Sustancias Puras
- 2. Es cualquier material con una composición química definida, sin importar su procedencia. Tomamos como ejemplo una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrogeno y oxigeno sin importar si la muestra se aísla de un rio o se crea en un laboratorio; una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico. Se pueden clasificar en dos grupos: elementos que están formados por átomos de un mismo numero atómico y los compuestos puros son combinaciones de dos o mas elementos en una proporción definida.
- 3. El equilibrio de fases existe en tres estados físico: solido, liquido y gaseoso. En su mayoría aunque no todas pueden existir en los tres estados, casi todos los solidos cambian a líquidos y casi todos los líquidos cambian a gases al ser sometidos a calentamiento. los líquidos y los gases reciben el nombre de fluidos ya que los mismos pueden fluir con libertad. Los solidos y líquidos se conocen como estados condensados porque tienen densidades mas altas que los gases.
- 4. Se concluye que hay una propiedad independiente por cada forma independiente que el sistema tiene para cambiar su energía, una propiedad independiente puede ser asociada con la transferencia de calor y otra propiedad independiente puede ser añadida por cada forma relevante de cambiar la energía por medio de trabajo.
- 5. Las ecuaciones de estados son útiles para describir las propiedades de los fluidos, mezclas, solidos o incluso del interior de las estrellas. Cada sustancia o sistema hidrostática tiene una ecuación de estado característica dependiente de los niveles de energía molecular y sus energías relativas, tal como se deduce de la mecánica estadística. entre las ecuaciones de estado mas empleadas sobresalen las ecuaciones cubicas de estado, de ellas, las mas conocidas y utilizadas son ecuaciones de Peng- Robinson Y la ecuación de Redlich Kwong - Soave. Hasta la actualidad no se ha encontrado ninguna ecuación de estado que prediga correctamente el comportamiento de todas las sustancias en todas las condiciones.
- 6. Las superficies termodinámicas están formadas por infinidad de estados termodinámicos que son cada uno de los puntos, que van sobre una superficie termodinámica que se encuentra en un diagrama de fase en cuyos ejes coordenados se ubican tres diferentes propiedades intensivas e independientes; presión, volumen y temperatura. Las proyecciones de estas superficies nos brindan datos mas legibles, en los que se puede distinguir de mejor manera las diferentes fases de la sustancia de trabajo