Lab de toxii

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE
LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
ALUMNA: ANYI ELSI JARAMILLO ESPINOZA. MARJORIE VALLADOLID MOROCHO
CURSO: 5TO “A”
FECHA: AGOSTO, 9 DEL 2013
DOCENTE: DR. CARLOS GARCIA M.S.C

PRACTICA N°

TEMA: INTOXICACION POR ALUMINIO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: VÍA PARENTERAL
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el cobayo
antes de su muerte por acción de la sustancia inyectada.
2.

Identificar la presencia de aluminio mediante las reacciones químicas establecidas
en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

3. Aplicar las normas de bioseguridad en laboratorio.
MATERIALES


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



Jeringuilla de 10cc
Bisturí #11
Equipo de disección
Cronómetro
Vaso de precipitación
Cinta
Erlenmeyer
Equipo de destilación
Perlas de vidrio
Pipetas
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Agitador

PROCEDIMIENTO

SUSTANCIAS
Cromato de
potasio.
Carbonato de
sodio.
Sulfuro de amonio
Fosfatos alcalinos
Hidróxido de
amonio.
Ácido clorhídrico
concentrado.

1

4

2

5

3

5

6

1. Se inyecta al cobayo vía intraperitoneal la sustancia indicada
2. Se toma al cobayo de las patas y de las manos y se presiona su cuerpo en la tabla,
se procede a atar sus extremidades superiores e inferiores.
3. Se realiza un corte sagital en el cuerpo del cobayo con el bisturí. Se va cortando
capa por capa de la piel.
4. Se observan los órganos internos. Después de realizar todo la práctica ordene los
materiales en la caja de disección, como también la mesa de trabajo. Limpiamos
todos los residuos que dejó el laboratorio realizado y los introducimos a la bolsa
de basura.
5. Se procede a reducir el tamaño de los órganos del cobayo cortándolos con las
tijeras, esto se realiza en un vaso de precipitación.
6. Luego se agrega en el vaso las perlas, y 20 cc de HCl concentrado y el peso
indicado de cromato de potasio. Y se lleva a baño maría por 30 minutos.
7. Al finalizar el baño maría se agrega una cantidad igual cantidad de cromato de
potasio añadido al inicio.
8. Se obtiene el producto final a través del filtrado y se procede a realizar las
reacciones químicas para identificar la presencia de aluminio en el animal.
REACCIONES DE IDENTIFICACION:
 CON EL CARBONATO DE SODIO.- Frente a este reactivo, el aluminio produce un
precipitado blanco gelatinoso de Hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de
reactivo, soluble en ácidos y álcalis.
 CON EL SULFURO DE AMONIO.-El aluminio reacciona con el sulfuro de amonio
produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en
álcalis y ácidos.
 CON LOS FOSFATOS ALCALINOS.-Loa fosfatos alcalinos al reaccionar con el
aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble
en ácido acético y en exceso de reactivo, soluble en ácido clorhídrico y en
hidróxido de sodio..
 CON EL HIDROXIDO DE AMONIO.-El hidróxido de amonio en presencia de
aluminio origina un precipitado blanco de hidróxido de aluminio, ligeramente

soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en
hidróxidos alcalinos como en los ácidos minerales.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reconocimiento en Medios Biológicos
1. REACCIÓN DE HIDROXIDO DE AMONIO
POSITIVO CARACTERISTICO

REACCIÓN DE CARBONATO DE SODIO

POSITIVO CARACTERISTICO

REACCIÓN DE LOS FOSFATOS ALCALINOS
NEGATIVO

REACCIÓN DE SULFURO DE AMONIO
POSITIVO NO CARACTERISTICO

OBSERVACIONES

OBSERVACIONES
Luego de la administración del toxico en el cobayo, éste presentó las siguientes
reacciones:
Alteración en su comportamiento, disminución de reflejos, perdida del equilibrio,
temblor, incoordinación motriz y al final muerte.
CONCLUSIONES
El aluminio es uno de los minerales más abundantes en la Tierra, aproximadamente el
10% de la corteza terrestre; está extensamente distribuido y es muy reactivo. Se obtiene
de la bauxita. Se distribuye en la tierra, el aire y el agua.
No se le ha demostrado ninguna función fisiológica en el ser humano y, al contrario, cada
vez se demuestran más efectos tóxicos, por lo que es importante que nos informemos y
adoptemos precauciones antes de ser dañados por éste.Numerosos estudios han
comprobado que los órganos más sensibles al aluminio son elcerebro, hígado, hueso,
músculo, corazón y médula ósea. Se elimina por riñón e interfiere enel metabolismo
del hierro, calcio y fósforocon consecuencias en la salud ósea y dentaria. Interfiere en la
captación de hierro y la producción de glóbulos rojos produciendo anemia. Se descubrió
una asociación entre aluminio y encefalopatía. Se detectó una fragilidad ósea
incrementada en los enfermos renales hemodializados, pacientes en los que se utilizan
insumos que contienen aluminio. Se describen problemas en el crecimiento de los niños.
Además, estreñimiento, fibrosis y disminución de absorción de algunas vitaminas. Se
están realizando investigaciones sobre la enfermedad de Alzheimer y la enfermedad de
Parkinson y sus posibles vínculos con la intoxicación crónica con aluminio.
CUESTIONARIO

ALUMINIO
Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico 26.9815, que
pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca
resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su
resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras,
fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles de
ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades
físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de
mayor uso.
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca
se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las
plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma
de minerales de aluminio silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según las
condiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales,
hidróxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de
materia prima fundamental en la producción de aluminio.
El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua. El metal fundido no debe
entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos.

A temperaturas altas, reduce muchos compuestos que contienen oxígeno, sobre todo los
óxidos metálicos. Estas reacciones se aprovechan en la manufactura de ciertos metales y
aleaciones.
Efectos del Aluminio sobre la salud
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este
hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía,
cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud. La
forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son
llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con
otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio.
La toma de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en
la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio
en la salud como:
Daño al sistema nervioso central
Demencia
Pérdida de la memoria
Apatía
Temblores severos
El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se
puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fábricas donde el Aluminio es aplicado
durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos
respiran el polvo de Aluminio. El Aluminio puede causar problemas en los riñones de los
pacientes, cuando entra en el cuerpo durante el proceso de diálisis.
Efectos ambientales del Aluminio
Los efectos del Aluminio han atraído nuestra atención, mayormente debido a los
problemas de acidificación. El Aluminio puede acumularse en las plantas y causar
problemas de salud a animales que consumen esas plantas. Las concentraciones de
Aluminio parecen ser muy altas en lagos acidificados. En estos lagos un número de peces y
anfibios están disminuyendo debido a las reacciones de los iones de Aluminio con las
proteínas de las agallas de los peces y los embriones de las ranas.
Elevadas concentraciones de Aluminio no sólo causan efectos sobre los peces, pero
también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos
y sobre animales que respiran el Aluminio a través del aire.
Las consecuencias para los pájaros que consumen peces contaminados es que la cáscara
de los huevos es más fina y los pollitos nacen con bajo peso. Las consecuencias para los
animales que respiran el Aluminio a través del aire son problemas de pulmones, pérdida
de peso y declinación de la actividad. Otro efecto negativo en el ambiente del Aluminio es
que estos iones pueden reaccionar con los fosfatos, los cuales causan que el fosfato no esté
disponible para los organismos acuáticos.
Altas concentraciones de Aluminio no sólo pueden ser encontrados en lagos ácidos y aire,
también en aguas subterráneas y suelos ácidos. Hay fuertes indicadores de que el

Aluminio puede dañar las raíces de los árboles cuando estas están localizadas en las aguas
subterráneas.
RECOMENDACIONES
 Las normas de bioseguridad son esenciales en el desarrollo de la práctica.
 Se recomienda que el baño maría realizado se haga en el tiempo indicado.
 Se requiere sumo cuidado al momento de tomar los reactivos para realizar las
reacciones químicas de identificación.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm
 http://www.edutecne.utn.edu.ar/procesos_fisicoquimicos/aluminio.pdf
 http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99967-aluminio.pdf
FIRMAS:
ANYI JARAMILLO

MARJORIE VALLADOLID

REVISADO

DIA

MES

AÑO


FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ALUMNA: ANYI ELSI JARAMILLO ESPINOZA - MARJORIE VALLADOLID MOROCHO
CURSO: 5TO “A”
FECHA: AGOSTO, 23 DEL 2013

PRACTICA N°

TEMA:ELIMINACIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA O
MINERALIZACIÓN - IDENTIFICACION DE ZINC

10


1. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el
cobayo antes de su muerte por acción del zinc inyectado.
2. Identificar la presencia de zinc mediante las reacciones químicas
establecidas en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.
3. Poner en práctica las normas de bioseguridad.
MATERIALES














Bisturí #13
Cinta
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Cocineta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS
Hidróxido de sodio (NaOH)
Amoniaco
Sulfuro de amonio
Sulfuro de Hidrogeno
Ferrocianuro de potasio
PROCEDIMIENTO
1. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.
2. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato plúmbico
establecida
3. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de
disección
4. Con ayuda de un bisturí comenzamos a sacar sus viseras
5. Armamos el respectivo equipo para proceder a la destilación la cual se
llevara a cabo por medio de baño maría por 30 minutos
6. De las viceras se procede a triturarlas
7. Colocamos las perlas necesarias en dichas viceras
8. Colocamos al calentamiento por baño maría
9. Adicionamos clorato de potasio a la mezcla
10. Llevamos a baño maría por 30 minutos.
GRÁFICOS

Con el
Con el
Con el
Con el

Hidróxidos Alcalinos
Amoniaco
Ferricianuro de potasio
Sulfuro de Amonio

Positivo no característico
Negativo
Negativo
Negativo

OBSERVACIONES
El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 419,53 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 11,0 grados Kelvin o de
906,85 grados Celsius o grados centígrados.

 CONCLUSIONES
El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque
estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva
presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido
con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho
por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y
potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento más
abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado
del acero.
RECOMENDACIONES
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que
disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C.
No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a
temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y
aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.
CUESTIONARIO
EFECTOS DEL ZINC SOBRE LA SALUD
El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente. Muchos alimentos
contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta
cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almacenada en tanques de
metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden
ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas.
El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente
absorbe demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito,
disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones
cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento.
Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de
Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud
eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y
anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo
de las proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc
intensivas pueden causar desordenes respiratorios.
En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida
como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una
sobre sensibilidad. El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recién

nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los
niños pueden ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres.
EFECTOS AMBIENTALES DEL ZINC
El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones
están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de
las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades
industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado
del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa
básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.
El agua es contaminada con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de
Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Esta agua residuales no son
depuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están
depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también
incrementar la acidez de las aguas.
Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en cursos de
aguas contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los cuerpos de estos peces
este es capaz de biomagnificarse en la cadena alimentaria.
Grandes cantidades de Zinc pueden ser encontradas en los suelos. Cuando los
suelos son granjas y están contaminados con Zinc, los animales absorben
concentraciones que son dañas para su salud. El Zinc soluble en agua que está
localizado en el suelo puede contaminar el agua subterránea.
El Zinc no sólo puede ser una amenaza para el ganado, pero también para las
plantas. Las plantas a menudo tienen una toma de Zinc que sus sistemas no puede
manejar, debido a la acumulación de Zinc en el suelo. En suelos ricos en Zinc sólo
un número limitado de plantas tiene la capacidad de sobrevivir. Esta es la razón
por la cuál no hay mucha diversidad de plantas cerca de factorías de Zinc. Debido a
que los efectos del Zinc sobre, las plantas es una amenaza sería para la producción
de las granjas. A pesar de esto estiércol que contiene zinc es todavía aplicado.
Finalmente, el Zinc puede interrumpir la actividad en los suelos, con influencias
negativas en la actividad de microorganismos y lombrices. La descomposición de la
materia orgánica posiblemente sea más lenta debido a esto.
PROPIEDADES ATÓMICAS DEL ZINC
La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de neutrones
y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este
elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el zinc dentro de la tabla
periódica de los elementos, el zinc se encuentra en el grupo 12 y periodo 4. El zinc
tiene una masa atómica de 65,409 u.
La configuración electrónica del zinc es [Ar]3d104s2. La configuración electrónica
de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados

en los átomos de un elemento. El radio medio del zinc es de 1,5 pm, su radio
atómico o radio de Bohr es de 1,2 pm, su radio covalente es de 1,1 pm y su radio de
Van der Waals es de 1,9 pm. El zinc tiene un total de 30 electrones cuya
distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda
tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 2
electrones.

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm
http://www.servitechosecuador.com/techos-metalicos-entrepesovarilla-corrugada-aluminizado-galvalume-zinc.php
http://www.zinc.org/
http://elementos.org.es/zinc

AUTORIA

FIRMAS

Marjorie Valladolid

Anyi Jaramillo

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE
MACHALA
LA SALUD

CURSO: 5TO “A”
FECHA: SEPTIEMBRE, 10 DEL 2013

PRACTICA N°

TEMA: INTOXICACION POR HIERRO
antes de su muerte por acción de la sustancia inyectada.
5.

Identificar la presencia de hierro mediante las reacciones químicas establecidas
en el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

6. Aplicar las normas de bioseguridad en laboratorio.
MATERIALES













Jeringuilla de 10cc
Bisturí #11
Cronómetro
Cinta
Erlenmeyer
Equipo de destilación
Perlas de vidrio
Pipetas
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Agitador

SUSTANCIAS
Clorato de
potasio.
Ácido clorhídrico
concentrado.

PROCEDIMIENTO

1

2

3

4

5
5

6

de basura.


Positivo caracteristico

Positivo no característico

Positivo característico

OBSERVACIONES
El animal al administrarle el toxico presento después de 1 minuto come4nzo a
orinar, posteriormente luego de 5 min. Mas perdió las movilidad de las
extremidades traseras, después de 1min comenzó a temblar, luego de 10 min se le
administro 5 ml mas del toxico y después de 7 min. presento agitación, dentro de
un lapso de 15 min mas se administro 5ml mas del toxico y luego de transcurridos
2 min. el animal murió.
CONCLUSIONES
Este metal fue considerado durante muchos años como inocuo para los seres
humanos. Debido a esta suposición se fabricaron de forma masiva utensilios de
aluminio para cocinar alimentos, envases para alimentos, y papel de aluminio para el
embalaje de alimentos frescos. Sin embargo, su impacto sobre los sistemas biológicos
ha sido objeto de mucha controversia en las décadas pasadas y una profusa
investigación ha demostrado que puede producir efectos adversos en plantas,
animales acuáticos y seres humanos. La exposición al aluminio por lo general no es
dañina, pero la exposición a altos niveles puede causar serios problemas para la
salud.
CUESTIONARIO

HIERRO
Manganeso← Hierro →Cobalto

26

Fe

Metálico brillante con un tono grisáceo
Información general
Nombre, símbolo, número

Hierro, Fe, 26

Serie química

Metales de transición

Grupo, período, bloque

8, 4, d

Masa atómica

55,845 u

Configuración electrónica

[Ar]3d64s2

Dureza Mohs

4,0

Electrones por nivel

2, 8, 14, 2 (imagen)

Propiedades atómicas
Radio medio

140 pm

Electronegatividad

1,83 (Pauling)

Radio atómico (calc)

155.8 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente

126 pm

Radio de van der Waals

Sin datos pm

Estado(s) de oxidación

2, 3

Óxido

Anfótero

1.ª Energía de ionización

762,5 kJ/mol


1561,9 kJ/mol


2957 kJ/mol


5290 kJ/mol

Propiedades físicas
Estado ordinario

Sólido (ferromagnético)

Densidad

7874
kg/m3,
g/cm3 kg/m3

Punto de fusión

1808 K (1535 °C)

Punto de ebullición

3023 K (2750 °C)

7,87

Entalpía de vaporización

349,6 kJ/mol

Entalpía de fusión

13,8 kJ/mol

Presión de vapor

7,05 Pa a 1808 K

Varios
Estructura cristalina

Cúbica centrada
cuerpo

N° CAS

7439-89-6

N° EINECS

231-096-4

Calor específico

440 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica

9,93·106 S/m

Conductividad térmica

80,2 W/(K·m)

Resistencia máxima

540 MPa

Módulo elástico

200 GPa

Velocidad del sonido

4910 m/s
(20 °C)

a

en

el

293,15 K

Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del hierro
AN

Periodo

54Fe

5,845%

Estable con 28 neutrones

55Fe

Sintético

2,73 a

56Fe

91,72%


57Fe

2,119%


58Fe

0,282%


59Fe

Sintético

44,503 d

60Fe

Sintético

1,5·106 a

MD

Ed

iso

ε

β
β-

MeV
0,231

PD

55

Mn

1,565

59

3,978

60

Co
Co

Valores en el SI y condiciones normales de presión y
temperatura, salvo que se indique lo contrario.

EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD
El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El
cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El
Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que
transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y
permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o

polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna,
llamada sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico
de la función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de concentraciones
excesivas de óxido de hierro puede incrementar elriesgo de desarrollar cáncer de pulmón
en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares. LD50 (oral, rata) =30 gm/kg.
(LD50: Dosis Letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de
la población animal debido a la exposición a la sustancia por cualquier vía distinta a la
inhalación. Normalmente expresada como miligramos o gramos de material por kilogramo
de peso del animal.
EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO
El hierro (III)-O-arsenito, pentahidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se
debe prestar especial atención a las plantas, el aire y el agua. Se recomienda
encarecidamente que no se permita que el producto entre en el medio ambiente porque
persiste en éste.
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm#ixzz2eSVk15Fa
APLICACIONES
El hierro es el metal duro más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de
metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo
excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para
formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros
elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas
propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene
menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundición.
El acero es indispensable debido a su bajo precio y tenacidad, especialmente en
automóviles, barcos y componentes estructurales de edificios.
Las aleaciones férreas presentan una gran variedad de propiedades mecánicas
dependiendo de su composición o el tratamiento que se haya llevado a cabo.
Aceros
RECOMENDACIONES
 Se recomienda que el baño maría realizada se haga en el tiempo indicado.
FIRMAS:
ANYI JARAMILLO

MARJORIE VALLADOLID

LA SALUD

CURSO: 5TO “A”
FECHA: SEPTIEMBRE, 13DEL 2013

PRACTICA N°

TEMA: INTOXICACION POR PLATA
Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el
cobayo antes de su muerte por acción de la sustancia inyectada.
Identificar la presencia de hierro mediante las reacciones químicas
Aplicar las normas de bioseguridad en laboratorio.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Bisturí #11
 Equipo de disección
 Cronómetro
 Vaso de precipitación
 Cinta
 Erlenmeyer
 Equipo de destilación
 Perlas de vidrio
 Pipetas
 Tubos de ensayo
 Perlas de vidrio
 Agitador

SUSTANCIAS
Yoduro de
potasio.
Ácido clorhídrico
concentrado.
Bromuro de
potasio
Oxalato de plata
Cianuro de
potasio
Tiosulfato de
sodio
Fosfato de plata
Ácido nítrico
Cromato de
potasio.

PROCEDIMIENTO

1

2

3

4

5
5

6

de basura.
REACCIONES DE IDENTIFICACION:
Con el ácido clorhídrico
Con el bromuro de potasio
Con los oxalatos
Con cianuro de potasio
Con Tiosulfato de sodio
Con los fosfatos
Con el cromato de potasio

Con los arseniatos
Con la difenil tío carbazona


Positivo

Positivo no caracteristico

Positivo

Positivo no caracteristico

Positivo

Positivo

Positivo

OBSERVACIONES
El animal al administrarle el toxico presento: después de 1 minutoperdio el
equilibrio, posteriormente luego de 2 min perdió las movilidad de las
extremidades traseras, después de 3 min comenzó a temblar, después de 7 min.
presentó agitación, dentro de un lapso de 15 min el animal murió.
CONCLUSIONES
Que la plata se use en el mundo de la medicina no es novedad, pero que este metal
pueda ayudar en la lucha contra el
cáncer sí es noticia.
En un estudio en un laboratorio británico, se observó que la plata es tan efectiva para
matar células cancerosas como lo es la quimioterapia. La ventaja, según explican los
científicos, es que a diferencia del fármaco, el metal no provoca efectos secundarios en
el
tejido
sano
del
paciente.
BBC Mundo dio a conocer los resultados de esta investigación preliminar de las
universidades de Leeds y Bradford, Inglaterra. Y aunque aún es muy pronto para hablar
de un verdadero avance médico, se sabe ya que algunos compuestos específicos de la
plata podrían utilizarse para tratar ciertos tipos de cáncer.
CUESTIONARIO

PLATA
Elemento químico, símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870. Es un metal
lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales
pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos
de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.

En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o más metales. La plata, que
posee las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en
puntos de contacto eléctrico y electrónico. También se emplea mucho en joyería y piezas
diversas. Entre las aleaciones en que es un componente están las amalgamas dentales y
metales para cojinetes y pistones de motores.
Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada
con la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero
reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata
deslustrada. El galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloración. La
plata no reacciona con ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico o sulfúrico) ni con
bases fuertes (hidróxido de sodio). Sin embargo, los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido
sulfúrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata,
Ag+. Este ion, que está presente en todas las soluciones simples de compuestos de plata
solubles, se reduce fácilmente a metal libre, como sucede en la deposición de espejos de
plata por agentes reductores orgánicos. La plata casi siempre es monovalente en sus
compuestos, pero se conocen óxidos, fluoruro y sulfuro divalentes. Algunos compuesto de
coordinación de la plata contienen plata divalente y trivalente. Aunque la plata no se oxida
cuando se calienta, puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar óxido o
peróxido de plata, un agente oxidante poderoso. Por esta actividad, se utiliza mucho como
catalizador oxidante en la producción de ciertos materiales orgánicos.

EFECTOS DE LA PLATA SOBRE LA SALUD
Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en
concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente
por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel
(argiria).
Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en
contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto
repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la
inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos,
dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones
extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia,
coma o muerte.
El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso
intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de
su contenido puede ser dañino o mortal.
Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales,
náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones
o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.
Órganos de destino: El sobre-exposición crónico a un componente o varios componentes de
la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:
Daños renales
Daños oculares
Daños pulmonares
Daños hepáticos
Anemia

Daños cerebrales
El sobre-exposición crónico a un componente o varios componentes de la plata se supone
que tiene los siguientes efectos en los humanos:
Anormalidades cardiacas
Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a
disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes.
La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede
aumentar la potencia de las neurotóxicas tales como el hexano si la exposición
tiene lugar al mismo tiempo.

EFECTOS AMBIENTALES DE LA PLATA

Para información acerca de:
Niveles ambientales
Efectos en los organismos en el laboratorio y en el campo
Medio acuático: toxicidad de los componentes de la plata para especies cuáticas
Ambiente terrestre
Evaluación de los efectos
RECOMENDACIONES
 Se recomienda que el baño maría realizado se haga en el tiempo indicado.
FIRMAS:

ANYI JARAMILLO
MARJORIE VALLADOLID

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA
SALUD
ALUMNA: MARJORIE VALLADOLID MOROCHO - ANYI ELSI JARAMILLO ESPINOZA
CURSO: 5TO “A”
FECHA: SEPTIEMBRE,13 DEL 2013

PRACTICA N

TEMA:INTOXICACION POR MERCURIO

10

7. Observar y distinguir las distintas reacciones biológicas que ocurren en el
cobayo antes de su muerte por acción del mercurio inyectado.
8. Identificar la presencia de mercurio mediante las reacciones químicas
MATERIALES














Bisturí #13
Cinta
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Cocineta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS







Cloruro estannoso
Yoduro de potasio
Difeniltiocarbazona
Difenilcarbazida
Sulfato de hidrogeno
PROCEDIMIENTO
11. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.
12. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato de mercurio
establecida
13. Anotar la sintomatología y tiempo de muerte
14. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de
disección
15. Colocamos las viceras en un vaso de precipitación
16. Añadimos las 50 perlas, 2g de KClO3 y 25ml de acido clorhídrico
concentrado
17. Colocamos al calentamiento por baño maría
18. Filtramos por cinco minutos que se cumpla el tiempo de colocar 2g
mas de KClO3
19. Dejar enfriar y filtrar
20. Realizar las respectivas reacciones de identificación
GRÁFICOS

Con Yoduro de potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga
mercurio frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo,
anaranjado o amarillo de yoduro mercúrico.
HgCl2+ 2IK HgI2+ 2KCl
Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer
el mercurio (el reactivo se prepara con 0-012 gr de ditizona disuelta en
1000ml de Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas
de reactivo con lo cual debe producir un color anaranjado en caso
positivo, si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla.
Con el Difenilcarbazida: En medio acuoso la difenilcarbazida produce
con el mercurio un color violeta o rojo violeta.

RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
Reacción con Yoduro de Potasio
Positivo característico
Precipitado rojo

Reacción con Difenilcarbazona
Positivo característico Coloración anaranjada

Reacción con Difenilcarbazida
Negativo
coloración violeta

OBSERVACIONES
La administración del toxico se lo llevo a cabo a las 11:08 am, la cantidad de 5ml
por vía parenteral manifestando las siguientes reacciones físicas:





Dificultad para moverse
Ojos achinados
Convulsión iniciada a las 5 minutos, permaneciendo constante por varios
minutos mas
Muerte del cobayo a los 15 minutos

 CONCLUSIONES
El mercurio posee una de las peores reputaciones entre los metales
pesados, el mercurio es un metal ampliamente distribuido en el medio ambiente
debido a las emisiones naturales y a su utilización por el hombre desde la edad
antigua. En el medio ambiente se puede encontrar como mercurio metálico,
formando parte de una sal inorgánica o como un compuesto organomercurial.La
preocupación ambiental por el mercurio está asociada principalmente con el
metilmercurio, el cual es el complejo mercurial orgánico más común.
RECOMENDACIONES
Las emisiones de mercurio procedentes de fuentes naturales incluyen el medio
ambiente marino y acuático, así como de la actividad volcánica y geotérmica.
Fuentes antropogénicas contribuyen a la liberación de la mayor parte del
mercurio, y que la carga total de mercurio atmosférico se ha multiplicado por un
factor entre 2 y 5 desde el comienzo de la era industrial.
La recirculación de mercurio a la superficie de la tierra, especialmente desde los
océanos, extiende la influencia y el tiempo de actividad de las emisiones
antropogénicas de mercurio.

CUESTIONARIO
EXPOSICIÓN AL MERCURIO
Todas las personas están expuestas a cierto nivel de mercurio. En la mayoría de los
casos se trata de niveles bajos, debidos casi siempre a una exposición crónica (por
contacto prolongado, ya sea intermitente o continuo). Pero a veces la gente se ve
expuesta a niveles elevados de mercurio, como ocurre en caso de exposición aguda
(concentrada en un breve lapso de tiempo, a menudo menos de un día) debida por
ejemplo a un accidente industrial.
Entre los factores que determinan eventuales efectos sobre la salud, así como su
gravedad, están los siguientes:
la forma de mercurio de que se trate;
 la dosis;
 la edad o el estadio de desarrollo de la persona expuesta (la etapa fetal es la
más vulnerable);
 la duración de la exposición;
 la vía de exposición (inhalación, ingestión o contacto cutáneo).
En términos generales hay dos grupos especialmente vulnerables a los efectos del
mercurio. Los fetos son sensibles sobre todo a sus efectos sobre el desarrollo. La
exposición intrauterina a metilmercurio por consumo materno de pescado o
marisco puede dañar el cerebro y el sistema nervioso en pleno crecimiento del
bebé. La principal consecuencia sanitaria del metilmercurio es la alteración del
desarrollo neurológico. Por ello la exposición a esta sustancia durante la etapa fetal
puede afectar ulteriormente al pensamiento cognitivo, la memoria, la capacidad de
concentración, el lenguaje y las aptitudes motoras y espacio-visuales finas del niño.
El segundo grupo es el de las personas expuestas de forma sistemática (exposición
crónica) a niveles elevados de mercurio (como poblaciones que practiquen la
pesca de subsistencia o personas expuestas en razón de su trabajo). En
determinadas poblaciones que practican la pesca de subsistencia (del Brasil, el
Canadá, China, Columbia y Groenlandia) se ha observado que entre 1,5 y 17 de
cada mil niños presentaban trastornos cognitivos (leve retraso mental) causados
por el consumo de pescado contaminado
¿CÓMO REDUCIR LA EXPOSICIÓN HUMANA A FUENTES DE MERCURIO?
Hay varias formas de prevenir los efectos perjudiciales para la salud, por ejemplo
fomentar las energías limpias, dejar de utilizar mercurio en las minas auríferas,
acabar con la minería del mercurio o eliminar progresivamente productos no
esenciales que contienen mercurio.

Fomentar el uso de fuentes de energía limpias, que no requieran combustión de
carbón
La principal fuente de mercurio es la combustión de carbón para obtener energía
eléctrica o calorífica. Al arder, el carbón libera a la atmósfera su contenido en
mercurio y otros contaminantes peligrosos. Casi la mitad de las emisiones de
mercurio a la atmósfera provienen de centrales eléctricas, calderas industriales o
calefacciones domésticas a base de carbón.
EFECTOS SANITARIOS DE LA EXPOSICIÓN AL MERCURIO
El mercurio elemental y el metilmercurio son tóxicos para el sistema nervioso
central y el periférico. La inhalación de vapor de mercurio puede ser perjudicial
para los sistemas nervioso e inmunitario, el aparato digestivo y los pulmones y
riñones, con consecuencias a veces fatales. Las sales de mercurio inorgánicas son
corrosivas para la piel, los ojos y el tracto intestinal y, al ser ingeridas, pueden
resultar tóxicas para los riñones.
Tras la inhalación o ingestión de distintos compuestos de mercurio o tras la
exposición cutánea a ellos se pueden observar trastornos neurológicos y del
comportamiento, con síntomas como temblores, insomnio, pérdida de memoria,
efectos neuromusculares, cefalea o disfunciones cognitivas y motoras. En
trabajadores expuestos durante varios años a niveles atmosféricos de al menos 20
μg/m3 de mercurio elemental se pueden observar signos subclínicos leves de
toxicidad para el sistema nervioso central. Se han descrito efectos en los riñones
que van de la proteinuria a la insuficiencia renal.

 http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs361/es/
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm
 http://www.greenfacts.org/es/mercurio/n-3/mercurio-1.htm

AUTORIA
FIRMAS

Marjorie Valladolid

Anyi Jaramillo

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA
SALUD
ALUMNA: MARJORIE VALLADOLID MOROCHO - ANYI ELSI JARAMILLO ESPINOZA
CURSO: 5TO “A”
FECHA: OCTUBRE,11 DEL 2013

PRACTICA

TEMA:INTOXICACION POR COBRE

10

antes de su muerte por acción del cobre inyectado.
11. Identificar la presencia de cobre mediante las reacciones químicas establecidas en
el producto de la destilación de los órganos de los cobayos.

MATERIALES














Bisturí #13
Cinta
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Cocineta
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil

SUSTANCIAS





Ferrocianuro de potasio
Amoniaco
Acido acético
Yoduro de potasio

PROCEDIMIENTO
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.

Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.
Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato de mercurio establecida
Anotar la sintomatología y tiempo de muerte
Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de
disección
Colocamos las viceras en un vaso de precipitación
Añadimos las 50 perlas, 2g de KClO3 y 25ml de acido clorhídrico concentrado
Colocamos al calentamiento por baño maría
Filtramos por cinco minutos que se cumpla el tiempo de colocar 2g mas de
KClO3
Dejar enfriar y filtrar
Realizar las respectivas reacciones de identificación.

GRAFICOS

Reacción 1

Reacción 2

Reacción 4

Reacción 6

OBSERVACIONES
La administración del toxico se lo llevo a cabo por vía parenteral manifestando las
siguientes reacciones físicas a los 57 minutos de su muerte:

 CONCLUSIONES
El cobre es un elemento traza muy importante para todos los organismos vivos. Los seres
humanos requieren aproximadamente 2 mg por día. Las intoxicaciones son contadas, dado
que la ingestión de cantidades mayores produce efectos eméticos. Sin embargo, algunos
compuestos del cobre resultan altamente tóxicos para los organismos acuáticos.

 RECOMENDACIONES
El suelo generalmente contiene entre 2 y 250 ppm de cobre, aunque se han encontrado
concentraciones de aproximadamente 17,000 ppm cerca de plantas que producen cobre y
latón.

Se pueden encontrar concentraciones altas de cobre en el suelo porque el polvo
proveniente de estas industrias se deposita en el suelo, o porque residuos de minas u otras
industrias de cobre se desechan en el suelo.
Otra fuente común de cobre en el suelo es la dispersión de lodo proveniente del
tratamiento de aguas residuales. Este cobre generalmente permanece adherido
fuertemente a la capa de tierra superficial. Usted puede exponerse a este cobre a través
decontacto con la piel. Los niños también pueden exponerse a este cobre si se llevan las
manos a la boca o al comer tierra y polvo contaminados.

CUESTIONARIO
QUÉ ES EL COBRE?
El cobre es un metal rojizo que ocurre naturalmente en las rocas, el agua, los sedimentos y,
en niveles bajos, el aire. Su concentración promedio en la corteza terrestre es
aproximadamente 50 partes de cobre por millón de partes de suelo (ppm) o, expresado de
otra manera, 50 gramos de cobre por 1, 000,000 de gramos de suelo (1.8 onzas ó 0.11
libras de cobre por 2,220 libras de suelo). El cobre también ocurre naturalmente en todas
las plantas y animales. En bajas concentraciones en la dieta es un elemento esencial para
todos los organismos, incluyendo a los seres humanos y otros animales. A niveles mucho
más altos pueden ocurrir efectos tóxicos. En este resumen, el término cobre se refiere no
sólo al metal, sino que también a los compuestos de cobre que se pueden encontrar en el
ambiente.
El cobre metálico puede ser moldeado fácilmente. El color rojizo de este elemento está de
manifiesto en la moneda 1 centavo de EE. UU., en cables eléctricos y en algunas cañerías de
agua. También se encuentra en muchas mezclas de metales, llamadas aleaciones, como por
ejemplo latón y bronce. Existen muchos compuestos (sustancias formadas por dos o más
sustancias químicas) de cobre. Estos incluyen a minerales que ocurren naturalmente como
también a productos manufacturados. El compuesto de cobre que se usa más comúnmente
es el sulfato de cobre. Muchos compuestos de cobre pueden ser reconocidos por su color
azul-verdoso.

DÓNDE SE ENCUENTRA
Ciertas monedas: todas las monedas de un centavo en los Estados Unidos hechas
antes de 1982 contenían cobre
Ciertos insecticidas y fungicidas
Alambre de cobre
Algunos productos de acuario
Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero
demasiada cantidad puede ser mortal)

SÍNTOMAS
Ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal, diarrea y piel
amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades de cobre puede
ocasionar decoloración del cabello (verde).
Los síntomas pueden abarcar:

Anemia
Sensación de ardor
Escalofríos
Convulsiones
Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul)
Fiebre
Insuficiencia hepática
Sabor metálico
Dolores musculares
Náuseas
Ausencia de gasto urinario
Dolor
Shock
Vómitos
Debilidad
Ojos amarillos
Piel amarilla

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htm
http://www.ces.iisc.ernet.in/energy/HC270799/HDL/ENV/envsp/Vol318.htm
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs132.html

AUTORIA

FIRMAS

MARJORIE VALLADOLID

ANYI JARAMILLO

Lab de toxii

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