATIVAEXALUMNAS DE LAPRESENTACIÓN IBAGUÉ - TOLIMA 2017 CONTENIDO
- 2. INTRODUCCIÓN …………………………………………………………. 1 OBJETIVOS ……………………………………………………………….. 2 PROCEDIMIENTO………………………………………………………….3 MARCO TEÓRICO………………………………………………………….4 EJERCICIOS ………………………………………………………………..5 CONCLUSIONES…………………………………………………………...6 WEBGRAFIA………………………………………………………………...7 INTRODUCCIÓN
- 3. Todo el universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos:sólido,líquido y gaseoso.Los gases se forman cuando la energíade un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así,las moléculas de gas interactúan poco,ocasionalmente chocando.En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección,extendiéndose en largas distancias. A medidaque la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedoresy tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y puedencircular libremente en el estado gaseoso,los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida. A continuación en el siguiente informe estudiaremos la ley de boyle, la ley de charles y la ley de gay- lussac llamados gases ideales o perfectos OBJETIVOS
- 4. 1. Comprender conocer y aplicar los conceptos de las leyes de: boyle, de charles y de gay - lussac. 2. Mediante diversos ejemplos poder aprender cómo se comportan los gases en cada uno de losa diferentes estados. 3. Poder conocer cada ley para la solución de ejercicios planteados. 4. Comprender cada enunciado para obtener una ejecución correcta de cada uno de los ejercicios planteados. 5. conocer las teorías planteadas en la página PROCEDIMIENTO
- 5. Con la ayuda de la página http://www.educaplus.org/gases/ejer_gas_ideal.html que es la planteada y sugeridapor la profesora;vamos a repasar nuevamente el tema del periodo para poderponer en práctica una serie de conocimientos ya adquiridos mediante diversos ejercicios de gases y obtenerasí mismo un aprendizaje significativo para la vida. MARCO TEÓRICO Estados de agregación de la materia
- 6. Los estados de agregación, sólido, líquido y gaseoso, dependen fundamentalmente de las condiciones de presión y temperatura a las que esté sometida la materia. Estado Sólido: Estado líquido:
- 8. Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía cinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas. Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras. PRESION:
- 9. VOLUMEN:
- 10. El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas. En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de volumen variable cuando se quiere experimentar con gases. Hay muchas unidades para medir el volumen. En este trabajo usaremos el litro (L) y el mililitro (mL) Su equivalencia es: 1L = 1000 mL Como 1 L es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el mL y el cm3 son unidades equivalentes CANTIDAD DE GAS:
- 11. La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol. Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro: 1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas 1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos ¡¡¡ 602.200.000.000.000.000.000.000 !!! La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha sustancia. Con el siguiente simulador puedes calcular las masas molares de algunas sustancias puras como el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo. La medida es correcta cuando se enciende el testigo rojo. LEYES:
- 12. LEY DE AVOGADRO: Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles. podemos expresar la ley de Avogadro así: Vn=kVn=k LEY DE BOYLE:
- 13. LEY DE CHARLES:
- 14. LEY DE GAY - LUSSAC:
- 15. LEY DE LOS GASES IDEALES:
- 16. LEY GENERALIZADA DE LOS GASES: SOLUCIÒN DE EJERCICIOS:
- 19. .
- 27. CONCLUSIONES: 1. La actividad nos permitió ampliar nuestros conocimientos y reforzar los que ya habíamos visto. 2. Los ejercicios nos ayudan a reforzar conocimientos previos vistos en clase. 3. fue una práctica muy productiva para nuestro conocimientos significativo