Informe 5 zin
- 1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE FARMACOLOGÍA Y TOXICOLOGÍA NÚMERO DE PRÁCTICA: BF.8.01-5 NOMBREDE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ZINC 1. DATOS INFORMATIVOS: CARRERA: Bioquímica y Farmacia FECHA: 12/07/2019 NOMBRE: Edgar Basantes Mora ASIGNATURA: Toxicología CICLO/NIVEL: Octavo Semestre “B” DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos García MSc. 2. FUNDAMENTACIÓN: El Zn se caracteriza por ser un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, pero no es abundante, ya que representa sólo el 0,012% de la corteza terrestre. En los suelos su concentración media es de 50 mg/kg3. Actualmente la mayor parte del zinc producido se emplea en la galvanización del hierro y acero, así como en la manufacturación del latón3. Los objetos galvanizados (alambres, clavos, láminas, etc.) se emplean en la industria del automóvil, la construcción, equipamientos de oficinas y utensilios de cocina, etc. También se utilizan grandes cantidades de zinc en la obtención de aleaciones, y en polvo se utiliza como agente reductor. Dentro de los compuestos, el óxido de zinc es el más importante cualitativamente y cuantitativamente (González , 2017). El zinc tiene funciones catalíticas, estructurales y reguladoras. La anhidrasa carbónica, carboxipeptidasas, fosfatasa alcalina y la ß-lactamasa son algunas enzimas en las que el rol catalítico del zinc es necesario para su función biológica. En su rol estructural el zinc estabiliza la estructura terciaria de enzimas, dándoles una forma conocida como "dedos de zinc", las cuales se unen al ADN para la trascripción y expresión génica ( López, 2015). Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
- 2. 3. OBJETIVOS: Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el destilado de las vísceras de pollo. 4. MATERIALES E INSUMOS: MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA Vasos de Precipitación Gradilla Tubos de Ensayo Agitador Porta Embudo Espátula Papel filtro Balanza NaOH Sales Amoniacales Ferrocianuro de potasio Sulfuro de amonio HCl Clorato de potasio Cloruro de Zinc Pirita Viseras de Pollo Pipetas Embudo Estuche de Disección Campana Hidróxido de Sodio 5. PROCEDIMIENTO: # ACTIVIDADES OBSERVACIONES 5.1 Con la ayuda del estuche de disección, picar lo más finas posibles las vísceras de pollo en un vaso de precipitación. Usar siempre el equipo de protección mandil de laboratorio, gorro, mascarilla, guantes para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Utilizar la campana de gases. 5.2 Disolver 10g de cloruro de zinc en agua 5.3 Verter las vísceras en un vaso de prescipitación y agregar 20mL de HCl. 5.4 Mezclar de las soluciones anteriores en 4g de Clorato de potasio. 5.5 Filtrar. 5.6 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos. 5.7 1.-Con Hidróxidos Alcalinos: Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. 5.8 2.-Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales. 5.9 3.-Con el Ferrocianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.
- 3. 5.10 4.-Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente, se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. 5.11 5.-Con el sulfuro de amonio: - En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. 5.12 6.-Con el sulfuro de Hidrogeno: - En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc 6. CUADRO DE RESULTADOS REACCIÓN COLORACIÓN RESULTADO Hidróxidos Alcalinos Precipitado blanco gelatinoso. Positivo Característico Con el Amoniaco precipitado blanco Positivo no Característico Ferrocianuro de Potasio precipitado blanco coposo Positivo no Característico Yoduro de Potasio pardo-verdoso o amarillo Positivo Característico sulfuro de amonio precipitado blanco Positivo Característico sulfuro de Hidrogeno precipitado blanco Positivo Característico 7. CONCLUSIONES: A través del desarrollo de la práctica se logró determinar zinc en el destilado de vísceras de pollo a través de las reacciones de reconocimiento de las cuales dieron positivo característico en las siguientes: con hidróxido de amonio, yoduro de potasio, sulfuro de amonio y sulfuro de hidrogeno. Mientras que con el ferricianuro de potasio y con el amoniaco dio como resultado positivo no característico. 8. RECOMENDACIONES: En el caso dela reacción de reconocimiento con sulfuro de hidrogeno se debe tener mayor precaución por su toxicidad. Evitar la aglomeración de estudiantes mientras se manipula los químicos en la campana Utilizar todo el equipo de protección mientras se realice actividades en el laboratorio
- 4. Limpiar todos los materiales y menos en que se realizaron actividades. 9. BIBLIOGRAFIA López,D. (2015). El Zinc enla saludhumana-1. Revista chilena de nutrición.Obtenidode https://scielo.conicyt.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0717- 75182010000200013 González,W. (2017). El zinc: oligoelementoesencial. Scielo:Nutricion Hospitalaria.Obtenido de http://scielo.isciii.es/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0212-16112007000100012 10. ANEXOS: Edgar Basantes Mora 0705812253 Hidróxidos Alcalinos Con el Amoniaco Ferrocianuro de Potasio Yoduro de Potasio Sulfuro de amonio Sulfuro de Hidrogeno