informe de sustancias y mezclas
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1) Se realizó un laboratorio para separar los componentes de una mezcla mediante filtración, evaporación y decantación. Inicialmente se pesó la mezcla y los materiales utilizados. Luego, se aplicaron las diferentes técnicas y se volvieron a pesar los componentes separados para determinar su porcentaje en la mezcla original. 2) Los resultados mostraron que la mezcla contenía un 1% de NaCl, un 60% de SiO2 y un 39% de CaCO3. 3) Se concluyó que es importante analizar previ
informe de sustancias y mezclas
- 1. 1 AÑO DE LA DIVERSIFICACION PRODUCTIVA Y EL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACION INFORMEDE LABORATORIO DE QUIMICA DOCENTE: ING. LAURA DANIEL FLORES LABORATORIO Nº- 2: SEPARACIÓN DE MEZCLAS CICLO: I GRUPO: A INTEGRANTES: ESCOBAR DE LA CRUZ, Miguel FLORES QUISPE, Willy Rafael HUAMAN LUIS, Jordán Smith INGA SOTO, Tony Marlon LOPEZ JANAMPA, Raúl Elías FECHA DE ENTREGA: 01/09/15
- 2. 2 INDICE 1º. CARATULA 2º- INDICE 3º- INTRODUCCIÓN 4º- OBJETIVOS 5º- FUNDAMENTO TEÓRICO 6º- PARTE EXPERIMENTAL 7º- ANÁLISIS DE RESULTADO 8º- CONCLUSIONES - RECOMENDACIONES 9º- BIBLIOGRAFIA 10º- ANEXO (Cuestionario)
- 3. 3 INTRODUCCION El presente informe describe detalladamente los conceptos teóricos y procedimientos realizados en el laboratorio Nº- 2 de química “separación de mezclas”. Para llevar a cabo dicho laboratorio primero conceptualizamos ¿Qué es sustancia y mezcla?, para conocer las diferencias que existen entre ellos, luego pasamos a definir las diferentes técnicas deseparación que existe y en que consiste cada una de ellas. En este laboratorio las técnicas realizadas fueron la de filtración, evaporación y decantación. Durante la parte experimental pesamos la mezcla y los materiales en uso para obtener su masa inicial, para comprobarsidespués de llevado a cabo la experimentación estas masas varían, la técnica de separación lo elegimos dependiendo el estado en que se encontraba de la mezcla. A medida que íbamos siguiendo las instrucciones teóricas y la de la profesoranos dimos cuenta que cadauna de las técnicas iba dando resultado y así llegamos a lograr una separación con buen resultado.
- 4. 4 IV: OBJETIVOS Mostrar algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla. Separar los componentes de una mezcla mediante las técnicas de filtración, evaporación. Utilizar la técnica de separación correcta según el estado en que se encuentra la mezcla Determinar las masas antes y después del proceso de separación
- 5. 5 V: FUNDAMENTOS TEÓRICOS Mezcla:Es una combinación física dedos o más sustancias puras; la mezcla tiene composiciónvariable ysus componentes puedensepararsepormétodos físicos, además la temperatura es variable durante el cambio de estado. Las mesclas se clasifican en: Mezclas heterogéneas: Cuando consta de dos o más fases y sus componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio. Por ejemplo, un pedazo de granito es una mezcla de pequeños granos de diferentes compuestos como cuarzo, mica y feldespato. Mezclas homogéneas: Usualmente llamadas soluciones, consta de una sola fase (región en la que todas las propiedades químicas y físicas sonidénticas). Los componentes de una solución están tan íntimamente mezclados que son indistinguibles, tal es el caso de la solución que se forma entre agua y NaCl. En el laboratorio generalmente se requiere separar los componentes de una mezcla, bien se para determinar su composición o para purificar los componentes y usarlas en reacciones posteriores. Las técnicas a utilizar dependen del estado generalmente de la mezcla (sólida, líquida y gaseosa) y de las propiedades físicas de los componentes. MATERIA SUSTANCIA PURA MEZCLASSEPARACIÓN FÍSICA COMPUESTOS H2SO4, NaCl, H2O ELEMENTOS Hg, Cl, S, In HOMOGÊNEA HETEROGÊNEA Reacció n Química
- 6. 6 La evaporación: Es una técnica que nos permite recuperar una sustancia sólida que esta disuelta en un solvente. Puede realizar directamente calentando una solución con el mechero, lo que proporciona un calentamiento fuerte y rápido; o en una plancha eléctrica o al baño maría para que el calentamiento sea suave en el caso detener un solvente orgánico como el alcohol y evitar que se prenda. Filtración: Es la técnica común de laboratorio pero importante; consiste en separar un sólido que se encuentra como partículas sólidas o precipitadas en una solución, reteniéndolo en un intermedio. Para realizar una filtración debe contar tres elementos básicos: un embudo, un vaso colector y un papel de filtro. La filtración puede hacer uso de una bomba de succión en cuyo caso será una filtración con un vacío o puede ocurrir sin vacío, esto es por gravedad. El doblado del papel es un paso muy importante en esta técnica, el alumno deberá invertir algo de tiempo en hacerlo de manera adecuada, doblándolo en cuatro para formar un cono con una esquina rasgada a 2cm del primer doblez. El ángulo del vértice del cono es de 60 y debe ajustarse bien al embudo de vidrio. El embudo puede ser de vidrio de 50 o 100 mm de diámetro DECANTACION Es una técnica que consiste en dejar de sedimentar un precipitado que se ha formado en el transcurso de una reacción y luego separar el líquido sobrenadante, esto es, decantar un vertiéndolo a un vaso colector. Para lograr que el precipitado este más compacto.
- 7. 7 Materiales y equipo de trabajo Probeta graduada. Vaso de precipitados. Agitador. Rejilla.Trípode.Mechero Bunsen. Cápsula de porcelana. Embudo.
- 8. 8 VI: PARTE EXPERIMENTAL Experimento Nº. 1 Separación de los componentes de una mezcla sólida de Ca CO3, NaCl y SiO2. Indicaciones para separación de la mezcla. 1. Pese 2.00 gramos de mezcla problema en un trozo de papel aluminio y póngalos a un vaso de precipitados en 400mL. 2. Adicione lentamente 10mL de agua agitando continuamente. 3. Filtre porgravedad a través deun papel filtro (previamente pesado)en un embudo y recoger el filtrado en una probeta graduada. 4. Pese una cápsula de porcelana limpia y seca, añada 5.00mL del filtrado y someta al conjunto de evaporización. 5. La cápsula debe taparse con un vidrio reloj previamente pesado 6. Cuando el solvente en la cápsula se haya evaporado y el componente 1 esté seco, deje enfriar el conjunto a temperatura ambiente y pese. Luego vuelva a calentar por 5 minutos, deje enfriar y pese de nuevo. El procedimiento se repite hasta obtener un peso constante. 7. Añada más agua destilada al vaso de precipitados con el fin de lograr la transferencia de toso el resto de la mezcla sólida al papel filtro. 8. Adicione lentamente, conuna pipeta, 10mL deHCL 4.0M al sólido en el papel del filtro. 9. Luego lave el sólido del papel filtro con agua destilada utilizando el frasco lavador (piceta) 10.Coloque el papel en una estufa a una temperatura de 110oC hasta sequedad. Retire de la estufa cuando este seco y pese. 11.Repita el calentamiento otros 5 minutos. Pese nuevamente y repita el procedimiento hasta que se encuentre en un peso constante.
- 9. 9 PROCESOS DE FILTRACION 1º- pesamos el papel filtro 2º- pesamos la luna de reloj Fase Sólida CACO3, SiO2 Solución Acuosa NaCl SiO2 + CaCl2 (ac ) NaCl SiO2 CaCl2 (ac) C O2 FiltrarL a v a r Mezcla (NaCl, CaCO3, SiO2
- 10. 10 3º- pesamos la mezcla 3º disolvemos la mezcla con 10 mm de agua en una probeta 5º- obtención de la parte solida de la mezcla 4º- proceso de filtración
- 11. 11 PROCESO DE EVAPORACION 1º- pesamos la capsula deporcelana 2º- obtencióndeSiO2, lo mandamos a la estufa para el secado La evaporación 3º- proceso de evaporación 4º- Obtención de NaCl
- 12. 12 VII: ANÁLISIS DE RESULTADO % 𝑒𝑛 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑑𝑎 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒 = 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑜𝑏𝑡𝑒𝑛𝑖𝑑𝑎 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 𝑥 100 Masa inicial De mezcla (g) Volumen (ml) de solución de NaCl obtenida de filtración Volumen (ml) de solución de NaCl para evaporar Masa de NaCl seco obtenido % de NaCl que hay en la mezcla 2.00 g 50 ml 5ml 0.02 g 1 % Masa de papel de Filtro Masa de papel filtro + SiO2 Masa de SiO2 seco obtenido % de SiO2 que hay en la mezcla % de CaCO3 que hay en la mezcla 1.04 g 2.34 g 1.20 g 60 % 39 % En estos cuadros podemos observar la masa inicial de la mezcla, el cual tuvo variaciones de acuerdo a las técnicas usadas, así obtuvimos la masa de cada componente de la mezcla y el porcentaje de cada uno de ellos que formaron a un inicio la masa total de la mezcla
- 13. 13 VIII: CONCLUSIONES En este laboratorio después de realizar los procesos de separación llegamos a concluir que antes de realizar cualquier tipo de separación primero debemos hacer un análisis de la mezcla: estado físico, propiedades y características. Aprendimos que para hacer una separación correcta debemos conocercuáles sonlos componentes de la mezcla para usar la técnica correcta. Al finalizar este laboratorio fuimos capaces de obtener un resultado positivo sobre separación de mezclas. RECOMENDACIONES Cumplir con las normas de seguridad durante se lleve a cabo el laboratorio, llevar puesto los equipos de protección personal para conservar nuestra integridad y salud. Revisar el estado de las instalaciones y su buen funcionamiento antes de empezar el laboratorio para no provocar ningún daño. Utilizar los materiales de forma correcta para conseguir buenos resultados.
- 14. 14 IX: BIBLIOGRAFÍA Guía de laboratorio 2015-2 TECSUP http://cienciasterceroprimariainem14.blogspot.com/2012/08/mezclas -repasemos-mezcla-mezcla.html http://camiloraulsanchezjarpaquimica.blogspot.com/2010/07/ultimo- informe-metodo-de-separacion.html
- 15. 15 X: ANEXO Cuestionario: 1. Si Ud. tiene los siguientes casos ¿cómo separaría los componentes? a) Aceite de motor lleno de partículas de bronce: FILTRACION b) El suero (liquido) de los sólidos en la leche vacuna: DESTILACION c) Los componentes del petróleo: DECANTACION d) La arena del oro en polvo: TAMIZADO 2. ¿Cómo se separan los componentes de una amalgama?: SEDIMENTACION 3. Indique en la siguiente relación si la mezcla es homogénea (HO) o si la mezcla es heterogénea (HE): a) Agua turbia ( HE ) b) pintura para muros ( HE ) c) oro de 18 quilates ( HO ) d) jugo de tomate (HO ) e) aire ( HE ) f) concreto ( HE ) g) bebida gaseosa ( HE ) h) vidrio para ventanas (HE ) i) aire licuado( HE ) j) agua oxigenada (HO) 4. Se tiene una mezcla de 5 gr que contiene CaCO3, NaCl y SiO2. Para separarla en sus componentes sele agregó agua y luego filtró (papel de filtro = 1 g) obteniéndose 12 ml de solución. De esta solución, se colocó el 40% en una capsula de porcelana para evaporación obteniéndose 1,5 g deun sólido. Al sólido que quedo en el papel de filtro se le agregó suficiente HCl para separar otro componente de la mezcla. Luego se procedió a enjuagar conagua al papel de filtro que contiene al tercer componente. Luego se llevó a la estufa hasta que secó el papel y su contenido. El papel de filtro y su contenido seco pesaron 1.8g.Calcule el porcentaje en peso de cada uno de los tres componentes de la mezcla. RESOLUCION: Datos Mezcla 5g de CaCO3, NaCl y SiO2
- 16. 16 12 ML……………100% X ………….....40% Del dato: se evapora en la porcelana obteniéndose 1.5 g de un sólido, que sería NaCl. Masa inicial: 5g Masa obtenida: 1.5 g % de masa = 1.5/ 5x 100 % de masa = 30% de NaCl. 2º- dato: masa obtenida 0.80 g (SiO2) Masa inicial: 5 g Masa obtenida: 0.8 g % de masa = 0.8 / 5 x 100 % de masa = 16% 3º-dato: el componente que quedaría seria CaCO3 el cual compone en un 56% 56% = X/5 x 100% 0.56 x 5 = X 2.8 g En conclusión podemos decir que la mezcla estuvo compuesto por: 30% de NaCl, 16% de SiO2 Y 56% de CaCO3.