Problema estequiometría del ácido sulfúrico
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El documento proporciona instrucciones para: 1) Calcular la composición centesimal del ácido sulfúrico, que es 2.04% de H, 32.7% de S y 65.3% de O. 2) Hallar la masa de azufre en 49 g de H2SO4, que es 16 g. 3) Determinar el número de átomos de hidrógeno en 49 g de H2SO4, que es 6.022 × 1023.
Problema estequiometría del ácido sulfúrico
- 1. a) Halla la composición centesimal del ácido sulfúrico. b) Halla la masa de azufre en 49 g de ácido sulfúrico. c) Halla el número de átomos de hidrógeno en los 49 g de ácido sulfúrico. La fórmula del ácido sulfúrico es H2SO4. Su masa molecular es: 2 · 1 + 1 · 32 + 4 · 16 = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol. Se observa que en 98 g de ácido sulfúrico hay 2 g de hidrógeno 32 de azufre y 64 de oxígeno. Para calcular la composición centesimal de cada elemento, obtendremos los gramos de elemento que hay en 100 g del compuesto. 2gH 100 g H2SO4 · = 2,04 g H 98 g H2SO4 32 g S 100 g H2SO4 · = 32,7 g S 98 g H2SO4 a) La composición centesimal del ácido 64 g O sulfúrico es 2,04 % de H, 100 g H2SO4 · = 65,3 g O 32,7 % de S y 65,3 % de O. 98 g H2SO4
- 2. Para calcular la masa de azufre en 49 g de ácido sulfúrico procedemos igual que en el apartado anterior, pero en lugar de 100 g, 49 g. 32 g S 49 g H2SO4 · = 16 g S b) La masa de azufre en 49 g de 98 g H2SO4 ácido sulfúrico es de 16 g. 98 g de ácido sulfúrico es un mol, por tanto, 49 g es medio mol. 1 mol son 6,022·1023 moléculas, luego 0,5 mol será: 0,5 mol · 6,022·1023 moléculas/mol = 3,011·1023 moléculas c) La molécula de ácido sulfúrico contiene 2 átomos de hidrógeno, por tanto: Átomos de H = 3,011·1023 moléculas · 2 átomos/molécula = 6,022 · 1023 Podríamos seguir así: Como en una molécula de ácido sulfúrico hay dos átomos de H, el número de moles de átomos de H es (0,5 · 2) = 1 mol. Luego el número de átomos de H coincide con el número de Avogadro.