Examen 3º evaluacion final
- 1. COLEGIO VEDRUNA Curso 2013-2014 QUÍMICA 2º Bachillerato Examen parcial 3ª evaluación Nombre: ____________________________________________________ Fecha: 6-mayo-2014 1. (2ptos) Se tiene una disolución de ácido etanoico 5,5×10 2─ M. a) Calcule el grado de disociación del ácido en esta disolución. b) Calcule el pH de la disolución. c) Calcule el volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M necesario para neutralizar 20 mL de la disolución de ácido etanoico. d) Justifique si el pH resultante tras la neutralización del apartado anterior será ácido, básico o neutro. Dato: Ka (ácido etanoico) = 1,86×10-5 2. (2 ptos) Para las sales cloruro de plata y sulfuro de plata, cuyas constantes de producto de solubilidad, a 25⁰C, son 1,6×10–10 y 8×10–17 , respectivamente: a) Formule los equilibrios heterogéneos de disociación y escriba las expresiones para las constantes del producto de solubilidad de cada una de las sales indicadas, en función de sus solubilidades. b) Calcule la solubilidad de cada una de estas sales en g/L. c) ¿Qué efecto produce la adición de cloruro de sodio sobre una disolución saturada de cloruro de plata? d) ¿Cómo varía la solubilidad de la mayoría de las sales al aumentar la temperatura? Justifique la respuesta, teniendo en cuenta que la mayoría de las disoluciones de sales son procesos endotérmicos. Datos. Masas atómicas: Cl = 35,5; Ag = 108,0; S=32.0. 3. (2ptos) El cadmio metálico reacciona con ácido nítrico concentrado produciendo monóxido de nitrógeno como uno de los productos de la reacción: a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la ecuación molecular global. ¿Cuál es el agente oxidante y cuál el reductor? b) Calcule el potencial de la reacción y justifique si la reacción se produce de manera espontánea. Determina si podrías obtener una pila galvánica o si deberías emplear la electrolisis. c) ¿Qué volumen de ácido nítrico 12 M es necesario para consumir completamente 20,2 gramos de cadmio? Datos. Masa atómica de Cd = 112; E0 (Cd2+ /Cd0 ) = –0,40 V, E0 (NO3 – /NO)= 0,96 V 4. (2ptos). Se realiza la electrolisis de CaCl2 fundido. a) Formule las semirreacciones que se producen en el cátodo y en el ánodo. b) ¿Cuántos litros de cloro molecular, medidos a 0⁰C y 1 atm, se obtienen haciendo pasar una corriente de 12 A durante 8 horas? c) ¿Durante cuántas horas debe estar conectada la corriente de 12 A para obtener 20 gramos de calcio? Datos. R = 0,082 atm·L·mol−1 ·K−1 ; F = 96500C; Masa atómica Ca = 40 5. (2ptos) El último ejercicio sería un cuadro de formulación. No sé lo que habéis dado, pero una opción sería poner un cuadro algo más corto, y poner un apartado donde indicar de algún compuesto orgánico de la tabla indicar un isómero de cadena, de función y de posición por ejemplo. ¿Será muy largo? ¿Lo has dado?