Informe nº6
- 1. INFORME Nº6 INSTITUTO TECNOLOGICO TULCAN KAREN ALEJANDRA BRAVO CADENA 5TO QUIMICO BIOLOGO “2 GRUPO Nº 7 18/05/12 TEMA: Reacciones de reducción y oxidación OBJERIVO :Comprobar que el ión de Fe+2 del SFe pasa al ión Fe+3 por acción oxidante del MnO4 y analizar la reducción de este después de su acción sobre el ión Fe+2 . MATERIALES REACTIVOS -Tubos de ensayo -0.5gr de permanganato de potasio -Pipetas -Sulfato ferroso -Acido sulfúrico diluido -Agua destilada INTRODUCCION La oxidación y reducción son procesos simultáneos que se producen en una reacción química ya que mientras unos elementos químicos se oxidan por perdida de electrones otros elementos se reducen porque ganan electrones dentro de la misma reacción. PROCEDIMIENTO *En un tubo de ensayo colocar 0,5gr de permanganato de potasio. * Agregar10ml de agua destilada y tres a cuatro gotas de acido sulfúrico *Agregar a esta solución gota a gota unos 5cm de solución concentrada de sulfato ferroso hasta que cese el cambio de color. GRAFICOS
- 2. REACCION QUIMICA K (MnO7) + H 2SO4 +H 2O + Fe SO4 Fe 2(SO 4)3 + K 2(SO 4) + Mn(SO 4) OBSERVACIONES -Al poner el permanganato de potasio en agua y se torna de un color fuccia -El permanganato de potasio tiene un color gris obscuro -Al agregar ácido sulfúrico esta solución se vuelve mas obscura -Cuando agregamos a la sustancia anterior sulfato ferroso este si altera la sustancia haciendo que esta cambie de color primero a transparente y luego a tomate hasta que finalmente toma un color marrón. -Hay cambio de coloración pero no hay desprendimiento de ningún gas. CONCLUCIONES -El permanganato de potasio es un agente reductor. - La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. - Reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. -El permanganato de potasio sirve de agente oxidante. -El sulfato ferroso es agente reductor.