Practica 3 power point
- 1. ALCALIMETRIA Universidad veracruzana Facultad de ciencias químicas Química analítica y métodos instrumentales Catedrático: María de Lourdes Nieto Peña Practica No. 3 Alcalimetría Equipo No.3 Integrantes Altamirano Quiroga Alejandro Guzmán Rojas Víctor Miguel Martínez Sánchez Osiris Ingeniería química 302
- 2. • Objetivo Preparar soluciones alcalimétricas valoradas para aplicarlas en la determinación de la concentración de substancias ácidas.
- 3. • Fundamento En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de un álcali fuerte, el cual por regla general es el hidróxido de sodio; con menos frecuencia se usan el de potasio o el de bario. La solución de hidróxido de sodio no se puede preparar pesando exactamente una cantidad de él, en virtud de que siempre contiene cantidades apreciables de impurezas, considerándose entre ellas la humedad y los carbonatos; este hidróxido de sodio es muy higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el carbónico del aire para dar más carbonatos. Para preparar la solución se procede a pesar rápidamente y sin mucha exactitud la cantidad correspondiente al volumen y normalidad de solución que se desea preparar. Si la pesada se hace lentamente, el hidróxido se carbonata superficialmente, de donde resultan errores al emplear ciertos indicadores, como la fenolftaleína. Para valorar la solución de hidróxido de sodio se emplea un estándar primario, como ácido oxálico, ácido benzoico, ácido silicílico, etc., o bien sus sales respectivas. El método más cómodo, es el que utiliza una solución valorada de ácido.
- 4. Cuestionario Pre- laboratorio Investiga las sustancias empleadas en esta practica. - La fenolftaleína es la sustancia usada mas peligrosa ya que ella provoca mutaciones, además tiene efectos cancerígenos. ¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada, hervida y fría? R= Para que este libre de impurezas en este caso de CO2 ya que forma carbonatos ¿Cual es la razón por la que debe guardarse la solución de NaOH en un frasco con tapas de vidrio esmerilado? R= Porque la composición del vidrio comprende el silicio.
- 5. Diagrama de bloques Se realizan cálculos para preparar 500 ml de NaOH Se pone a calentar el frasco, cuando haya calentado se trasvasa y se guarda a uno con tapa de plástico. Se vierte en un matraz, 10 ml de l solución acida valorada y se diluye con 50 l de agua, se agregan dos gotas de fenolftaleína. Se deposita el NaOH en una bureta y se comienza a titular.
- 6. Cálculos N1V1= N2V2 NaOH = HCl N2= (10)(0.0788)/ 6.77= 0.117 N2= (10)(0.0788)/ 7 = 0.112 N2= (10)(0.0788)/ 5.6 = 0.140
- 7. Conclusiones Individuales Altamirano Quiroga Alejandro Aprendí a manejar al 100% las titulaciones, hacer cálculos de normalidad que cada vez se me hacen más fáciles, seguimos usando la fenolftaleína como indicador, el NaOH que previamente valoramos se sigue usando, pero desafortunadamente se nos acabó y tuvimos que hacer nuevamente la valoración y cálculos y todo el procedimiento, esta vez con más rapidez porque ya lo habíamos hecho, observar detenidamente el gasto en ml sin pasarnos, fue fácil llegar a la coloración rosa y dedujimos que hicimos bien los cálculos y fuimos exactos.
- 8. Guzman Rojas Victor Miguel Conocí la forma en la que se llevaban a cabo la preparación de ciertas sustancias con las que usualmente sólo las tomaba en los frascos del laboratorio y no tenia la menor idea de su composición, ahora se como se preparan, cual es su composición y el tipo de tratamiento que se le debe dar a cada una dependiendo su peligrosidad y las medidas de seguridad a tomar . Martínez Sánchez Osiris En esta practica hemos con ayuda del hidróxido de sodio, hemos calculado mediante la titulación que tan alcalina es nuestra muestra. Hemos observado que cantidad de hidróxido ha ocupado cada matraz y hemos calculado mediante formulas para saber que tan alcalina es.