Ejerciciosformula empirica
- 1. Ejercicios Un compuestoquímicogaseosotiene unamasa de 2,5g formado por C e H y se sabe que 2,3065 g. de C estáncombinadoscon0,1935g de H y tiene unamasa molecularde 78,11g/mol.Determinala fórmula empírica y molecular del compuesto. La nicotinaesuncompuestotoxico,que se encuentraenel tabaco,supesomoleculares162g/mol y su composición centesimal es. C= 74,0% H= 8.7% N=17,3% ¿cuál es la fórmula molecular de la nicotina? A partir de las siguiente composición porcentual, establezca la respectiva formula empírica C= 30,58% H= 3,82% Cl= 45,22% O= 38,98% Calcule laformulamolecularapartirde las siguientes formulas empíricas y pesos moleculares A. C2H5 y 58,1g/mol B. CH2O y 60,0 g/mol C. KClO3 y 122,5 g/mol La progesteronaesuncomponente comúnde lapíldora anticonceptiva. Si su fórmula empírica es C21H30O2, ¿cuál es su composición porcentual? Calcula la composición centesimal del nitrato de sodio, NaNO3 Calcula la composición centesimal del sulfato de amonio, (NH4)2SO4 Calcula la composición centesimal del butano, C4H10 ¿Cuál es la fórmula de un compuesto que contiene 40% de C, 6,7% de H y 53,3% de O, si su masa molecular es 60 g/mol? Se analizan 35,44 g de un compuesto y se obtiene un contenido de 15,42g de sodio y 4,03g de carbono y el resto de oxígeno. Calcular su composición centesimal y su formula empírica. En el análisis de 5,45g de un óxido de hierro, se encuentra 3,8117g de hierro. Hallar su fórmula empírica. La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. La composición centesimal de un compuesto es el tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que lo componen. Se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. La composición porcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto