Estequiometria.Ppt2
- 1. Ejercicios de Química Química
- 2. Profesora: Stella Mariz Martínez Año: 2º “A” Integrantes: Amato Erik Barco José Luís Ferian Ferreira Sosa Fernando Teodori Mariano
- 3. Consigna: Estequiometría: seleccionar un problema de algunos de los libros de química que usamos en clase que tenga por lo menos dos dificultades como estas: rendimiento de la reacción, pureza de los reactivos y reactivo limitante. Resolverlo en forma grupal. Armar una presentación de power point o documento de Word con el desarrollo del problema y todas las explicaciones necesarias para que se queden explícitos los razonamientos que utilizaron. Subir la tarea al blog.
- 4. Se desea preparar 10,0 g de CrCl 3 según el método representado por la siguiente ecuación: K 2 Cr 2 O 7 + HCl CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O ¿Cuántos gramos de K 2 Cr 2 O 7 son necesarios si el rendimiento de la reacción es del 80%, y la pureza de la droga es del 75%? ¿Qué volumen de cloro se forma si se mide a 2,00 atmósferas y 20,0ºC? ¿Qué masa de KCl se obtiene?
- 5. K 2 Cr 2 O 7 +14HCl 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl +7H 2 O Masa (g) 294g 511g 317g 213g 149g 126g Moles 1 14 2 3 2 7 Vol (dm3) 36,039dm3 VCl 2 = 3moles x 0.082 atm.dm3 x 293Kº Kº.mol VCl 2 = 36,039 dm3
- 6. 294g K 2 Cr 2 O 7 75% 392g K 2 Cr 2 O 7 = x 100% 392g K 2 Cr 2 O 7 253,6g CrCl 3 15,45g K 2 Cr 2 O 7 10g CrCl 3 Rta A 317g CrCl 3 100% 253,6g CrCl 3 80%
- 7. 392g K 2 Cr 2 O 7 317g CrCl 3 12,36g K 2 Cr 2 O 7 10g CrCl 3 294g K 2 Cr 2 O 7 36,039 dm3 Cl 2 12,36g K 2 Cr 2 O 7 x= 1,51 dm3 Cl 294g K 2 Cr 2 O 7 149g KCl 12,36g K 2 Cr 2 O 7 x= 6,26g KCl 100% 6,26g KCl 80% x= 5,01g KCl 1,51 dm3 Cl 2 100% Rta C Rta B 1,21 dm3 Cl 2 =x 80%
- 8. Ión-Electrón para medio ácido 1)Escribir la ecuación en forma iónica. 2)Escribir las hemi reacciones: reducción y oxidación. 3)Balancear la atomicidad, luego el O (oxígeno) se balancea con H2O. 4)Balancear los H con H+. 5)Balancear las cargas con electrones. 6)Multiplicar las hemi reacciones. 7)Sumar las hemi reacciones. 8)Simplificar. 9)Copiar los coeficientes en la ecuación original.
- 9. Para completar la taba se deben tener en cuenta los siguientes pasos: La ecuación química debe estar balanceada. Ver si en la reacción participa una sustancia gaseosa (g), V,P,T o si es gaseosa. La tabla debe contener, los moles, masa molar, moléculas y volumen. En condiciones normales de presión y temperatura un mol de gas ocupa 22,4 dm3 o litros, en otras condiciones de P y T se usa la fórmula de la ecuación general de los gases. V= n.R.T (K= ºC + 273) R= 0,082 atm.dm3 V= dm3 moles P ºK.moles Verificar que la masa de los reactivos sea igual que a la de los productos.
- 10. Para resolver los problemas hay que tener en cuenta los siguientes pasos: Escribir los datos e incógnitas, al copiar los datos anotar el número, la unidad y la sustancia. Buscar en la tabla la misma unidad y sustancia de los datos. Recordar que en la tabla el rendimiento es del 100%. Pureza: es solo para un reactivo, en la tabla de reactivos es del 100%. El cálculo del reactivo es el que uso para hacer los cálculos siguientes.