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Este documento proporciona información sobre el estaño y el plomo. Resume las características, formas, aleaciones y aplicaciones del estaño, así como los métodos para su obtención y procesamiento. También resume las propiedades, usos industriales y efectos en la salud del plomo.
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- 2. ÍNDICE DE CONTENIDOS 1. El estaño 1.1 Introducción 1.2 Características 1.3 Aleaciones y compuestos 1.4 Precauciones 1.5 Metalurgia del estaño 1.6 Aplicaciones 2. El plomo 2.1 Introducción 2.2 Características y fundentes del plomo 2.3 Metalurgia del plomo 2.4 Usos industriales en la actualidad 2.5 Efectos del plomo
- 3. 1. El estaño
- 4. 1.1 Introducción Elemento químico de número atómico 50 (Sn). Masa atómica de 118.7 u. Dos tipos de estructura cristalina: -Cúbica (gris), denominado estaño α con d= 5769 kg/m3 -Tetragonal (blanco), llamado estaño β con d= 7265 kg/m3 Su punto de fusión es bajo (232 ºC)
- 5. Formas alotrópicas Estaño α en lingotes Estaño β
- 6. 1.2 Características Metal plateado, maleable, no se oxida fácilmente y resiste a la corrosión Se encuentra en muchas aleaciones y como recubrimiento para evitar la corrosión Es superconductor por debajo de 3,72 K (el efecto Meissner se descubrió por primera vez en cristales de estaño) Cuando se dobla se produce un sonido denominado grito del estaño
- 7. 1.3 Aleaciones y compuestos Las principales aleaciones son peltres y aleaciones antifricción (Sn-Sb-Cu) También se usa para tubos de órgano (Sn-Pb), para soldadura blanda (con Sb, Ag o Pb) Forma papel de estaño (con Cu), o papel de embalaje (con Zn) Se usa en fundición gris y diversos bronces (Cu-Sn)
- 8. 1.4 Precauciones Hay que tener en cuenta que los llamados pelos de estaño pueden provocar cortocircuitos en sistemas electrónicos.
- 9. 1.5 Metalurgia del estaño El primer procedimiento Otro método es el de la sería por reducción recuperación pirometalúrgica, donde se electrolítica de la le quitan las impurezas al hojalata (acero mineral de la casiterita: recubierto de estaño) SnO2+ 2C → 2CO + Sn
- 10. 1.6 Aplicaciones Se usa como recubrimiento del acero, protegiéndolo de la corrosión Papel de estaño, usado para envolver y conservar alimentos También se usa para obtener el compuesto de estaño- niobio: Nb2Sn, utilizado en imanes superconductores
- 11. 2. El plomo
- 12. 2.1 Introducción Metal pesado de densidad 11350 kg/m3, de color plateado con tono azulado Es flexible y funde con facilidad (327,4 ºC) Tiene una masa atómica de 207,2 u Su estructura es cristalina cúbica centrada en las caras (FCC) Se obtiene de la galena (PbS)
- 13. 2.2 Características y fundentes Es un metal resistente al ataque del ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos Los compuestos más utilizados son los óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo
- 14. 2.3 Metalurgia del plomo Para su obtención suele emplearse la galena como material de partida, enriquecida previamente La galena enriquecida se somete a tostación a más de 800 ºC 2PbS + 3 O2 → 2PbO + 2SO2 Necesitamos el carbón de coque para formar monóxido de carbono y así extraer el oxígeno del óxido: 2C + O2 → 2CO
- 15. El monóxido de carbono es el responsable de eliminar el oxígeno PbO + CO → CO2 + Pb Así obtenemos el metal fundido y la escoria, que se separan por diferencia de densidad, igual que en el caso de la obtención del acero
- 16. 2.4 Usos industriales Cubierta para cables por su ductilidad Se solía utilizar en pigmentos sintéticos. Los más habituales son: - El blanco de plomo - El sulfato básico de plomo - El tetraóxido de plomo, también conocido como minio También se usa como blindaje radioactivo
- 17. 2.5 Efectos del plomo Incremento de la presión sanguínea Daño a los riñones Perturbación del sistema nervioso Daño al cerebro Distintos tipos de cáncer Formación de depósitos plúmbicos en las encías que forman una línea de color azulado (la línea de Burton)