Practica 10 12
- 2. objetivo Preparar y valorar una solución estándar de permanganato de potasio utilizada en los métodos de óxido-reducción y realizar con ella una determinación de este tipo en una muestra problema.
- 3. fundamento Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de electrones de un átomo, ión o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox. La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la reducción es una ganancia de uno o más electrones. Siempre que exista una oxidación también existe una reducción, ambos procesos son simultáneos. El permanganato de potasio es un reactivo que se ha utilizado mucho como agente oxidante, está disponible con facilidad, no es caro y no requiere indicador a menos que se utilice en solución muy diluida. Una gota de permanganato 0.01N imparte un color rosa perceptible al volumen de solución que por lo general se usa en una titulación. Este color se emplea para indicar el exceso de reactivo. Los cálculos que se emplean para las soluciones estándar se basan en la obtención de la Normalidad, el peso equivalente que participa en una reacción redox es el peso fórmula de la sustancia pesada y que se determina dividiendo el peso fórmula entre el cambio de electrones en la reacción (total de electrones intercambiados). Las titulaciones con permanganato utilizadas en las determinaciones a efectuar se llevan a cabo en solución ácida, por lo que el peso equivalente del permanganato es un quinto del peso molecular. El fundamento de la acción del permanganato en solución ácida sobre un agente reductor puede expresarse por la ecuación:
- 4. Realizar cálculos para 250ml de KMnO4 Tomar 3 alícuotas de 10ml Colocar KMnO4 en una bureta Disolver en 270ml de agua Aforar peróxido a 100ml Titular hasta la aparición de color rosa Enfriar y filtrar Calentar y mantener temperatura a 20 min
- 5. 1.- Reactividad y toxicidad de las sustancias: Irritación de mucosas Riesgo de absorcion
- 6. Características de un indicador Redox: - Presentan un color bien definido en cada uno de sus estados de oxidación. - Se usa en reacciones no coloidales Que convenientes presentan los métodos basados en el poder oxidante del permanganato: - La estabilidad de las soluciones de permanganato se logra mediante técnicas especiales en su separación.
- 8. objetivo Preparar y valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y de yodo utilizadas en los métodos yodométricos de óxidoreducción.
- 9. fundamento La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones de sustancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio. Ambos métodos están basados en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, que puede condensarse en la reacción reversible: tiene un potencial estándar de +0.54 V. Por lo tanto, el yodo es un agente oxidante más débil que el permanganato de potasio, los compuestos de cerio (IV) y el dicromato de potasio. Por otro lado, el ion yoduro es un agente reductor un poco fuerte; es más fuerte que el ion Fe (II). En los procesos analíticos, el yodo se emplea como agente oxidante (yodimetría) y el ion yoduro se utiliza como agente reductor (yodometría).
- 10. Pesar 6.25g de tiosulfato 20 ml de HCl 1 ml de almidón y titular Disolver en 10ml de agua Disolver 6gr de Cl en 50 ml de agua Calcular la normalidad Adicionar 0.2g de carbonato de sodio Titular el yodo Aforar y mezclar Colocar 20ml de KMnO4 y dejar por 10min
- 11. 1. Formula desarrollada del almidón: C10H6O5 2. Toxicidad de compuestos empleados: Na2S2O3*5H2O: Causa irritación ocular Carbonato de sodio: Corrosivo en contacto con los ojos kMnO4: Causa irritación en la nariz HCL: Es corrosivo, provoca irritación nasal.
- 13. objetivo Realizar la determinación de agentes reductores y agentes oxidantes en diferentes muestras comerciales.
- 14. fundamento DETERMINACIÓN DE VITAMINA C EN UNA TABLETA La vitamina C (ácido ascórbico) es un agente reductor que se puede determinar por medio de una titulación con solución de yodo estándar: OO CH2OH-CHOH-CH-COH=COH-C=O + l2 CH2OH-CHOH-CH-CO-CO-C=O + 2H+ + 2l Acido ascórbico Acido deshidroascórbico Ya que la molécula pierde dos electrones en esta reacción, su peso equivalente es la mitad de su peso molecular, 88.07 g/eq. DETERMINACION DEL PODER BLANQUEADOR DE UN PRODUCTO COMERCIAL Los productos blanqueadores comerciales contienen agentes oxidantes como hipocloritos o peróxidos. El poder oxidante se puede determinar mediante yodometría.
- 16. Propiedades físicas de la vitamina C: - Solido - Inodoro - Soluble en agua 2.- Reactividad: NaOH HCL Propiedades físicas del hipoclorito de sodio: - Reacciona violento con sales de amoniaco - Es incompatible con ácidos fuertes - Soluble en agua